Organsko-Kemija

No, IUPAC bi to verjetno imenoval "heksacijanoferat (II)", tako da je "možnost D" tista, ki jo naročite. To bi preprosto imenoval "ferocianidni anion". To je očitno sol Fe (II), ker ima vsak od cianidnih ligandov formulo negativnega naboja: [Fe (C- = N) _6] ^ (4 -) - = Fe ^ (2+) + 6xx "" ^ (-): C- = N, "tj. Železov ion". Ali se zaračunavajo? Upoštevajte, da bi v laboratorijih, kjer se cianidi uporabljajo obširno, pripravili steklenico soli Fe (II), da bi prisilili nekoga, ki je zaužil cianid skozi usta ali roke. Preberi več »

Neon ne tvori spojin, kot je ksenon, ker neon drži elektrone veliko bolj tesno kot ksenon. Kratek odgovor: Neon drži elektrone preveč tesno. Ne je majhen atom. Njegovi elektroni so blizu jedra in so trdno držani. Energija ionizacije Ne je 2087 kJ / mol. Xe je velik atom. Njegovi elektroni so daleč od jedra in so manj tesno držani.Energija ionizacije Xe je 1170 kJ / mol. Torej lahko atom ksenona odstopi nekaj nadzora nad svojimi elektroni za visoko elektronegativni atom fluora in oblikuje XeF . Toda celo fluor ni dovolj močan, da bi z neona privlekel elektronsko gostoto. Preberi več »

Polarnost, med drugim Razlog, da se snov lahko raztopi v vodi ali je hidrofilna, je v tem, kako lahko se poveže z vodo. Voda je zelo polarna molekula z delta pozitivnimi vodiki in delta negativnim atomom kisika, kar pomeni, da so molekule, ki vsebujejo polarne skupine, npr. Vitamin C ali alkoholi, zaradi svoje lahkotnosti tvorjenja dipol-dipolnih interakcij z vodo zelo hidrofilne. vsebujejo visoko polarne OH skupine. To je v nasprotju s hidrofobnimi spojinami, kot so lipidi, ki vsebujejo dolgo ogljikovo verigo z mnogimi metilnimi skupinami, ki so nepolarne. Tako so maščobe hidrofobne. Preberi več »

Šest možnih alkenov so cis in trans izomeri okt-4-ene, 2,5-dimetilheks-3-en in 1,2-di (ciklopropil) etena. Oksidativno cepitev alkena je pretvorba ogljikovih atomov alkena v ločene karbonilne skupine. Lahko delamo nazaj od izdelkov in ugotovimo, kaj je bil alken. Če je bil produkt RCHO, mora biti alken RCH = CHR. Obstajajo trije 4-ogljikovi aldehidi: Butanal 2-metilpropanal Ciklopropankarboksaldehid Od teh lahko delamo nazaj in rečemo, da mora biti izhodni material E ali Z izomer Oct-4-ene 2,5-dimetilheks-3-en ali 1,2-di (ciklopropil) etan Torej obstaja šest možnih alkenov, ki dajejo alkenski razkroj samo štirih ogljikovim Preberi več »

Lahko pripravite etilciklopentan iz katerega koli od petih različnih alkenov. Tu so njihove strukture. 1-etilciklopenten 3-etilciklopenten 4-etilciklopenten vinilciklopentan etilidenciklopentan Preberi več »

Edini možni alken je 2,3-dimetilbut-2-en. > Oksidativno cepitev alkena je pretvorba ogljikovih atomov alkena v ločene karbonilne skupine. Lahko delamo nazaj od izdelkov in ugotovimo, kaj je bil alken. Edini tri-ogljikov keton je aceton, ("CH" _3) _2 "C = O". Ko delamo nazaj, ugotovimo, da mora biti izhodni material 2,3-dimetilbut-2-en, Preberi več »

Sledi uporaba alkanov in alkenov: - 1. Alkani so nasičeni ogljikovodiki, ki nastanejo z enojno vezjo med ogljikovimi atomi. Uporabljajo se predvsem za ogrevanje, kuhanje in proizvodnjo električne energije. Alkani, ki imajo večje število atomov ogljika, se uporabljajo za navarjanje cest. Alkene ali nenasičene ogljikovodike tvorijo dvojna ali trojna vez med ogljikovimi atomi. Uporabljajo se za izdelavo plastičnih ali plastičnih izdelkov. Zdaj navajamo posamezne uporabe alkanov in alkenov z imenovanjem njihovih različnih sestavin: - Metan, oblika nasičenega ogljikovodika, se uporablja za proizvodnjo CNG ali stisnjenega zemelj Preberi več »

Alkilne skupine so ogljikovodične verige. Sestavljajo jih samo ogljik in vodik, brez dvojne vezi. Primeri: - "CH" _3 (metilna skupina) - "CH" _2 "CH" _3 (etilna skupina) - ("CH" _2) _2 "CH" _3 (propilna skupina) - "CH" ("CH" _3) 2 (izopropilna skupina) Na splošno so to alkilne skupine. "alk" izhaja iz besede "alkane". Preberi več »

