Kemija

Bilančna kemijska enačba je 2 C_2H_6 + 7O_2 ---> 4CO_2 + 6H_2O po enačbi: 2 mola C_2H_6 potrebuje 7 molov O_2. molov C_2H_6 = volumen C_2H_6 / 22,4 L molov C_2H_6 = 16,4 L / 22,4 L = 0,73 mol glede na molarno razmerje X mol C_2H_6 bo potrebno reagirati z 0,98 mol O2 2 mol C_2H_6 / 7 mol O_2 = X mol C_2H_6 / 0.98 mol O_2 7.x = 0.98 x 2 7x = 1.96, x = 1.96 / 7 = 0.28 mol 0.28 molov C_2H_6 lahko reagira z 0.98 molom O_2. Ves kisik bo uporabljen za reakcijo z 0,28 molom C_2H_6, zato je omejevalni reagent. 0,73 - 0,28 = 0,45 mola C_2H_6 ostane neuporabljeno, zato je presežek reagenta. Neuporabljena masa C_2H_6 = Neuporabljen Preberi več »

Najprej nekatere definicije: A. Izotopi - atomi z enakim številom protonov, vendar različno število nevtronov (isti element, različna izotopska masa). Ogljik lahko obstajajo izotopi ogljik-12, ogljik-13 in ogljik-14. Oba imata 6 protonov (ali pa ne bi bili ogljik), ampak različno število nevtronov. C-12 ima 6 protonov in 6 nevtronov. C-13 ima 6 protonov in 7 nevtronov. C-14 ima 6 protonov in 8 nevtronov B. Radioaktivno jedro - jedro, ki se spontano spreminja in oddaja (sprosti) energijo. To se dogaja spontano: samo po sebi in brez potrebne zunanje energije. Veliko izotopov to počne naravno. Vse jedre z več kot 84 protoni ( Preberi več »

Jasno je, da je reakcija "eksotermna". Gori etan; običajno je plin, dobavljen domovom in laboratorijem, metan, CH_4. CH_4 (g) + 2O_2 (g) rarr CO_2 (g) + 2H_2O (g) Stabilnost C = O in O-H pomeni, da se energija sprosti ob njihovi tvorbi in reakcija je "eksotermna". Večina zgorevalnih reakcij, npr. Sežiganje premoga, sežiganje ogljikovodikov v motorju z notranjim zgorevanjem, prižiganje žara je eksotermičen. Način, kako je bil problem določen, z energijo, navedeno kot "IZDELEK", prav tako kaže, da je bila energija proizvod, rezultat reakcije. Običajno, ko se poroča o energijski moči, bi energijo Preberi več »

Titracija na osnovi kisline na osnovi NaNO_3 ne bi bila primerna. Nitratni ion, NO_3 ^ -, je zelo šibka baza, ki bi jo protonirali le v močno kislih pogojih. Zato bi bila titracija kislinske baze neustrezna metoda za analizo raztopin NaNO_3. Preberi več »

No, vi ustvarjate vezi, zato bi predpostavili, da je tvorba ledu eksotermna ..... H_2O (l) rarr H_2O (s) + Delta Ko je zemeljski plin sežgan, je reakcija veliko manj dvoumna. Oblikujejo se močne C = O in HO vezi, ki so močnejše od zlomljenih CH in O = O vezi: CH_4 (g) + O_2 (g) rarr CO_2 (g) + 2H_2O (l) + Delta Ta reakcija je občutno in merljivo eksotermno, in verjetno trenutno ogreva vaš dom (tudi če bi živeli na severni polobli). Preberi več »

No, to je postopek vezave ........ In procesi vezanja so eksotermni. Po drugi strani so procesi lomljenja vezi endotermni. Nastajanje vodno-vodnih vezi v določenem nizu povzroča nenavadno gostoto ledu v primerjavi z vodo. Lebdejo ledene kocke in ledenice. Kaj vam to pove o gostoti? Preberi več »

Naravni bor je 20% "10" B "in 80%" 11 "B". > Verjamem, da ste v svojem vprašanju naredili napako: atomska teža bora je 10,81. Relativna atomska masa je tehtano povprečje posameznih atomskih mas. To pomeni, da vsako izotopno maso pomnožimo z njenim relativnim pomenom (odstotek ali delež mešanice). Naj x predstavlja delež "" ^ 10 "B". Potem 1 - x predstavlja delež "" ^ 11 "B". In 10.01x + 11.01 (1-x) = 10.81 10.01x + 11.01 -11.01x = 10.81 1.00x = "11.01 - 10.81 = 0.20" x = 0.20 / 1.00 = 0.20 Tako je naravni bor 20% "^ 10" B "in Preberi več »

2,4 xx 10 ^ 2 barva (bela) i "dm" ^ 3 barva (bela) i "CO" _2 Ta problem vključuje zgorevanje metana. V reakciji zgorevanja se ogljikovodik doda kisiku, da nastane ogljikov dioksid in voda. Tukaj je neuravnotežena enačba: CH_4 + O_2 -> CO_2 + H_2O In tukaj je uravnotežena enačba: CH_4 + 2O_2 -> CO_2 + 2H_2O Ker "1 mol" CH_4 proizvede "1 mol" CO_2, vemo, da bo "10 mol" CH_4 proizvedel "10 mol" CO_2. Da bi našli volumen CO_2 proizvedenega, lahko uporabimo zakon Ideal Gas, PV = nRT, kjer je P tlak v "atm" V volumen v "L" n je število molov R Preberi več »

87.71 amu (Tu prevzemam stopnje pomena ...) Za določitev povprečne atomske mase elementa vzamemo tehtano povprečje vseh izotopov tega elementa. Torej ga izračunamo tako, da vzamemo uteženo maso vsakega od izotopov in jih skupaj. Tako bomo za prvo maso pomnožili 0,50% 84 (amu - atomske masne enote) = 0,042 amu in jo dodali na 9,9% od 86 amu = 8,51 amu in tako naprej. Ker je največji izotop tega elementa 88 amu, mora biti vaša povprečna atomska masa najbližja tej masi, in ker so preostali izotopi manjši od te mase, bi bilo prav tako smiselno, da bo povprečna atomska masa blizu ta masa, vendar nekoliko manj, kar je! Preberi več »

Sprememba bo večja pri študentih B. Oba učenca spustita 3 kovinske podložke pri 75 ° C v 50 ml vode 25 ° C in B v 25 ml vode 25 ° C. če je količina vode manjša v primeru študentov B, bo sprememba pri študentu B večja. Preberi več »

Oksidacija. Med sežiganjem katerega koli materiala, se vsak sestavni element, ki se lahko oksidira v plinaste okside, kot so ogljik, vodik, dušik, žveplo (to so najpogostejši elementi v rastlinskem in živalskem telesu) itd., Oksidira v ustrezne okside. To je tisto, kar predstavlja velik del dima. Črni delci, ki jih vidite v dimu, so nezgoreli majhni ogljikovi delci, ki se med gorenjem ločijo. Vdihavanje dima tako postane nevarno za ljudi, ker je v primerjavi z Atmosfero manjša vsebnost kisika v dimu. CO_2, SO_2, NO_2 so škodljivi za zdravje. Če ustavite sežiganje, preden se žaga postane pepel, ostanki vsebujejo nezgorele o Preberi več »

Endotermično Pomislite, kaj se dogaja na molekularni ravni - vodne molekule absorbirajo toploto in sčasoma prekinejo medmolekularne sile, da dosežejo plinsko fazo. Zato sistem vzame toploto, kar je sama definicija endotermičnega. Prav tako samo pomislite na to praktično - namen za potenjem je ohladiti vaše telo navzdol. Če proces ne bi povzročil absorpcije toplote, ne bi bilo veliko dobrega. Upam, da je to pomagalo :) Preberi več »

Glej spodaj. Način, kako večina ljudi to počne z uporabo prižgane opornice in polaganjem v epruveto. Najprej naredite reakcijo v epruveti, uporabite čep, da se ne izgubijo plinski izdelki. Po reakciji odstranite čep in v epruveto položite prižgano opornico. Če je vodik prisoten, boste slišali glasen škripavi pop. Če ni prisotnega vodika, ne bo nobenega škripca. Preberi več »

