4,0 M raztopina Mg (OH) 2 popolnoma nevtralizira 160 ml 1,0 M raztopine HCl. Koliko mililitrov magnezijevega hidroksida je bilo potrebno?

Odgovor:

Vprašanje ni legitimno. Topnost magnezijevega hidroksida v vodi je pribl. # 6 * "ppm" # pri sobni temperaturi …

Pojasnilo:

Seveda lahko molarno količino izprašujemo glede na klorovodikovo kislino.

Imamo …

# 160 * mLxx10 ^ -3 * L * ml ^ -1xx1.0 * mol * L ^ -1 = 0.160 * mol # s spoštovanjem do # HCl #

In ta molska količina reagira s HALF enakovrednim glede na magnezijev hidroksid v skladu z naslednjo enačbo …

# 1 / 2xx0.160 * molxx58.32 * g * mol ^ -1 = 4.67 * g #

Upoštevajte, da sem odgovoril na vprašanje, ki sem ga želel, in ne na vprašanje, ki ste ga zastavili, toda magnezijev hidroksid ni tako topen v vodni raztopini. Vprašanje bi bilo treba reformirati.

Odgovor:

20 mililitrov

Pojasnilo:

Prvi korak je ugotoviti, koliko molov # HCl # reagirala s hidroksidom.

Uporaba koncentracijske formule:

# c = (n) / (v) #

c = koncentracija v #mol dm ^ -3 #

n = število molov

v = volumen v litrih.

Tako bomo ugotovili, da # HCl # rešitev:

# 1 = (n) /0.16 #

n = 0,16 mol

Tako smo uporabili 0,16 mol # HCl # v titraciji.

Ker gre za reakcijo z močno bazo in močno kislino (domnevno kot hidroksid lahko velja za močnega), se reakcija konča.

To vemo #H ^ + # reagirajo z ioni #OH ^ - # ionov, ki tvorijo vodo, ali nevtralizira raztopino. Vendar pa #Mg (OH) _2 # je dihidroksid, kar pomeni, da ga bo 1 mol sproščalo 2 mol #OH ^ - # ionov. Zato je 0,16 mol # HCl # reagira z 0,08 mol #Mg (OH) _2 # popolnoma nevtralizirati.

Če se vrnemo k izvirni enačbi, lahko torej najdemo prostornino magnezijevega hidroksida, kot vemo koncentracijo iz vprašanja.

# c = (n) / (v) #

# 4 = (0.08) / (v) #

# v = 0,02 # ali 20 mililitrov.

Za izvedbo znanstvenega eksperimenta morajo študenti zmešati 90 ml 3% kisle raztopine. Na voljo so 1% in 10% raztopina. Koliko mL 1% raztopine in 10% raztopine je treba združiti, da bi dobili 90 ml 3% raztopine?

To lahko storite s razmerji. Razlika med 1% in 10% je 9. Morate se dvigniti z 1% na 3% - razlika 2. Nato mora biti prisotna 2/9 močnejših stvari ali v tem primeru 20mL (in seveda 70 ml šibkejših stvari).

Če proton nevtralizira naboj e-, katero telo atoma nevtralizira naboj antiprotonov ??

Pozitron / antielektron / e ^ + Proton ima naboj +1 in lahko zato izniči naboj e ^ -. Antiproton je identičen protonu, razen da ima nasprotni naboj, zato bi imel naboj od -1, da bi prekinil to polnjenje, potrebujemo naboj +1, ki ga lahko dobimo samo iz pozitiron / antielektrona, ki je predstavljen. kot e ^ +

Raztopina vsebuje 225 g glukoze, C_6H_12O_6, raztopljenega v dovolj vode, da nastane 0,825 L raztopine. Kakšna je molarnost raztopine?

"1.51 M" Da bi našli molarnost raztopine, uporabimo naslednjo enačbo: Prostornina dane rešitve ima ustrezne enote, vendar količina raztopine ne. Dobili smo maso glukoze in ne število molov. Da bi našli število molov glukoze, bi dano maso delili z molekulsko maso glukoze, ki je "180,16 g / mol". "moli glukoze" = (225 preklic ("g")) / (180,16 preklic ("g") / "mol") = "1,25 mol" Zdaj moramo vse to deliti s prostornino, da dobimo molarnost tako: "molarnost" = "1,25 mol" / "0.825 L" = "1.51 molar" Tukaj je še nekaj prim