Poleg plemenitih plinov so vsi elementarni plini bimolekularni. Torej, kaj so molekularni plini: dinitrogen, kisik, fluor in klor. Obstaja tudi vrsta Li_2, vendar je ne smete postaviti v steklenico. Vsi halogenski elementi, t.j. X_2, so bimolekularni. Dal sem vam bimolekularne elemente; boste dobavljali nekatere bimolekularne spojine; vodikovi halidi so začetek. Preberi več »

Homodesmoticna reakcija (iz grškega homosa "ista" + desmos "vez") je reakcija, v kateri reaktanti in proizvodi vsebujejo enako število atomov ogljika v istem stanju hibridizacije CH , CH in CH skupine. To ujemanje hibridizacije in skupin omogoča lažje ocenjevanje deformacijske energije v obročih, kot je ciklopropan. Primer homodesmotske reakcije je ciklo- (CH2) + 3CH -CH2-> 3CH2CH2CH2; ΔH = -110,9 kJ / mol Vsi atomi C so sp2 hibridizirani in na vsaki strani enačbe je šest CH2 in tri skupine CH2. Ker se vse vrste in skupine vezi ujemajo, vrednost ΔH predstavlja energijo deformacije v ciklopropanu. Preberi več »

Ti so zasnovani kot pari elektronov, prisotnih na osrednjem atomu, ki NE sodelujejo pri lepljenju .... In amonijak je primer na primer .... Za dušik, Z = 7, in tako je 7 elektronov, od ki sta DVA notranja jedra in nista zasnovana za sodelovanje v medmolekularnem povezovanju .... in FORMALNO obstajajo 3 elektroni na osnovi dušika v vsakem od NH ... drugi elektron, ki sestavlja vez, izvira iz vodika .... In tako smo dobili ... ddotNH_3 ... in sedaj je LONE PAIR stereokemično aktiven ... elektronska geometrija je tetraedarska, molekularna geometrija pa je trigonalna piramida. In ker ne-vezni dušik, ki je samoten par, leži pre Preberi več »

Molekularni dipoli obstajajo, če je eden ali več atomov bolj elektronegativen od drugega (-ih). Najpogostejši dipol je voda. Ker je O elektronegativnejši od H, so skupni elektroni bolj v bližini O-atoma. Ker je molekula "upognjena", so bolj v zgornjem delu zgornje slike. To daje rahlo negativni naboj (imenovan delta-) na vrhu in delta + na H-krakih. Ker + in - pritegne, bo naslednja molekula skušala eno od svojih H 'obrniti proti O prvega. Ta polarnost ima tudi številne posledice za obnašanje polarne tekočine, kot je vrelišče, rešljivost itd. In celo obliko snežnih kosmičev. Preberi več »

Zrak, ki ga trenutno dihamo, je sestavljen iz molekul kisika in dinitrogena ........ Ogljikov dioksid, ki ga izdihnemo, je sestavljen iz diskretnih molekul CO_2. Sladkor, ki ga daste na svoje koruzne kosmiče, je sestavljen iz molekul C_6H_12O_6. Voda, ki jo pijete, je sestavljena iz molekul OH_2. Če pijemo vino ali žgane pijače, je nekaj tekočine sestavljeno iz molekul "etilnega alkohola", H_3C-CH_2OH. Bencin, ki ga vstavite v avto, je sestavljen iz molekul C_6H_14 v prvem približku ... Ali lahko pomislite na nekaj drugih primerov? Preberi več »

Halogenirana sredstva, ki sestojijo iz halogena Iz periodnega sistema so halogeni elementi 7 skupine. Torej, kadar je nekaj halogenirano, pomeni, da spojina vsebuje halogen (jod, klor, brom, fluor ...) Preberi več »

Glej Razlago - Alkoholi so spojine, ki imajo hidroksilno skupino (OH), povezano s sp3 hibridiziranim ogljikom. Alkoholi imajo običajno višja vrelišča kot alkani ali alkil halidi. Vrelišče etana: -89 C Vrelišče kloroetana: 12 C Vrelišče etanola: 78 C To je posledica interakcij vodikovih vezi, do katerih pride med molekulami etanola. Alkoholi so bolj kisli kot amini in alkani, vendar manj kisli kot vodikovi halidi. PKa za večino alkoholov pade v območju 15-18. Vsak alkohol ima dve regiji. Hidrofobno območje ne vpliva dobro na vodo, medtem ko hidrofilna regija medsebojno deluje z vodo prek vodikove vezi. Alkoholi z več kot os Preberi več »