Da je večina atoma prazen prostor. Temeljna predpostavka tega eksperimenta, ki ni vedno cenjen, je neskončno majhno zlato folijo. Sposobnost se nanaša na zmožnost materiala, da se premaga v list. Vse kovine so temprane, zlato je izredno mehko med kovinami. Blok zlata lahko pretepamo v folijo le nekaj debelih atomov, kar je po mojem mnenju precej fenomenalno in so v tem poskusu uporabili takšne zlate folije / filme. Ko je Rutherford ustrelil težke alfa-"delce", je večina delcev prešla kot pričakovano (alfa-"delci" so helijevi ioni, "4He ^ +); nekaj je bilo odklonjenih; in manjše število se je vrnilo Preberi več »

1.74638 * 10 ^ 24 atomov vodika V 1 molu katerega koli elementa vemo, da je 6.022 * 10 ^ 23 delcev. zato je v 1,45 mola: 1,45 * 6,022 * 10 ^ 23 = 8,7319 * 10 ^ 23 delcev. Vodik je diatomičen okoli H_2, zato 2 * 8.7319 * 10 ^ 23 = 1.74638 * 10 ^ 24 Preberi več »

No, rdeča, vendar ne vem, kako bi vedeli, da brez eksperimentiranja ali guganja spojine. "Cu" (2+) je modra v vodni raztopini. "CuSO" _4 ima lambda_ (max) približno "635 nm" (rdeča). Odraža modro barvo, zato absorbira večinoma rdečo svetlobo, dopolnilno barvo. Preberi več »

~ 110g Najprej potrebujemo število molov vodikovega plina. n ("H" _2) = (m ("H" _2)) / (M_r ("H" _2)) = 4.80 / 2 = 2.40mol Molsko razmerje "H" _2: "Na" = 1: 2 Potrebnih 4,80 mola "Na". m ("Na") = n ("Na") M_r ("Na") = 4,80 * 23 = 110,4 g "Na"; Preberi več »

4p2 Na podlagi orbitalnega diagrama vsebuje 4p2 vse parne elektrone, t.j. vse orbitale so napolnjene z elektroni, ki imajo v njem nasproten spin, zato skušajo preklicati ustvarjeno spinsko povezano polje, tako da se vzdržuje minimalno energetsko stanje. Toda 4p1 ima enega neparnega elektrona, ki ima zaradi tega polja neuravnoteženo polje in energijo, nagiba k povečanju energije sistema. Vemo, da je sistem imenovan stabilen, da vsebuje minimalno količino potencialne energije. Upoštevajoč energijo, ki je posledica vrtenja elektrona, je prirojena energija sistema. Preberi več »

[X] = 0,15 "M" Če vnesete grafikon koncentracijskega časa, dobite eksponentno krivuljo na naslednji način: To nakazuje reakcijo prvega reda. Graf sem narisal v Excelu in ocenil razpolovni čas. To je čas, ki je potreben, da se koncentracija zmanjša za polovico svoje začetne vrednosti. V tem primeru sem ocenil, da je čas, potreben za padec koncentracije, z 0,1 M na 0,05 M. Graf morate ekstrapolirati, da dobite to. To daje t_ (1/2) = 6min. Tako lahko vidimo, da je 12 min = 2 razpolovna doba Po 1 polčasu koncentracija znaša 0,05M. Torej po 2 polčasih [XY] = 0,05 / 2 = 0,025M Torej v 1L od raztopina št. uporabljenih m Preberi več »

De Brogliejeva valovna dolžina bi bila 1.43xx10 ^ (- 12) m bi pristopil k problemu na ta način: Prvič, de Brogliejeva valovna dolžina je podana z lambda = h / p, ki se lahko zapiše kot lambda = h / (mv). potrebujemo hitrost protona, ki je prešel skozi 400V. Delo, ki ga opravi električno polje, poveča kinetično energijo protona: qV = 1/2 mv ^ 2, ki postane v = sqrt ((2qV) / m) To daje v = sqrt ((2 * 1.6xx10 ^ (- 19) ) xx400) / (1.67xx10 ^ (- 27))) = 2.77xx10 ^ 5m / s Nazaj na valovno dolžino lambda = h / (mv) = (6.63xx10 ^ (- 34)) / ((1.67xx10 ^ (- 27)) (2.77xx10 ^ 5)) = 1.43xx10 ^ (- 12) m To je precej velika valovna dolži Preberi več »

Q = 4629.5kJ Količina toplote (q), ki se sprosti pri razgradnji 798 g H_2O_2, je mogoče najti z: q = DeltaHxxn, kjer je DeltaH entalpija reakcije in n število molov H_2O_2. Upoštevajte, da DeltaH = 197kJ * mol ^ (- 1) Da bi našli n, lahko preprosto uporabimo: n = m / (MM) kjer je m = 798g dana masa in MM = 34g * mol ^ (- 1) je molska masa H_2O_2. n = m / (MM) = (798zaključi (g)) / (34klen (g) * mol ^ (- 1)) = 23.5molH_2O_2 Tako je q = DeltaHxxn = 197 (kJ) / (preklic (mol)) xx23. 5 skal (mol) = 4629,5 kJ Preberi več »

Vsi so .................. predstavljajo kemijsko spremembo Raztapljanje katerekoli ionske soli (običajno v vodi) vključuje nastanek novih snovi, vodnih ionov ter izdelavo in lomljenje. močnih kemičnih vezi. In tako, z definicijo, je raztapljanje katerekoli soli v vodi KEMIJSKA SPREMEMBA. Za namene vašega vprašanja iščejo odgovor (d). Fluorid je konjugirana baza šibke kisline in tako v vodi proizvaja hidrolizo: F ^ (-) + H_2O (l) desnafarpona HF (aq) + HO ^ - Preberi več »

Rho = 1.84gbarva (bela) (l) L ^ -1 Najprej moramo poiskati maso "Kr" z enačbo: m / M_r = n, kjer: m = masa (g) M_r = molska masa (m) gcolor (bela) (l) mol ^ -1) n = število molov (mol) m = nM_r m ("Kr") = n ("Kr") M_r ("Kr") = 0,176 * 83,8 = 14,7488g rho = m / V = 14.7488 / 8 = 1.8436 ~~ 1.84gbarva (bela) (l) L ^ -1 Preberi več »

Lambda = 1,23 * 10 ^ -10m Najprej moramo najti hitrost elektrona. VQ = 1 / 2mv ^ 2, kjer: V = razlika potenciala (V) Q = naboj (C) m = masa (kg) v = hitrost (ms ^ -1) v = sqrt ((2VQ) / m) V = 100 Q = 1,6 * 10 ^ -19 m = 9,11 * 10 ^ -31 v = sqrt ((200 (1,6 * 10 ^ -19)) / (9,11 * 10 ^ -31)) ~ ~ 5,93 * 10 ^ 6ms ^ -1 De Brogileova valovna dolžina = lambda = h / p. kje: lambda = De Brogilova valovna dolžina (m) h = Plankova konstanta (6,63 * 10 ^ -34Js) p = moment (kgms ^ -1) lambda = (6,63 * 10 ^ -34) / ((9,11 * 10 ^ -31) ) (5,93 * 10 ^ 6)) = 1,23 * 10 ^ -10m Preberi več »

879 joulov na gram, 4,50 gramov je enako 3955,5 joulov To je precej enostavno vprašanje. Vsak gram alkohola zahteva 879 J, da ga upari, in tam je 4,5 g, zato se preprosto množimo. Obvestite enote: Jg ^ -1 * g = J Preberi več »

To preprosto izdelek Delta = DeltaH_ "izhlapevanje" xx "količina alkohola." = 4000 * J. Praktično je ta postopek opisal postopek: "Etanol (l)" + Deltararr "Etanol (g)" Etanol bi moral biti na svojem običajnem vrelišču ......... In tako smo izračunali ... ............... 4.50 * gxx879 * J * g ^ -1 = ?? * J Preberi več »

"6.48 kJ" Molarna toplota izhlapevanja, DeltaH_ "vap", včasih imenovana molarna entalpija izhlapevanja, vam pove, koliko energije je potrebno, da zavremo 1 mol dane snovi na njenem vrelišču. V primeru vode, molarna toplota izhlapevanja "40,66 kJ mol" ^ (- 1) pomeni, da morate oskrbeti "40,66 kJ" toplote, da zavremo 1 mol vode na njenem normalnem vrelišču, tj. @ "C". DeltaH_ "vap" = barva (modra) ("40.66 kJ") barva (bela) (.) Barva (rdeča) ("mol" ^ (- 1)) Potrebujete barvo (modro) ("40.66 kJ") toplote vreti barvo (rdeče) ("1 mol&q Preberi več »