Koristna ideja v tem kontekstu je "stopnja nenasičenosti", ki jo bom opisal z odgovorom. "Alkani:" C_nH_ (2n + 2); "Alkene:" C_nH_ (2n); "Alkyne:" C_nH_ (2n-2); "Alkilni ostanek:" C_nH_ (2n + 1); "Aldehid / keton:" C_nH_ (2n) O; "Cikloalkan:" C_HH (2n) Popolnoma nasičen ogljikovodik, alkan, ima splošno formulo C_HH (2n + 2): n = 1, metan; n = 2, etan; n = 3, propan. Zaradi njihove formule so alkani povedali, da "nimajo zastojev UNSATURATION". Kadar je formula C_nH_ (2n) ali C_nH_ (2n) O_m, vsaka dva vodika manjša od 2n + 2 predstavlja "sto Preberi več »

Glej spodaj. Tudi p-fenilfenol nosi druga imena: 4-hidroksibifenil 4-hidroksidifenil 4-fenilfenol Molekulska formula je C_12H_10O In 2D struktura je: Preberi več »

Če zgradimo MO diagram za "N" _2, izgleda takole: Najprej opazimo, da so p orbitale degenerirane. Na tej sliki niso bili narisani tako, ampak bi morali biti. Kakorkoli že, za elektronske konfiguracije bi uporabili zapis kot zgoraj. g pomeni "gerade", ali celo simetrijo ob inverziji, in u pomeni "ungerade", ali liho simetrijo ob inverziji. Ni nujno, da si zapomniš, katere so gerade in katere so ungerade, ker pi_g so antibonding, vendar sigma_u so tudi antibonding, na primer. Zato bom uporabil lažjo notacijo, da bom razumel --- zapis "*". V tem primeru sta sigma "*" in pi &qu Preberi več »

Obstajata dva sistema poimenovanja aminov. Skupna imena Amini so poimenovani kot alkilamini, pri čemer so alkilne skupine navedene po abecednem vrstnem redu. CH2NHCH2CH2 je etilmetilamin (vse eno besedo). (CH2CH2) n je trietilamin. Imena IUPAC Imena IUPAC se zapletajo. Simetrični sekundarni in terciarni amini (a) Navedite ime alkilnih skupin, pred katerimi je številka predznaka "di-" ali "tri-" kot predpona k imenu "azan" (NH2). (CH2CH2) n je trietilazan. (b) Navedite ime alkilnih skupin R, pred katerimi je "di-" ali "tri-" in sledite neposredno brez presledka, z imenom &qu Preberi več »

Samo, da upokojim to vprašanje ... "pravilo je, da ga uredimo ...." Glede na kemijsko formulo, s sklicevanjem na periodni sistem, lahko hitro določimo, koliko valentnih elektronov so prisotni, iz katerih bi lahko izdelali kemijske vezi. .... in potem uporabimo VESPER za določitev geometrije. Za organske spojine je to razmeroma enostavno .... ker ima ogljik štiri kovalentne vezi s prvim približno ... dušikom tri ... in kisikom dvema ... Za nekatere napotke glej tukaj ... ampak resnično bi morali brati besedilo in pregledovanje starih izpitnih dokumentov, da se določi raven, ki jo morate razumeti .... Preberi več »

Vse orbitale σ in σ * imajo cilindrično simetrijo. Izgledajo enako, ko jih zavrtite za poljubno količino v zvezi z internuklearno osjo. Orbital σ * ima vozelno ravnino na pol poti med dvema jedroma in pravokotno na internuklearno os. Večina diagramov v učbenikih, kot je zgoraj, so shematski diagrami, vendar vsi kažejo vozlišče in cilindrično simetrijo. Na naslednjih povezavah si lahko ogledate računalniško ustvarjene oblike in položaje jeder. http://winter.group.shef.ac.uk/orbitron/MOs/H2/1s1s-sigma/index.html http://winter.group.shef.ac.uk/orbitron/MOs/H2/1s1s-sigma -star / index.html Preberi več »

Tu so koraki za izdelavo hibridnega orbitalnega diagrama za etilen. Korak 1. Narišite Lewisovo strukturo za molekulo. Korak 2. Uporabite teorijo VSEPR, da razvrstite in določite geometrijo okoli vsakega osrednjega atoma. Vsak atom ogljika je AX sistem, zato je geometrija trigonska planarna. 3. korak: Določite hibridizacijo, ki ustreza tej geometriji. Trigonska planarna geometrija ustreza sp2 hibridizaciji. Korak 4. Narišite dva atoma ogljika skupaj z njihovimi orbitali. Korak 5. Združite C-atome in H-atome, da prikažete prekrivanje orbitalov, ki tvorijo σ in π vezi. Tukaj je video o tem, kako narisati hibridni orbitalni di Preberi več »

Alkohol je prvi del imena, kislina pa drugi del. Na primer, CH COOH + CH CH OH CH COOCH CH Ime je sestavljeno iz dveh besed. Prva beseda je ime alkilne skupine v alkoholu. Če je alkohol CH CH2OH, je prva beseda "etil". Druga beseda je ime kisline minus "-ic acid" plus "-ate". Če je kislina CH2COOH (etanojska kislina), je druga beseda v imenu "etanoat". Popolno ime estra je potem "etil etanoat". Preberi več »