"12 kJ" Molarna latentna toplota fuzije, ki je alternativno ime za entalpijo fuzije, vam pove, koliko toplote je potrebno za pretvorbo določene količine dane snovi, bodisi gram ali mol, iz t trdno s svojim tališčem do tekočine na njenem tališču. Za led je značilno, da ima molarno entalpijo fuzije, ki je enaka DeltaH_ "fus" = "6,0 kJ mol" ^ (- 1) To pomeni, da je za raztapljanje 1 mol ledu pri normalnem tališču 0 ^ @ "C" , ga morate napolniti z "6,0 kJ" toplote. Zdaj ima vaš vzorec ledu maso "36 g", zato je prva stvar, ki jo morate narediti, da jo pretvorite v mol Preberi več »

"2.26 kJ / g" Za dano snov vam latentna toplota izhlapevanja pove, koliko energije je potrebno, da lahko en mol te snovi preide iz tekočine v plin na njenem vrelišču, tj. V vašem primeru vam je latentna toplota izhlapevanja za vodo dana v džulih na gram, kar je alternativa bolj običajnim kilojoulovom na mol. Torej morate ugotoviti, koliko kilojoulov na gram je potrebno, da dani vzorec vode na njenem vrelišču preide iz tekočine v hlapi.Kot veste, je pretvorbeni faktor, ki obstaja med Joulesi in kilojouli, "1 kJ" = 10 ^ 3 "J" V vašem primeru bo "2260 J / g" enako barvi 2260 (rdeča) (pr Preberi več »

Imam C_2H_4. Ker je spojina sestavljena iz 85,7% ogljika in 14,3% vodika, potem v 100 g "spojine obstaja 85,7 g" ogljika in 14,3 g "vodika. Sedaj moramo najti količino molov, ki obstajajo v 100 g spojine. Ogljik ima molsko maso 12 g / mol, medtem ko ima vodik molsko maso 1 g / mol. Torej, tukaj so (85.7barvna (rdeča) preklicna barva (črna) "g") / (12barvna (rdeča) preklicna barva (črna) "g" "/ mol") ~~ 7.14 "mol" (14.3 barva (rdeča)) cancelcolor (black) "g") / (1barvna (rdeča) barva (črna) "g /" / mol ") = 14.3" mol "Ker je ogljik man Preberi več »

Izgoreti morate 0,026 g maščobe. > Vpletena sta dva prenosa toplote. "toplota zgorevanja trioleina + toplota, pridobljena z vodo = 0" q_1 + q_2 = 0 nΔ_ cH + mcΔT = 0 V tem problemu je Δ_ cH = "-3.510 × 10" ^ 4barva (bela) (l) "kJ · mol "^" - 1 "M_r = 885,43 m =" 50 g "c =" 4,184 J ° C "^" - 1 "" g "^" - 1 "ΔT = T_f - T_i =" 30,0 ° C - 25,0 ° C "=" 5,0 ° C "q_1 = nΔ_cH = n barva (rdeča) (preklic (barva (črna) (" mol "))) × (" -3.510 × 10 "^ 4barva (bela) Preberi več »

"12.3 kJ" Za dano snov vam molarna toplota fuzije v bistvu pove dve stvari z dveh vidikov: koliko toplote je potrebno, da se tali en mol te snovi na njenem tališču, koliko toplote je treba odstraniti, da se zamrzne. en mol te snovi na točki zmrzali. Zelo pomembno je vedeti, da bo molarna entalpija fuzije imela pozitiven znak, ko se ukvarjate s taljenjem in negativnim znakom, ko se ukvarjate z zmrzovanjem. To se zgodi, ker sproščena toplota nosi negativen znak, medtem ko absorbirana toplota nosi pozitiven znak. Torej, za vodo, lahko rečemo, da DeltaH_ "fus" = + "6.01 kJ / mol" -> toplota, po Preberi več »

Predstavlja maso enega mol kalcijevega klorida, kar je 110,98 g. Molska masa je masa "Avogadrovega" števila delcev, kjer je "Avogadrojeva številka" = 6.022xx10 ^ 23 * mol ^ -1 in je skrajšana kot N_A. Tako v enem molu kalcija imamo N_A kalcijeve atome (dobro kalcijeve ione, vendar so ti resnično enakovredni!) In 2xxN_A klorov atomi. Zakaj uporabljamo N_A in koncept mol? Omogoča nam, da makro svet gramov in kilogramov, kar merimo na ravnotežju, izenačimo s submikroatskim svetom atomov in molekul, ki ga lahko zamislimo, vendar ne moremo neposredno opazovati. Koncept molarne ekvivalentnosti je osrednjega p Preberi več »

CuO (s) + 2HCl (aq) -> CuCl_2 (aq) + H_2O (l) To je reakcija nevtralizacije. V nevtralizacijski reakciji je kemijska enačba naslednja: "kislina + baza"> "sol + voda" Tukaj imamo CuO kot bazo, ker lahko reagira z vodo, da tvori Cu (OH) _2, ki je osnovna rešitev. Kislina je HCl. Torej, naša reakcija bo CuO (s) + HCl (aq) -> CuCl_2 (aq) + H_2O (l) Da bi jo uravnotežili, vidim 2 klorina na desni strani, medtem ko samo eno na levi strani, tako da se pomnožim HCl z 2. To nam daje: CuO (s) + 2HCl (aq) -> CuCl_2 (aq) + H_2O (l) To je tudi reakcija, ki smo jo obravnavali tukaj: http://socratic.org/qu Preberi več »

Glej spodaj Najprej, da bi našli razpolovno dobo iz krivulje upadanja, morate narisati vodoravno črto preko polovice začetne aktivnosti (ali mase radioizotopa) in nato narisati navpično črto navzdol od te točke do časovne osi. V tem primeru je čas za prepolovitev mase radioizotopa 5 dni, torej je to razpolovna doba. Po 20 dneh opazimo, da ostane samo 6,25 g. To je preprosto 6,25% prvotne mase. V delu i) smo ugotovili, da je razpolovna doba 5 dni, tako da bo po 25 dneh minilo 25/5 ali 5 razpolovnih dob. Nazadnje, za del iv) so nam povedali, da začnemo s 32 gramov. Po 1 polovici življenja se bo prepolovil na 16 gramov, po dv Preberi več »

62,76 Joule Z enačbo: Q = mcDeltaT Q je vnos energije v joulih. m je masa v gramih / kg. c je specifična toplotna moč, ki se lahko dodeli džulov na kg ali joulov na gram na kelvin / celcius. Posameznik mora biti pozoren, če je podan v džulih na kilogram na kelvin / celzija, kilojoule na kg na kelvin / celzija itd. V vsakem primeru ga vzamemo kot džul na gram. DeltaT je sprememba temperature (v kelvinih ali celzijah) Zato: Q = mcDeltaT Q = (5-krat 4.184-krat 3) Q = 62,76 J Preberi več »

32 gramov. Najboljši način je, da pogledamo reakcijo med kisikom in vodikom, nato pa jo uravnotežimo: 2H_2 + O_2 -> 2H_2O Iz tega vidimo molarne razmerje. Sedaj je 36 gramov vode enako dvema moli vode iz enačbe: n = (m) / (M) m = 36 g M = 18 gmol ^ -1) Zato je n = 2 (moli). morali bi imeti polovico količine molov, to je en mol diatmoičnega kisika. 1 Kisikovi atomi imajo maso 16 gramov, kar pomeni, da je dvoslojni kisik dvakrat večji - 32 gramov. Zato je potrebnih 32 gramov. Preberi več »

3 Vrednosti m_l so odvisne od vrednosti za l. l označuje tip orbite, to je s, p, d. Medtem m_l označuje orientacijo za to orbitalo. l lahko sprejme katero koli pozitivno celo število, ki je večje ali enako nič, l> = 0. m_l lahko prevzame poljubno celo število od -l do + l, -l <= m_l <= l, m_linZZ Ker je l = 1, je lahko m_l -1, 0 ali 1. To pomeni, da obstajajo tri možne vrednosti za m_l, podane l = 1. Preberi več »

Kation se ne zmanjša, ker jedro sam po sebi vleče manj elektronov, manjša je, ker je manj elektronov elektronskega odbijanja in s tem manj ščitenja za elektrone, ki še naprej obdajajo jedro. Z drugimi besedami, učinkovit jedrski naboj, ali Z_ "eff", se poveča, ko se elektroni odstranijo iz atoma. To pomeni, da elektroni zdaj čutijo večjo silo privlačnosti od jedra, zato so potegnjeni močneje in velikost ionov je manjša od velikosti atoma. Dober primer tega načela je mogoče videti v izoelektronskih ionih, ki so ioni z enako elektronsko konfiguracijo, vendar različnimi atomskimi številkami. Vsi zgoraj navedeni ioni Preberi več »

Polarna molekula mora imeti celoten naboj na enem koncu in nima popolne simetrije. "HCl" je polaren, ker bo atom klora bolj verjetno imel elektrone okoli njega, potem pa atom vodika, zato je atom klora bolj negativen. Ker atom nima skupne simetrije, je polar. "CCl" _4 ni polaren. To je zato, ker kljub temu, da obstajajo dipoli vezi z atomi ogljika in klora (C ^ (delta +) - Cl ^ (delta-)), obstaja splošna simetrija. Dipoli obveznic se medsebojno izničijo preko celotne molekule (zamislite si 4 ljudi, ki vlečejo škatlo z isto silo, vsaka na 90,, nič se ne zgodi). Vendar je "CHCl" _3 polaren. Lahk Preberi več »

301 K I pretvorimo v standardne enote za rešitve. (Približal sem galonam in predvideval, da ste pomenili US galone) 5,68 litra = 1 US galon 50 Fahrenheit = 10 Celzija = 283 Kelvina, naša izhodiščna temperatura. Uporaba enačbe: Q = mcDeltaT Kjer je Q energija, vnesena v snov v džulih (ali kilojoulih), je m masa snovi v kilogramih. c je specifična toplotna zmogljivost snovi, v katero vstavite energijo. Za vodo znaša 4,187 kj / kgK (kilojou na kilogram na kelvin). DeltaT je sprememba temperature v Kelvinu (ali Celzija kot 1 korak navzgor ali navzdol po lestvici Celzija je enaka kot pri Kelvinovi lestvici). Sedaj lahko domneva Preberi več »

Vprašanje ni legitimno. Topnost magnezijevega hidroksida v vodi je pribl. 6 * "ppm" pri sobni temperaturi ... Seveda lahko preizkusimo molarno količino glede na klorovodikovo kislino .... Dobimo ... 160 * mLxx10 ^ -3 * L * ml ^ -1xx1.0 * mol * L ^ -1 = 0,160 * mol glede na HCl In ta molarna količina reagira s HALF enakovrednim glede na magnezijev hidroksid v skladu z naslednjo enačbo ... 1 / 2xx0.160 * molxx58.32 * g * mol ^ -1 = 4.67 * g Upoštevajte, da sem odgovoril na vprašanje, ki sem ga želel, in ne na vprašanje, ki ste ga zastavili, toda magnezijev hidroksid ni tako topen v vodni raztopini. Vprašanje bi bil Preberi več »

C_5H_10 Da bi našli molekularno formulo iz empirične formule, morate najti razmerje med njihovimi molekularnimi masami. Vemo, da je molekulska masa molekule 70 gmol ^ -1. Lahko izmerimo molsko maso CH_2 iz periodnega sistema: C = 12,01 gmol ^ -1 H = 1,01 gmol ^ -1 CH_2 = 14,03 gmol ^ -1 Zato lahko najdemo razmerje: (14,03) / (70) pribl. To pomeni, da moramo pomnožiti vse molekule s 5 v CH_2, da dosežemo želeno molsko maso. Zato: C_ (5) H_ (5-krat 2) = C_5H_10 Preberi več »

Obstaja točno 6.022-krat 10 ^ 23 atomov v 1 molu katere koli snovi. Predvidevam, da je ducat atomov 12 atomov. Če mislite na ducat molov je 12 (6.022-krat 10 ^ 23) atomov 6.022-krat 10 ^ 23 je znan kot Avogadrojeva številka in je število molekul v 1 molu snovi. Preberi več »

"Odstotek mase N" ~ 36,8% "Odstotek mase O" ~ 63,2% "Odstotek mase elementa" = (SigmaM_r (X)) / M_r * 100% kjer: SigmaM_r (X) = vsota molskih mas elementa X (gcolor (bel) (l) mol ^ -1) M_r = molska masa spojine (gcolor (bela) (l) mol ^ -1) "Odstotek mase N" = (SigmaM_r) ("N")) / M_r * 100% = (2 (14)) / (2 (14) +3 (16)) * 100% = 28/76 * 100% = 700/19% ~ 36,8% Odstotek mase O "= (SigmaM_r (" O ")) / M_r * 100% = (3 (16)) / (2 (14) +3 (16)) * 100% = 48/76 * 100% = 1200/19% ~ 63,2% Preberi več »

Velika debelina nič "BM". Spin-magnetni moment je podan z: mu_S = 2.0023sqrt (S (S + 1)), kjer je g = 2.0023 gyromagnetni koeficient in S je skupni spin vseh neparnih elektronov v sistemu. Če jih ni ... potem mu_S = 0. Spin-only pomeni, da ignoriramo skupni orbitalni kotni moment L = | sum_i m_ (l, i) | za i-t elektrone. Z ohranjanjem naboja ima "Cr" ("CO") _6 atom "Cr" v svojem 0 oksidacijskem stanju. Za komplekse prehodnih kovin ligandne orbitale pripadajo predvsem ligandom, kovinske orbitale pa pripadajo predvsem kovini, ker bodo interakcijski atomi imeli bistveno različne elektro Preberi več »

Poglej spodaj Realni plini niso popolne identične krogle, kar pomeni, da prihajajo v vseh različnih oblikah in velikostih, na primer v diatomejskih molekulah, za razliko od predpostavke, da so popolne enake krogle, kar je predpostavka za idealne pline. Trki v pravem plinu niso popolnoma elastični, kar pomeni, da se kinetična energija izgubi ob udarcu, za razliko od predpostavke za idealne pline, ki pravi, da so idealni trki popolnoma elastični. In končno, prave pline imajo medmolekularne sile, kot je Londonska disperzija, ki deluje na njih, za razliko od predpostavke za idealne pline, ki navajajo, da nimajo medmolekularnih Preberi več »

Lambda = 3.37 * 10 ^ -7m Einsteinova fotoelektrična enačba je: hf = Phi + 1 / 2mv_max ^ 2, kjer: h = Plankova konstanta (6,63 * 10 ^ -34Js) f = frekvenca (m) Phi = delovna funkcija (J) m = masa nosilca naboja (kg) v_max = največja hitrost (ms ^ -1) Vendar, f = c / lambda, kjer: c = hitrost svetlobe (~ 3,00 * 10 ^ 8ms ^ -1) lambda = valovna dolžina (m) (hc) / lambda = Phi + 1 / 2mv_max ^ 2 lambda = (hc) / (Phi + 1 / 2mv_max ^ 2) lambda je najvišja vrednost, ko je Phi + 1 / 2mv_max ^ 2 minimum, kar je 1 / 2mv_max ^ 2 = 0 lambda = (hc) / Phi = ((6.63 * 10 ^ -34) (3.00 * 10 ^ 8)) / (5.90 * 10 ^ -19) = 3.37 * 10 ^ -7m Preberi več »

Glej spodaj. Vsak anion (negativno nabiti) v 7. obdobju (vrstici) periodnega sistema. Zadnja vrsta periodne tabele vsebuje elemente, ki imajo 7 elektronskih lupin. To je večina vseh ionov, ki se lahko oblikujejo iz periodnega sistema elementov. Razlog, da nekateri kationi ne bi delovali, je na primer "Fr" ^ +. Tehnično bi imel "Fr" atom 7 elektronskih lupin z elektroni v njem, toda "Fr" ^ + bi imel samo 6 elektronskih lupin, ki so bile napolnjene (ker bi imela elektronsko konfiguracijo "Rn", kar je obdobje 6). element (s 6 "p" ^ 6 konča elektronska konfiguracija)). Če želit Preberi več »

Aluminij (Al), ker aluminij ima tri valentne elektrone v najbolj oddaljeni energijski ravni, zato ima močnejšo kovinsko vez / karakter kot berilij (Be), ki ima dva valenčna elektrona Preberi več »

Masni odstotek "T1" _2 "SO" _4 v vzorcu je 1,456%. > Korak 1. Napiši enačbo za reakcijo Delna enačba za reakcijo je M_text (r): barva (bela) (m) 504.83barva (bela) (mmmmll) 331.29 barva (bela) (mmm) "Tl" _2 " SO "_4 +… " 2TLI "+… Ne vemo, kaj so drugi reaktanti in izdelki. Vendar to ni pomembno, dokler so atomi "Tl" uravnoteženi. Korak 2. Izračunajte moli "TlI" "molov TlI" = 0,1824 barve (rdeče) (preklic (barva (črna) ("g TlI"))) × "1 mol TlI" / (331,29 barva (rdeča) ( preklic (barva (črna) ("g TlI"))))) = Preberi več »