Gibanje dajatev. Dipole nastanejo, ko se pozitivni in negativni naboji v atomu premaknejo na nasprotne konce. To pomeni, da je na enem koncu atoma ali molekule višja koncentracija pozitivnega naboja, na drugem koncu pa je višja koncentracija negativnega naboja. Primer molekule z dipolnim momentom je voda ali H_2O. Pozitivni naboji so na vodikovih atomih, anf je označen s simbolom delta ^ +, negativni naboj pa na atomu kisika, O_2, označen s simbolom delta ^ (2-), ker atom kisika ima naboj -2. Preberi več »

Iniciator v reakciji adicije prostih radikalov je snov, ki se pri blagih pogojih razgradi v proste radikale. Iniciator mora imeti vezi z nizkimi disociacijskimi energijami (npr. "O-O" vezi) ali tvoriti stabilne molekule (npr. "N" na disociaciji). Skupni pobudniki so: Azo spojine Azo spojine ("R-N N-R") se razgradijo v dušik in dva prosti radikala ob segrevanju ali obsevanju. "RN NR" stackrel (barva (modra) (Δ)) stackrelcolor (modra) ("ali" barva (bela) (1) hν) ( ) "R ·" + "N N" + "· R" AIBN (azo-bis-izobutironitril) je primeren inicia Preberi več »

To velja za Bronsted-Lowry kisline in baze. - Bronsted-Lowryjeva kislina je opredeljena kot darovalec protonov. Npr. Tukaj je jasno, da je žveplova kislina (H_2SO_4) izgubila proton in ga darovala vodi (H_2O) in tako tvorila hidroksionijev ion (H_3O ^ +). Tako je žveplova kislina močna Bronsted-Lowry kislina s pH okoli 2, ki bo obarvala modro lakmusovo rdečo barvo. Osnova Bronsted-Lowry pa je akceptor protonov. Npr: NH_3 + H_2O -----> NH_4 ^ + + OH ^ - Tukaj je jasno, da je amoniak (NH_3) sprejel proton iz vode, da bi tvoril amonijev ion (NH_4 ^ +) in hidroksidni ion (OH ^). -). Zdaj, če pozorno pogledate prvo enačbo, k Preberi več »

Alkilna skupina je preprosto C_nH_ (2n + 1) ostanek. Kaj je ostanek? To je domišljijski način, da bi opisali nekaj stvari, ki so bile pritrjene na konec molekule. Organsko kemijo lahko opišemo s kemijo funkcionalnih skupin, tako da lahko na splošno opišemo nasičene alkohole (na primer) ali alkil halide (na primer), kot C_nH_ (2n + 1) OH ali C_nH_ (2n + 1) X. Del, kjer se kemija pojavi, je ogljik, vezan na heteroatom. Preberi več »

No, H_2 je "homonuklearna, diatomska molekula ...." To je "homonuklearna", ker je molekula sestavljena iz atomov SAME vrste .... in je dvoatomna, ker je molekula sestavljena iz DVA atoma. homonuklearne, diatomske molekule .... "vključujejo Li_2, N_2, O_2, X_2 ,,," Heteronuklearne, dvoatomne molekule .... "vključujejo HX, CO, ClF, NO ,,,, tj diatom je sestavljen iz dveh različnih atomov. Preberi več »

Všeč mi je, da pomislim, da meri senco molekule. Določene vezi v molekuli vibrirajo pri določenih stopnjah / konformacijah, kadar se obsevajo z infrardečim sevanjem. V glavnem se uporablja skupaj z jedrsko magnetno resonanco ali masno spektrometrijo za identifikacijo neznanih spojin v analitični organski ali anorganski kemiji. Preberi več »

Infrardeči spekter nam pove, katere funkcionalne skupine so prisotne v molekuli. > Vezi v molekulah vibrirajo in vibracijska energija se kvantizira. Obveznice se lahko raztezajo in upogibajo le na določenih dovoljenih frekvencah. Molekula bo absorbirala energijo iz sevanja, ki ima enako energijo kot njene vibracijske načine. Ta energija je v infrardečem področju elektromagnetnega spektra. Vsaka funkcionalna skupina ima vibracijske frekvence v majhnem območju IR spektra, zato nam IR spektri dajejo informacije o funkcionalnih skupinah, ki so prisotne. Tu je tabela, ki navaja karakteristične frekvence vibracij nekaterih fu Preberi več »