Ali povečanje temperature povzroči povečanje / zmanjšanje (vaša izbira, s katero želite iti) v gostoti zraka v balonu? Če sem ga pravilno razumel, potem želite hipotezo, ki vključuje gostoto zraka v balonu. Ena preprosta stvar, ki jo lahko naredite, je merjenje gostote, ki se spreminja s temperaturo. Ne bom šel v preveč podrobnosti, ker ste potrebovali samo hipotezo, vendar vam bom razčistil eksperiment. Izmerite maso praznega balona (morda ga izpraznite in zapečatite, prav tako pa tudi premerite tesnilo), nato znova napolnite z zrakom in zatesnite). Postavite ga v vodo znanega volumna in temperature ter izmerite spremembo Preberi več »

Raztopina cinkovega klorida in železovega klorida. Ob predpostavki, da je reakcija na sobni temperaturi: Kaj je pocinkana železna tuljava? Železo, prevlečeno s cinkom. Tako se najprej klorovodikova kislina počasi odziva s cinkom: Zn + 2HCl> ZnCl_2 + H_2 Torej dobite cinkov klorid in vodik, plinski mehurčki. Glede na debelino galvanizacije lahko pride do situacije, ko se železo izpostavi kislini, kar vodi do te reakcije: Fe + 2HCl> FeCl_2 + H_2 Preberi več »

Ca (SO_4) = kalcijev sulfat NaCl = natrijev klorid Oba produkta sta topna v vodi (H_2O) Kalcijev klorid = CaCl_2 Natrijev sulfat = Na_2SO_4 CaCl_2 + Na_2SO_4 = Ca (SO_4) + NaCl Ca (SO_4) = Kalcijev sulfat NaCl = Natrijev klorid so topni v vodi (H_2O) Preberi več »

Vključena titracija: "Na" 2 "CO" _3 (aq) + 2 "HCl" (aq) -> 2 "NaCl" (aq) + "CO" _2 (g) + "H" _2 " O (l) Vemo, da smo za titracijo uporabili "24,5 cm" ^ 3 (ali "mL"!) Kisline in da so na "1 mol Na" _2 "teoretično potrebni" 2 mol "HCl. CO "_3. Torej, 24.5 prekličite" mL "xx prekličite" 1 L "/ (1000 odpovedi" ml ") xx" 0,1 mol HCl "/ prekličite" L soln "=" 0,00245 mola HCl "so bili uporabljeni za titriranje 0,00245 preklica" mols HCl "xx (&q Preberi več »

Kalcijev klorid disociira v vodni raztopini, da dobimo 3 delce, natrijev klorid daje 2, tako da bo imela prvotna snov največji učinek. Depresija zamrzovalne točke je koligativna lastnost, ki je odvisna od števila delcev topila. Jasno je, da kalcijev klorid prinaša 3 delce, natrijev klorid pa samo 2. Delež kalcijevega klorida je veliko dražji od kamene soli, zato ta praksa ne bi bila preveč ekonomična. Mimogrede, ta praksa soljenja ceste je eden od razlogov, zakaj so starejši avtomobili v Severni Ameriki ponavadi absolutna korozija. Če pogledate spodnje strani in plošče nekaterih starejših vozil, so utrpeli takšno korozijo Preberi več »

Masa odloženega kositra je 1,1 g. Ukrepi so naslednji: 1. Napišite uravnoteženo enačbo. 2. Uporabimo pretvorbene faktorje za pretvorbo mase Ag moli Ag molov Sn masa Sn Korak 1 Uravnotežena enačba za galvansko celico je 2 × [Ag + e Ag]; E ° = +0,80 V 1 × [Sn Sn² + 2e ]; E ° = +0,14 V 2Ag + Sn 2Ag + Sn2 ; E ° = +0,94 V Ta enačba vam pove, da, ko silite elektriko med dvema celicama v seriji, so molovi usedline dvakrat večji od srebra. Stopnja 2 Masa Sn = 2,0 gg Ag × (1 "mol Ag") / (107,9 "g Ag") × (1 "mol Sn") / (2 "mol Ag") × (118,7 &q Preberi več »

Na vrhu planine, kjer je zračni pritisk nizek, je vrelišče majhno in za kuhanje traja dlje. Preberi več »

Morate vedeti, da je vrednost h število kalorij, ki jih bo zažgala, 85h ali 85-kratna vrednost spremenljivke h. Za identifikacijo neodvisnih in odvisnih spremenljivk morate najprej ugotoviti, kaj so spremenljivke. Potem se vprašate, na katero spremenljivko bo vplivalo, če se kaj spremeni? Na primer; Imate dve spremenljivki temperatura vode in stanje, v katerem je voda (trdna, tekoča, plinska). Odvisna spremenljivka je stanje snovi, ki je voda, ker je neposredno prizadeta zaradi kakršne koli spremembe temperature vode. Če naredim vodo hladnejšo, se bo zmrznila in postala trdna. Če bom naredil sobno temperaturo, bo to tekoči Preberi več »

Glej ta stari odgovor, http://socratic.org/questions/why-did-ruther-ford-s-only-choose-the-gold-foil-for-experiment Ta poskus je običajno slabo razumljen, ker ne cenimo neskončno tanko zlato folijo, zlati film, ki ga je uporabil Rutherford; bilo je samo nekaj debelih atomov. Upogibanje alfa-"delcev" je povzročilo jedrsko jedro, ki vsebuje večino mase in ves pozitivni naboj atoma. Če se to ne bi zgodilo, bi alfa- "delci" šli naravnost skozi folijo UNEFLECTED. Capisce? Preberi več »

6,5 atm S idealnim plinom zakon za izračun tlaka plina, Torej, PV = nRT Navedene vrednosti so, V = 2L, n = 0.54 mol, T = (273 + 20) = 293K Uporaba, R = 0.0821 L atm mol ^ -1K ^ -1 Dobimo, P = 6,5 atm Preberi več »

Volumen in gostota sta povezana s fazami snovi glede na maso in kinetiko. Gostota je razmerje med maso in prostornino. Torej neposredno, ali je spojina trdna, tekoča ali plin, je lahko povezana z njegovo gostoto. Najbolj gosta faza je trdna faza. Najmanjša je plinska faza, tekoča faza pa je med njima. Faza spojine je lahko povezana s kinetično aktivnostjo njenih sestavnih atomov ali molekul. Energetske molekule po definiciji kažejo več gibanja (kinetične), ki razširijo razdaljo med molekulami. Po definiciji hkrati zmanjšuje gostoto. Zadostna kinetična energija v spojini bo povzročila, da bodo molekule dlje narazen in bodo Preberi več »

Na ravni delcev je temperatura merilo kinetične energije delcev. S povečanjem temperature delci zadenejo "stene" marshmallowa z večjo silo in jo prisilijo, da se razširi. Na matematični ravni Charles pravi: V_1 / T_1 = V_2 / T_2 Pomnoži se s T_2 V_2 = T_2 * V_1 / T_1 Ker prostornina in temperatura ne moreta imeti negativnih vrednosti, je V_2 sorazmerna z naraščanjem temperature, s čimer se poveča, ko se temperatura poveča. Preberi več »

Vse je odvisno od temperature in od tega, kaj skušate zmanjšati. > Ellinghamov diagram je diagram ΔG glede na temperaturo za različne reakcije. Na primer, ključna točka v grafih je točka, kjer se križata dve reakcijski črti. Na tej točki je G za vsako reakcijo enaka. Na obeh straneh križne točke bo reakcija, ki jo predstavlja spodnja črta (tista z bolj negativno vrednostjo ΔG) spontana v smeri naprej, medtem ko bo tista, ki jo predstavlja zgornja črta, spontana v obratni smeri.Tako je mogoče napovedati temperaturo, nad katero bo, na primer, ogljik ali ogljikov monoksid zmanjšal koli kovinski oksid, na primer "FeO&q Preberi več »

3.30 * 10 ^ (- 27) "m" Princip Heisenbergova negotovost navaja, da ne morete hkrati izmeriti gibalne količine delca in njegovega položaja s poljubno visoko natančnostjo. Preprosto povedano, negotovost, ki jo dobite za vsako od teh dveh meritev, mora vedno izpolnjevati barvo neenakosti (modro) (Deltap * Deltax> = h / (4pi)), kjer Deltap - negotovost v zagonu; Deltax - negotovost v položaju; h - Planckova konstanta - 6.626 * 10 ^ (- 34) "m" ^ 2 "kg s" ^ (- 1) Negotovost v momentu lahko razumemo kot negotovost v hitrosti, pomnoženo v vašem primeru z masa komarjev. barva (modra) (Deltap = m * D Preberi več »