To je stereokemijska oznaka, ki označuje relativno prostorsko usmerjenost vsakega atoma v molekuli z zrcalno sliko, ki se ne da prekriti. R kaže, da krožna puščica v smeri urinega kazalca, ki gre od višje prioritete do nižje prioritete, prečka nad substituentom z najnižjo prioriteto in da je substituent z najnižjo prioriteto v zadnjem delu. Stereoizomeri R in S so zrcalne slike, ki jih ni mogoče prekrivati, kar pomeni, da, če jih odražate na zrcalni ravni, ne postanejo popolnoma iste molekule, ko jih prekrijete. Ko molekulo označimo kot R ali S, upoštevamo prednostne naloge vsakega substituenta na kiralnem ogljiku (povezan Preberi več »

R in S uporabljamo za opis konfiguracije centra kiralnosti. Kiralnostni center pomeni, da je na eno ogljik vezanih 4 različne skupine. Da bi ugotovili, ali je središče kiralnosti R ali S, morate najprej dati prednost vsem štirim skupinam, ki so povezane s centrom kiralnosti. Nato rotirajte molekulo, tako da je četrta prednostna skupina na pomišljaju (obrnjena stran od vas). Končno določite, ali je zaporedje 1-2-3 (R) v smeri urinega kazalca ali (S) v nasprotni smeri urinega kazalca. Upam, da to pomaga. Preberi več »

Karboksilna kislina je funkcionalna skupina Karboksilna kislina sama je funkcionalna skupina Kjer je R = alkilna skupina Najenostavnejša karboksilna kislina je ocetna kislina (CH_3COOH) Preberi več »

Indol, eter, amid. Funkcionalne skupine v melatoninu so metil etrska skupina "CH" 3 "O" na fenilnem obroču, sama indolna skupina in acetamidna skupina "CH" 3 "CONH". Preberi več »

Ogljikovi hidrati lahko vsebujejo hidroksilne (alkoholne) skupine, etre, aldehide in / ali ketone. Ogljikovi hidrati so verige (ali polimeri) osnovnih molekul sladkorja, kot so glukoza, fruktoza in galaktoza. Da bi videli, katere funkcionalne skupine so prisotne v ogljikovih hidratih, moramo pogledati funkcionalne skupine, ki so prisotne v bolj osnovnih gradnikih. Saharidi - in podaljšani ogljikovi hidrati - so sestavljeni le iz treh atomov: ogljika, vodika in kisika. Prikazana je struktura za enega izmed najpogostejših saharidov, glukoze. Tu lahko identificiramo več hidroksilnih (alkoholnih) funkcionalnih skupin in eno al Preberi več »

Karboksilna skupina, "COOH", je prisotna v vseh karboksilnih kislinah. > Tu so strukture nekaterih skupnih karboksilnih kislin. Vse vsebujejo vsaj eno skupino "COOH". Oksalna kislina vsebuje dve skupini "COOH" in citronska kislina vsebuje tri. Preberi več »

Alkeni se oksidirajo, da dobimo karbonilne spojine ali karboksilne kisline, odvisno od stanja. Tako je ozonoliza primer reakcije oksidativnega cepitve, ki vodi do prekinitve dvojne vezi "C" - "C" pri oksidaciji. Oksidativna ozonoliza Reduktivna ozonoliza Naj začnem z oksidativno ozonolizo. V tej reakciji se "C" = "C" razbije, da dobimo kisik na vsakem od lomljenega ogljika. V primeru te reakcije, ko je obdelava izvedena z "H" 2 "O" 2, je vsak kisik oksidiran, da dobimo karboksilno kislino na vsakem ogljiku. Zdaj jemljemo drugi pogoj, tj. Reduktivno ozonolizo. V te Preberi več »

Spojina, ki vsebuje benzenski obroč, naj bi bila aromatična. > Spojine, ki vsebujejo benzenski obroč, so bile prvotno imenovane aromatske spojine, ker so imele značilno aromo ali vonj. Nekatere skupne spojine, ki vsebujejo benzenski obroč, so prikazane spodaj Večina od njih ima značilen vonj ali vonj. V kemiji izraz "aromatični" ni več povezan z vonjem, in veliko aromatičnih spojin nima vonja. Izraz aromatično sedaj vključuje številne druge spojine. Primeri drugih aromatskih spojin so (iz kemije MSU) Aromatične spojine lahko vsebujejo celo heteroatome kot v spodnjih spojinah. Preberi več »

Dekstrorotatorna spojina je spojina, ki obrne ravnino polarizirane svetlobe v smeri urinega kazalca, ko se približa opazovalcu (desno, če krmilite avto). > Predpona dextro prihaja iz latinske besede dexter. Pomeni "na desni". Dextrorotatory spojina je pogosto, vendar ne vedno, predpono "(+) -" ali "D-". Če je spojina desno vrtilna, je njena zrcalna slika levorotatorska. To pomeni, da zavrti ravnino polarizirane svetlobe v nasprotni smeri urinega kazalca (na levo). Popolnoma je možno, da je L-označena spojina dekstrorotatorna, tako da L- ne pomeni nujno levorotator. Na primer, številne L-ami Preberi več »

Vzemimo besedo za besedo. Alkilna skupina je propilna skupina; tri-ogljikova alkilna skupina. Halidni del je očitno bromidni substituent. Tako kot je brom halogen, je kot substituent halogenid. Halogeni so navadno elektronegativni. Ali vsaj dovolj, da obravnavamo alkil halogenide, da so reaktivni na ogljiku, ki je neposredno povezan s halogenidom. Kvaliteta halida, ki odvzema elektrone, polarizira vez proti halidu, kar pomeni, da je večina elektronske gostote najdena bližje halidu kot blizu neposredno vezanega ogljika. Očitno to pomeni, da ima halid delno negativen naboj. Tako omenjeni neposredno vezan ogljik ima delni poz Preberi več »

Anti-Markovnikovo halogeniranje je dodajanje prostega radikala vodikovega bromida k alkenu. V Markovnikovem dodatku HBr k propenu H doda C atomu, ki ima že več H atomov. Produkt je 2-bromopropan. V prisotnosti peroksidov H doda C atomu, ki ima manj H atomov. To se imenuje anti-Markovnikov dodatek. Produkt je 1-bromopropan. Razlog za anti-Markovnikov dodatek je v tem, da atom Br ubija atom. Napade C atom z največ H atomi, tako da H doda C atomu z najmanj H atomi. Tukaj je video o anti-Markovnikov dodatek HBr alkenes. Preberi več »

Ozonid je struktura 1,2,4-trioksolana, ki nastane, ko ozon reagira z alkenom. Prvi intermediat v reakciji se imenuje molozonid. Molozonid je 1,2,3-trioksolan (tri = "tri"; oksa = "kisik"; olane = "nasičen 5-členski obroč"). Molozonid je nestabilen. Hitro pretvori v vrsto korakov v ozonid. Ozonid je 1,2,4-trioksolan. V vodi se hitro razgradi, da nastane karbonilne spojine, kot so aldehidi in ketoni. Video spodaj prikazuje nastanek molozonidnih in ozonidnih intermediatov kot del mehanizma. Preberi več »

To je molekula, kjer je halid neposredno vezan na CH_2 (metilensko) skupino. Metil halidi, H_3C-X, se običajno obravnavajo kot poseben primer primarnih halidov. Ker je ipso-ogljik, ogljik, na katerega je vezan halogen, relativno neobremenjen s skupinami okoli ogljika (razen majhnih vodikov), je ipso ogljik precej reaktiven in nagnjen k reakciji. Preberi več »

Ključna razlika je v tem, da prva ne vključuje cepitve obveznic, temveč slednje ne. Obe sta v bistvu katalitično usmerjeni reakciji organskih molekul z vodikovim plinom. Hidrogeniranje se nanaša na reakcijo med snovjo in molekularnim vodikom H_2. Snov bi lahko bila npr. Organska spojina, kot je olefin, ki je nasičen (etilen -> etan), ali pa bi lahko bil podvržen redukciji. Postopek ponavadi poteka v prisotnosti kalalitika (npr. Paladija na grafitu). Hidrogenoliza se nanaša na prekinitev vezi med dvema atomoma ogljika ali med atomom ogljika in drugim elementom preko reakcije z vodikom. Ponavadi je potreben katalizator. T Preberi več »

Epoksidacija alkena je pretvorba dvojne vezi "C = C" v oksiran. Atom kisika se pridruži vsakemu alkenskemu ogljiku, da se tvori tričlenski obroč. Reakcijo običajno izvedemo v prisotnosti peroksikisline. Primer je reakcija but-1-en z m-kloroperoksibenzojsko kislino (MCPBA), da se tvori 1,2-epoksibutan. Preberi več »

Schmidtova reakcija za keton vključuje reakcijo s "HN" 3 (hidrazojeva kislina), katalizirano z "H" 2 "SO" 4, da se tvori hidroksilimin, ki se nato tavtomerizira, da se tvori amid. Mehanizem je zelo zanimiv in sledi naslednjemu: Karbonilni kisik je protoniran, ker ima visoko elektronsko gostoto. To katalizira reakcijo, tako da lahko hidrazojska kislina napade na naslednji korak. Hidrazojska kislina se obnaša skoraj kot enolat in nukleofilno napada karbonilni ogljik. Mehanizem se nadaljuje k oblikovanju imina, zato protoniramo "OH", da tvorimo dobro odhodno skupino. Oblikujejo imine in Preberi več »

Hidrogeniranje alkena je dodajanje H dvojni vezi C = C alkena. Dvojna C = C je sestavljena iz σ vezi in π vezi. Vezava π je razmeroma šibka, zato jo je mogoče zlahka razbiti. Dodatek H pa ima visoko aktivacijsko energijo. Reakcija ne bo potekala brez kovinskega katalizatorja, kot je Ni, Pt ali Pd. Dva H-atoma dodata istemu obrazu dvojne vezi, tako da je dodatek sin. Izdelek je alkan. Hidrogeniranje se uporablja v prehrambeni industriji za pretvorbo tekočih olj v nasičene maščobe. S tem postopkom dobimo poltrdne izdelke, kot so skrajšanje in margarina. Tukaj je video o katalitskem hidrogeniranju alkenov. Preberi več »