B. Ker ima pozitivno napetost ali električni potencial No, tukaj je to, kar počnem ... Veste, da se v reakciji obe vrsti ne moreta zmanjšati, ena vrsta mora vedno biti oksidirana in vedno je treba zmanjšati. V vaši tabeli so navedene vse zmanjšanje eV, tako da boste morali spremeniti znak na eni od njih, da se lahko oksidirajo. Ko pogledamo prvo reakcijo, se oksidira 2Ag, tako da ne le spremenite znak, ampak tudi pomnožite vrednost z 2. -1.6eV, Zn + 2 se zmanjša, zato uporabite samo vrednost tabele formule, -1.6+ -.76 = -2.36 eV, tako da to nikakor ni spontano. Preberi več »

Heisenbergov princip negotovosti ne more pojasniti, da elektron ne more obstajati v jedru. Načelo navaja, da če je hitrost elektrona najdena, je položaj neznan in obratno. Vendar pa vemo, da v jedru ni mogoče najti elektrona, ker naj bi bil atom najprej nevtralen, če ne bi bili odstranjeni elektroni, kar je enako kot elektroni na razdalji od jedra, vendar bi bilo izredno težko odstraniti. elektronov, kjer je sedaj relativno enostavno odstraniti valenčne elektrone (zunanje elektrone). In ne bi bilo praznega prostora, ki bi obkrožal atom, zato poskus Rutherfordovega Gold Leafa ne bi dobil rezultatov, ki jih je naredil, npr. Preberi več »

Približno 34,2 ml raztopine KOH Omejitev odgovornosti: Dolg odgovor! Oksalna kislina je šibka kislina, ki se loči v dveh korakih v oksonijeve ione [H_3O ^ +]. Da bi ugotovili, koliko KOH potrebujemo za nevtralizacijo kisline, moramo najprej določiti število molov ionov oksonija v raztopini, saj bodo ti reagirali v razmerju 1: 1 z ionoma hidroksida, da se oblikuje voda. Ker je šibka diprotična kislina, ima vrednost K_a tako za kislinsko kot za anionsko obliko (vodikov oksalatni ion). K_a (oksalna kislina) = 5,4-krat 10 ^ -2 K_a (vodikov oksalatni ion) = 5,4-krat 10 ^ -5 Zapomni si: K_a = ([H_3O ^ +] krat [Anion]) / ([kislin Preberi več »

Uporaba standardnega modela atoma helija .......... Uporaba standardnega modela atoma helija, Z = 2; to je 2 protona, 2 masivna pozitivno nabita delca v jedru helija in Z = "atomska številka" = 2. Ker je helij NEUTRALNA entiteta (večina stvari je!), Povezana z atomom, sta dva elektrona, ki sta zasnovana za čarovanje o jedru. V jedru helija sta tudi 2 nevtronsko nabita nevtrona, ki sta masivni delci nevtralnega naboja. In tako predstavljamo atom helija kot "4He". Zakaj ne bi morali v tej oznaki določiti "atomske številke"? Preberi več »

Nekaj predpostavk je treba narediti ... Najprej moramo vedeti začetno temperaturo metanola. Predpostavimo, da je shranjen v laboratoriju pri normalnih 22 stopinjah Celzija. Predvidevamo lahko tudi, da je 2kg metanola, ki ga gremo na ogrevanje, povsem čisti. (Npr. Ne razredčeni metanol, vendar 100% osnovna raztopina) Specifična toplotna moč metanola je 2,533 J g ^ -1 K ^ -1. Vrelišče metanola je 64,7 ° C. Zato ga moramo zavreti za 42,7 stopinje. Uporaba enačbe: Q = mcDeltaT Pri čemer je Q vhodna energija v džulih, je m masa v kg (uporabil bom grame, ker se ugotovljena toplotna moč nanaša na gramov). C je specifična to Preberi več »

Kul vprašanje! Trik tukaj je zavedati se, da boste še naprej zniževali temperaturo plina, dokler ne bo več plin. Z drugimi besedami, molekule, ki tvorijo plin, bodo le v plinastem stanju, dokler ne doseže določene temperature -> vrelišča plina. Ko dosežete vrelišče, bo plin postal tekočina. Na tej točki je njena prostornina za vse namembne namene konstantna, kar pomeni, da ne morete upati, da bi jo še dodatno stisnili z znižanjem temperature. Zato bi bil odgovor vrelišče plina. Upoštevajte, da dejstvo, da delate pod pogoji STP, tj. Tlak "100 kPa" in temperaturo 0 ^ @ "C", pomeni, da ima plin vrelišče Preberi več »

No, to je "eksotermno ................" Zakaj? Kemiki so preprosti ljudje, ki radi odgovarjajo na takšne težave, tako da je pravilna rešitev OBVESTENA s pregledom. Poskusimo torej predstaviti izhlapevanje vode: to je prehod iz tekoče faze v plinsko fazo: H_2O (l) rarr H_2O (g) (i), Kako nam to pomaga? No, ko postavite kotliček, da naredite skodelico čaja, JASNO dobavljajte energijo, da zavremo vodo; in spremeniti nekaj vode v paro. To lahko predstavimo tako, da vpišemo simbol Delta, ki predstavlja toploto, to je: H_2O (l) + Delta rarr H_2O (g) (ii), in zagotovo lahko izmerimo to količino Delta v "Joules" Preberi več »

Jasno je, da identiteta tako raztopljene snovi kot topila vpliva na tvorbo raztopine. Najpogostejše topilo je voda. Zakaj? Za začetek pokriva 2/3 planeta. Voda je izjemno dobro topilo za ionske vrste, ker lahko solvati ionov, da tvorijo Na ^ + (aq) in Cl ^ (-) (aq). Oznaka (aq) se nanaša na vodni ion; v raztopini to pomeni, da je ion obkrožen s cca. 6 vodnih molekul, t.j. [Na (OH_2) _6] ^ +. Voda je izjemno dobra pri raztapljanju SONE ionskih vrst, ker lahko raztopi ione; vendar imajo nekateri ionski pari, tj. AgCl malo topnosti v vodi. Voda je zasnovana tako, da ima delno negativen osrednji atom kisika, vezan na delno poz Preberi več »

"103,4 kJ" je skupna količina energije, ki je potrebna za pretvarjanje velikega števila ledu v vodno paro. Odgovor je 103.4kJ. Določiti moramo celotno energijo, ki je potrebna za prehod iz ledu v vodo, nato pa iz vode v hlapi - fazne spremembe, ki jih povzročajo vodne molekule. Za to morate vedeti: Toplota zlitja vode: DeltaH_f = 334 J / g; Toplotna uparitev vode: DeltaH_v = 2257 J / g; Specifična toplota vode: c = 4,18 J / g ^ C; Specifična toplota pare: c = 2,09 J / g ^ C; Torej naslednji koraki opisujejo celoten proces: 1. Določite toploto, potrebno za pretvorbo 0 ^ @ C led v 0 ^ @ C vodo: q_1 = m * DeltaH_ (f Preberi več »

Potrebna toplota je 9,04 kJ. Formula za uporabo je q = mcΔT, kjer je q toplota, m masa, c specifična toplotna moč in ΔT sprememba temperature. m = 27,0 g; c = 4,184 J ° C ° ¹g; ΔT = T_2 - T_1 = (90,0 - 10,0) ° C = 80,0 ° C q = mcΔT = 27,0 g × 4,184 J · ° C ¹g ¹ × 80,0 ° C = 9040 J = 9,04 kJ Preberi več »

Dodati morate 79,7 g ledu. Vključeni sta dve vročini: toplota, ki tali led in toplota, da se voda ohladi. Segrejte, da se led raztopi + segreje, da se voda ohladi = 0. q_1 + q_2 = 0 mΔH_ (fus) + mcΔT = 0 m × 333,55 J · g ¹ + 254 g × 4,184 J · g ¹ ° C ¹ × (-25,0 ° C) = 0 333,55 mg ¹ -26 600 = 0 m = 26600 / (333,55 "g ¹") = 79,7 g Preberi več »

1.000 * 10 ^ 4 "J" Ko se vzorec vode tali od ledu pri 0 ^ @ "C" do tekoče vode pri 0 ^ @ "C", se spremeni faza. Kot veste, potekajo fazne spremembe pri konstantni temperaturi. Vsa toplota, ki se doda vzorcu, gre v prekinitev močnih vodikovih vezi, ki zadržujejo vodne molekule na mestu v trdnem stanju. To pomeni, da ne morete uporabiti specifične toplote vode ali ledu, saj dodana toplota ne spremeni temperature vzorca. Namesto tega boste uporabili vodno entalpijo fuzije, DeltaH_f, ki vam pove, kakšna je sprememba entalpije pri segrevanju snovi na njenem tališču, da bi se spremenila trdna -> Preberi več »

Nevezujoča orbitalna (NBMO) je molekularna orbitalna snov, ki ne prispeva k energiji molekule. Molekularne orbitale izhajajo iz linearne kombinacije atomskih orbital. V preprosti diatomejski molekuli, kot je HF, ima F več elektronov kot H. Orbital H se lahko prekriva z 2p_z orbitalo fluora, da tvori vezavo σ in antibiotirno σ * orbitalo. Orbitale p_x in p_y iz F nimajo nobenih drugih orbitalov, s katerimi bi se lahko kombinirali. Postanejo NBMO. Atomske orbitale p_x in p_z so postale molekularne orbitale. Izgledajo kot p_x in p_y orbitale, vendar so zdaj molekularne orbitale. Energije teh orbitalov so enake v molekuli, kot Preberi več »

Kalorimeter je preprosto posoda z izolacijskimi stenami. V bistvu gre za napravo, v kateri je mogoče natančno izmeriti temperaturo pred in po nekakšni spremembi. Narejena je tako, da se med kalorimetrom in okolico ne prenaša toplote. Verjetno je najenostavnejša taka naprava kalorimetrska skodelica kave. Stiroporna skodelica za kavo je relativno dober izolacijski material. Karton s pokrovom ali drug material pomaga preprečevati izgubo toplote, termometer pa meri spremembo temperature. Tudi drage naprave, kot so bombni kalorimetri, ki se uporabljajo za merjenje toplote zgorevanja, delujejo po istem principu. Sestavljeni so i Preberi več »

Endotermične reakcije Endotermična reakcija je kemijska reakcija, ki odvaja energijo iz okolice. Nasprotje endotermne reakcije je eksotermna reakcija. Reverzibilne reakcije so tam, kjer se lahko proizvodi odzovejo na predelavo prvotnih reaktantov. Energija se običajno prenese kot toplotna energija: reakcija absorbira toploto. Padec temperature se lahko včasih odkrije s termometrom. Nekateri primeri endotermnih reakcij so: - fotosinteza - reakcija med etanojsko kislino in natrijevim karbonatom - raztapljanjem amonijevega klorida v vodi. Več informacij lahko preberete v wikipedijskem članku. Preberi več »

Jaz bom to začel, upajmo, da bodo drugi sodelavci dodali ... Empirična formula je najnižje razmerje celotnega števila elementov v spojini NaCl - je razmerje 1: 1 natrijevih ionov na kloridne ione CaCl_2 - je 1: 2 razmerje kalcijevih ionov na kloridne ione Fe_2O_3 - je razmerje 2: 3 železovih ionov na oksidne ione CO - je molekula, ki vsebuje en atom C in en atom O HO - je empirična formula za vodikov peroksid, upoštevajte formulo vodikov peroksid je H_2O_2 in se lahko zmanjša na razmerje 1: 1 C_12H_22O_11 je empirična formula za saharozo, razmerje ogljikovega vodikovega kisika ni mogoče zmanjšati Včasih študenti mislijo, d Preberi več »

Baze imajo pH-vrednosti večjo od 7, imajo grenak okus in občutek na koži. Na lestvici pH; vse pod 7 se šteje za kislo, 7 je nevtralno in vse nad 7 je osnovno. Lestvica od 0-14. Baze grenko okusijo v nasprotju s kislinami, ki okusijo kislo. Razlogi, zakaj se na vaši koži počutijo spolzki, so, da reagirajo z maščobami ali olji, da bi naredili milo. Če na koži dobite NaOH, lahko to povzroči kemično opeklino, če ga v kratkem času po nanosu na kožo ne izperite. Kako veste, kdaj ste izplaknili vse osnovne NaOH? Ko se vaše roke ne počutijo več spolzke! Tukaj je video, ki obravnava kisline in baze. Video od: Noel Pauller Tukaj je Preberi več »

Nekatere metode vključujejo: destilacijo, kristalizacijo in kromatografijo. Destilacijo dveh tekočin lahko uporabimo za ločevanje raztopine dveh tekočin, ki imata različna vrelišča. Primer: Destilacija vodne raztopine etanola za proizvodnjo bolj koncentriranega etanola, ki bi se lahko uporabil kot dodatek za gorivo ali alkohol z večjo vsebnostjo. Kristalizacija odstrani raztopino iz raztopine, tako da jo vrne v trdno stanje. Primer: kristalizacijo raztopine sladkorja, da bi dobili sladkarije. Tukaj je video, ki obravnava tehniko kromatografije. Preberi več »

Empirična formula je najnižje razmerje med atomi v molekuli. Primer za to bi bila empirična formula za ogljikov hidrat CH_2O en ogljik za dva vodika za en kisik. Ogljikohidrat glukoza ima formulo C_6H_12O_6 Opazimo, da je razmerje med 1 C in 2 H do 1 O. formule so etan C_2H_6 propan C_3H_8 butan C_4H_10 V vsaki od teh molekul lahko molekulsko formulo določimo iz osnovne formule C_nH_ (2n + 2). To je empirična formula za vse alkane. Tukaj je video, ki obravnava, kako izračunati empirično formulo. video od: Noel Pauller Upam, da je bilo to koristno. SMARTERTEACHER Preberi več »

"Vožnja motorja ........" "Vožnja motorja ........" kemijska energija se pretvori v kinetično energijo. "Padanje pečine" ......... gravitacijska potencialna energija se pretvori v kinetično energijo. "Proizvodnja hidroelektrične energije" ....... gravitacijska potencialna energija se pretvori v kinetično energijo (to je pogon generatorja), ki se nato pretvori v električno energijo. "Proizvodnja jedrske energije" ......... masa se pretvori v energijo, ki nato poganja parno turbino, ki se nato pretvori v električno energijo. Preberi več »

Ionska spojina nastane z elektrokemično privlačnostjo med pozitivno nabito kovino ali kationom in negativno nabito nekovino ali anionom. Če so naboji kationa in aniona enaki in nasprotni, se bodo med seboj pritegnili kot pozitivni in negativni poli magneta. Vzemimo ionsko formulo za kalcijev klorid CaCl_2 Kalcij je alkalna zemeljska kovina v drugem stolpcu periodnega sistema. To pomeni, da ima kalcij 2 valenčna elektrona, ki ju zlahka oddaja, da bi dosegel stabilnost okteta. To naredi kalcij kation Ca ^ (+ 2). Klor je halogen v 17. stolpcu ali skupini p5. Klor ima 7 valentnih elektronov. Potreben je en elektron, da je stab Preberi več »

1.362 gramov Uravnotežena enačba za zgornjo reakcijo je: ZnSO_4 + Li_2Co_3 = ZnCo_3 + Li2SO_4 Kar je znano kot dvojna zamenjava. V bistvu 1 mol reagira z enim molom drugega in proizvede 1 mol vsakega stranskega proizvoda. Molska masa ZnSO_4 = 161,44gram / mol Torej 2 gm bo 0,01239 molov. Tako reakcija proizvede 0,01239 molov. Li2SO_4 Molska masa Li2SO_4 = 109,95 gramov / mol Torej imate: 0,01239 molov. x 109.95 gramov / mol = 1.362 gramov. Preberi več »

Obe reakciji sta preprosta dvojna zamenljiva reakcija, tako da sta koeficienta 1. Dvojna zamenljiva reakcija je tista, kjer pozitivni ioni in negativni ioni obeh spojin zamenjajo mesta. A ^ + B ^ - + C ^ + D ^ - A ^ + D ^ - + C ^ + B ^ - SiO_2 + CaCO_3 = CaSiO_3 + CO_2 SiO_2 + Na_2CO_3 = Na_2SiO_3 + CO_2 Preberi več »

Nevezujoča orbitalna (NBMO) je molekularna orbita, pri kateri dodajanje ali odstranjevanje elektrona ne spremeni energije molekule. Molekularne orbitale izhajajo iz linearne kombinacije atomskih orbital. V preprosti diatomejski molekuli, kot je HF, ima F več elektronov kot H. Orbital H se lahko prekriva z 2p_z orbitalo fluora, da tvori vezavo σ in antibiotirno σ * orbitalo. Orbitale p_x in p_y iz F nimajo nobenih drugih orbitalov, s katerimi bi se lahko kombinirali. Postanejo NBMO. Atomske orbitale p_x in p_z so postale molekularne orbitale. Izgledajo kot p_x in p_y orbitale, vendar so zdaj molekularne orbitale. Energije t Preberi več »