Test jodoform je test za prisotnost karbonilnih spojin s strukturo "RCOCH" _3 in alkoholi s strukturo "RCH (OH) CH" _3. > Raztopini "I" _2 dodamo majhni količini vašega neznanega, ki ji sledi dovolj "NaOH", da odstranimo barvo. Oblikovanje bledo rumene oborine jodoforma (z značilnim "antiseptičnim" vonjem) je pozitiven rezultat. barva (rdeča) "MEHANIZEM:" 1. OH odstrani kisli α-vodik. "RCOCH" _3 + barva (aqua) ("OH" ^ " ") barva (zelena) ("RCOCH" _2) ^ "-" + "H" _2 "O" 2. Enolatni ion zamenj Preberi več »

Pd na CaCO_3 ali BaSO_4 + Pb (CH_3COO) _2 + kinolin rArrcolor (modri) "Lindlarov katalizator". Lindlarov katalizator se uporablja za kontrolirano delno hidrogeniranje alkena. Uporablja se za pripravo cis alkena iz alkina in H_2. rArrA se uporablja manj aktivni katalizator Pd, kjer se Pd adsorbira na CaCO_3 ali BaSO_4 {Pd se zastrupi} z dodatkom svinčevega acetata in kinolina. Z Lindlarjevim katalizatorjem, 1 mol H_2, doda alkenskemu in cis alkenskemu produktu nereaktivno za nadaljnje zmanjšanje. Preberi več »

Obstaja več funkcionalnih skupin v N - [(2,2,2) -trikloroetil] karbonil-bisnor-cis-tilidinu. Sistematično ime je etil (1S, 2R) -1-fenil-2 - [(2,2,2-trikloroetoksi) karbonilamino] cikloheks-3-enkarboksilat. Struktura je odvisna od tega, kako jih preštejemo, v molekuli obstaja pet funkcionalnih skupin. 1. Alkil halid To so tri C-Cl vezi. 2. Karbamat Karbamatna funkcionalna skupina ima strukturo Izgleda kot ester in amid na obeh straneh karbonilne skupine. Vsaka skupina pa spreminja lastnosti druge toliko, da skupina karbamata dobi svoje ime kot funkcionalno skupino. 3. Alkena C = C dvojna vez v cikloheksenskem obroču. 4. Est Preberi več »

Oba H-N = C = N-H in H N-C N nimata formalno nabitih atomov. "Ti" vam ne povejo povezanosti atomov, zato moramo upoštevati vse možnosti. Tukaj je en način, kako ugotoviti strukture: 1. Napišite vse možne povezave za ne-vodikove atome. N-C-N in C-N-N 2. Dodamo H atome. Obstaja 5 razumnih kombinacij: H N-C-N ali H-N-C-N-H ali H-C-N-N ali H-C-N-N-H ali C-N-NH2. Ugotovili boste, da so strukture s H na osrednjem atomu nemogoče. 3. Preštejte V, število valentnih elektronov, ki jih dejansko imate na voljo. V = 1 C + 2 N +2 H = 1 × 4 + 2 × 5 + 2 × 1 = 16. 4. Izračunajte P, pri čemer mora biti število π ele Preberi več »

Oksidacijsko cepitev je cepitev vezi ogljik-ogljik, da se tvorijo vezi ogljik-kisik. Včasih se "C" - "C" vezi oksidirajo, včasih se "C" - "C" in "C" - "H" oksidirajo. OKSIDATIVNA RAZKRČEVANJE: PERIODNA KISLINA Na splošno izgleda, da oksidativno cepitev vicinalnega diola (običajno z periodično kislino - izrazito "jodično") izgleda takole: Opazujte, kako je "C" - "C" vez razcepljena in nastali alkohol oksidira en korak naprej (npr. primarna alkohol -> aldehidna razveljavitev (->) karboksilna kislina, z uporabo periodične kisline). Preberi več »

Glej spodaj: Alkane lahko pretvorimo v Halogenalkane z nadomestitvijo prostih radikalov, saj so prosti radikali zelo reaktivni. To je najbolje razčlenjeno na 3 korake: Začetek, razmnoževanje in zaključevanje omogoča uporabo reakcije med klorom in metanom (CH_4), ki se lahko pojavi v atmosferi. Initacija Cl_2 -> 2Cl ^. Klorove molekule se razgrajujejo z UV svetlobo in se podvrže homolitski cepitvi (elektroni v razdeljeni kovalentni vezi se nanašajo na vsakega od dveh atomov, ki se spremenita v proste radikale - vrsta z neparnim elektronom = reaktivna.) Razmnoževanje Ti prosti radikali bodo šli in reagirajte z drugimi mol Preberi več »