Nekoč ste si lahko zamislili, da se elektroni gibljejo po poti sledenja.Res je, da ne poznamo njegovega položaja, če poznamo njegovo hitrost in obratno (Heisenbergov princip negotovosti), zato vemo le, da jo lahko najdemo na oddaljenosti od centra orbite. Drugi izraz za "orbitalni verjetni vzorec" je porazdelitev radialne gostote orbite. Kot primer je naslednja vizualna radialna porazdelitev gostote 1s orbitalne: ... in naslednji graf opisuje verjetnost, da se elektron nahaja na razdalji r od središča orbite 1s, v enotah x-osi a_0, kjer je a_0 = 5.29177xx10 ^ (- 11) m Bohrov radij: radialna porazdelitev 1s orbita Preberi več »

Na (ugibanih) podatkih smo se strinjali z MgO ... Empirična formula je najenostavnejše celoštevilčno razmerje, ki opredeljuje sestavne atome v vrsti ... In tako v določenem problemu preučujemo mole magnezija in kisika. "Moli magnezija" = (300xx10 ^ -3 * g) / (24,3 * g * mol ^ -1) = 0,0123 * mol "Moli kisika" = ((497-300) xx10 ^ -3 * g) / ( 16,0 * g * mol ^ -1) = 0,0123 * mol In tako so v dani masi enakovredne količine magnezija in kisika, tako da dobimo ... empirično formulo MgO ... ... da to naredimo formalno. .. Mg ((0,0123 * mol) / (0,0123 * mol)) O ((0,0123 * mol) / (0,0123 * mol)) - = MgO Preberi več »

Vse tekočine imajo naslednje značilnosti: Tekočine so skoraj nestisljive. V tekočinah so molekule zelo blizu. Molekule med njimi nimajo veliko prostora. Molekule se ne morejo stisniti bližje. Tekočine imajo fiksno prostornino, vendar nimajo fiksne oblike. Imajo fiksno prostornino, vendar nimajo fiksne ali določene oblike. Če vzamete 100 ml vode, vlijte vodo v skodelico, ki bo dobila obliko skodelice. Zdaj nalijemo tekočino iz skodelice v steklenico, tekočina je spremenila svojo obliko in zdaj je dobila obliko steklenice. Tekočine tečejo z višje na nižjo raven. V normalnih pogojih imajo tekočine vrelišča nad sobno temperatu Preberi več »

2.21 * 10 ^ -26J Energija fotona je podana z E = hf = (hc) / lambda, kjer je: E = energija fotona (J) h = Plankova konstanta (~ 6.63 * 10 ^ -34Js) c = hitrost svetlobe (~ 3.00 * 10 ^ 8ms ^ -1) f = frekvenca (Hz) lambda = valovna dolžina (m) E = (hc) / lambda = ((6,63 * 10 ^ -34) (3 * 10 ^ 8)) /9=2.21*10^-26J Preberi več »

V elektrokemiji. Redukcijska reakcija se običajno uporablja v kombinaciji z oksidacijsko reakcijo, ki povzroči oksidacijsko-redukcijsko reakcijo ali reakcijo RedOx. Ta reakcija je zelo pogosta v našem vsakdanjem življenju in najboljši primer za to je baterija. Si si predstavljal svoje življenje brez baterij? Tukaj je video posnetek o reakcijah RedOx in njihove uporabnosti v elektrokemiji in opisu galvanske celice. Preberi več »

Znanstveni modeli so predmeti ali koncepti, ki so konstruirani za razlago pojavov, ki morda niso tehnično opazljivi. Tudi na višjih nivojih kemije so modeli zelo koristni in so pogosto konstruirani za ocenjevanje kemijskih lastnosti. Spodnji primer ponazarja uporabo modelov za oceno znane količine. Recimo, da želimo modelirati benzen, "C" _6 "H" _6, da ocenimo valovno dolžino za najmočnejši elektronski prehod: prava vrednost je "180 nm" za pi_2-> pi_4 ^ "*" ali pi_3-> pi_5 ^ "*" prehod. Poglejmo, kako blizu smo. MODEL 1: SESTAVEK NA PRSTENU Model s prstanom je uporabe Preberi več »

Pomembne številke nam povedo, kakšno količino negotovosti imamo v poročani vrednosti. Več kot imate številke, bolj ste prepričani v sebe. Zato skoraj nikoli ne sporočite vseh decimalnih mest, ki jih vidite v kalkulatorju. V nadaljevanju je navedeno, kaj se šteje kot pomembne številke. V nadaljevanju so pravila za določanje pomembnih številk / številk: NONZERO DIGITS Vse se štejejo, razen če so podpisane ali mimo podčrtane številke. EX: 0.0barva (modra) (1) barva (modra) (3) ima 2 pomembni neničelni številki. EX: 0.barva (modra) (102ul (4)) 5293 ali 0.barva (modra) (1024) _ (5293, ima samo 4 pomembne številke. ZNANSTVENA OP Preberi več »

Na vrhu moje glave, tukaj je nekaj točk za zmedo: spominja, da "E" ^ @ "" _ "cell" = "E" ^ @ "" _ "rdeče" + "E" ^ @ "" _ "vol ", vendar so potencialne vrednosti običajno podane le kot redukcijski potenciali, zato so oksidacijski potenciali različica z nasprotnim znakom. Oksidacijske reakcije so tudi obratne (reaktivni reaktanti ali proizvodi) redukcijskih reakcij, ki so običajno zagotovljene. Celični potenciali za galvansko celico morajo biti vedno pozitivni - nastavite redukcijske in oksidacijske potenciale, da dosežemo največji možn Preberi več »

Rekel bi, da je zelo pogosta napaka, ki jo učenci naredijo, da pozabijo uravnotežiti naboj ionov (pozitivnih in negativnih) v ionskih spojinah. Na primer, ko reagirajo aluminij in kisik, tvorita spojino aluminijev oksid. To velja za ionsko spojino, ker vsebuje kovinski ion (Al ^ (+ 3)) in nekovinski ion (O ^ (- 2)). Torej mora biti formula aluminijevega oksida Al_2O_3, kar pomeni, da sta seznanjena 2 Al iona. s 3 ioni. 2 x (Al ^ (+ 3)) = +6 3 x (O ^ (- 2)) = -6 neto naboj = 0 Za druge nasvete, nasvete in opomnike za formulo / nomenklaturo si oglejte spodnji video. Video od: Noel Pauller Preberi več »

Samo, da se to vprašanje upokoji ... tukaj je ena skupna opomba ... V angleščini AS in A2 sta vam na zaključnem izpitu dovoljena uporaba angleškega slovarja. Prav tako pri jezikovnih izpitih ni dovoljen slovar angleščine / tujega jezika. Na izpitu iz kemije ali fizike ni dovoljen le periodni sistem, temveč je dejansko zagotovljen. In to vam pove atomsko število in atomske mase vseh 100 ali tako znanih elementov ... In periodni sistem ponuja več kot to .... moderna tabela vam daje precej premišljeno idejo elektronske strukture ... in nanašamo se celo na "s-blok", "p-blok" in "d-blok elemente ...&quo Preberi več »

Oglejte si razlago. Disociacija ali združevanje protonov se zgodi ena po ena, ne vse naenkrat. Ne H_3PO_4 hArr 3H ^ + + PO_4 ^ (3-) ampak H_3PO_4 hArr H ^ + + H_2PO_4 ^ - H_2PO_4 ^ - hArr H ^ + + HPO_4 ^ (2-) HPO_4 hArr H ^ + + PO_4 ^ (3-) Ne NH_2 ^ (-) + 2H ^ + hArr NH_4 ^ + vendar NH_2 ^ (-) + H ^ + hArr NH_3 NH_3 + H ^ + hArr NH_4 ^ + Nekatere vrste so amfoterne, kar pomeni, da lahko delujejo kot kislina ali baza (npr. vode in amoniaka). NH_3 + H_3O ^ + hArr NH_4 ^ + + H_2O Močne kisline in baze popolnoma disociirajo. Ne pozabite, da se bo samo prvi proton za H_2SO_4 popolnoma ločil. HSO_4 ^ - ni močna kislina. 7 močnih Preberi več »