Predvidevam, da misliš "alkil fenil" v primerjavi z "arilom" in ne "aril fenil" v primerjavi s "alkil fenilom", ker "aril fenil" izgleda odveč. "Alkil fenil" interpretiram kot levo tukaj: Primer alkila, ki ga pogosto vidite v razredu, je benzilna skupina, kot v benzil bromidu (bromometilbenzenu). Za to skupino n = 1. Nato spremenite skiggle v R skupino po vaši izbiri. Ena na desni je zelo podobna fenilni skupini, ki je vrsta arilne skupine. Samo spremenite zvitke v skupino R po vaši izbiri. Ampak aril ne mora biti fenil, ker je krovni izraz. Lahko je npr. Indolil Preberi več »

Eden dodaja vodik, drugi dodaja vodo Obe sta elektrofilni adicijski reakciji preko dvojne vezi in imata zelo podobne mehanizme. Hidrogeneacijske reakcije potrebujejo dodajanje vodikovega plina, nikličnega katalizatorja in temperaturo 60 stopinj. reakcije hidracije potrebujejo dodajanje vode 300 stopinj in katalizatorja fosforne kisline. Za popoln opis mehanizmov si oglejte moj video na to temo Preberi več »

To je samo razlika v obsegu. Hidrogenirana maščoba je bolj splošna in nasičene maščobe so bolj specifične. Kako hidrogeniramo hidrogenirano? Vsaj ena "C" - "C" vez je enojna vez ali pa ni vsaka druga vez dvojna vez. V bistvu gre tako: V bistvu je nasičena maščoba le maščobna kislina (karboksilna kislina z dolgim alkilnim repom) brez dvojnih vezi. Mononenasičene maščobe imajo le eno dvojno vez, večkrat nenasičene maščobe pa imajo več dvojnih vezi. Omega-N maščobne kisline imajo običajno dvojna vezna zaporedja, ki so podobna zgornjim upodobitvam. To dobimo iz "zasičenosti", kar pomeni množico v Preberi več »

Dipolni moment NCl je 0,6 D. Lewisova struktura NCl je NCl ima tri enolične pare in en vezni par. Zaradi tega je AX E molekula. Štiri elektronske domene ji dajejo tetraedrsko geometrijo elektrona. Samoten par naredi molekularno obliko trigonal piramidalno. N in Cl imata skoraj popolnoma enake elektronegativnosti. Razlika v elektronegativnosti je tako majhna, da so N-Cl vezi nepolarne. Torej, kaj je vir dipolnega trenutka? Odgovor: samoten par. Sam par bo prispeval k dipolnemu trenutku. Teoretični izračuni kažejo, da lahko prispevek sp³onskega para na dušik znaša kar 1,3 D. Torej je smiselno, da je dipolni moment NCl 0 Preberi več »

Preverite spodaj Ta odgovor je posplošen na vse spojine za stabilnost. 1 - Aromaticity - Preverite, ali izpolnjuje pogoje za aromatičnost. So naslednji: - 1-ciklični 2-vsi atomi morajo biti sp ali sp ^ 2 hibridizirani. 3-Njeno mora slediti Huckelsovemu pravilu. 2 - Resonanca Po aromatičnosti preverjamo resonanco. Ne pozabite, če je spojina aromatična, je bolj stabilna kot resonančna spojina (izjema je lahko malo) 3 ---- hiperkonjugacija. Preverite število alfa H. Več je alfa H bolj hiperguacija. Ne pozabite, da bo to zelo potrebno za preverjanje karbokacije. 4 - Induktivni učinek. 5 - Navzkrižna konjugacija. Preberi več »

H-H ali H: H Vodikov atom je srečen, ko ima valenčna lupina 2 elektrona, zato deli en elektron z drugim atomom vodika. Preberi več »

Glej pojasnilo. Diagram elektronske točke elementa ali molekule se imenuje Lewisova struktura; vsebuje razporeditev valentnih elektronov okoli elementov. Ogljik ima štiri valenčne elektrone, zato so narisani na štirih straneh ogljikovega atoma, kot je prikazano na spodnjih slikah. Preberi več »

Diagram elektronskih točk za cink je "Zn:"> Cink (element številka 30) je v 4. obdobju periodne tabele. Z leve na desno preštejete dva "4s" elektrona in deset "3d" elektronov. "3d" lupina je napolnjena notranja lupina, tako da so samo elektroni "4s" valenčni elektroni. Struktura elektronske točke za cink je torej "Zn": Preberi več »

"Au" cdot Gold / Au (atomsko število 79) ima samo en elektron v svoji zunanji valenčni lupini. 10 xx 5d elektronov v zlatu je napolnjena energijska raven, v zunanji lupini pa ostane samo en elektron. Konfiguracija osnovnega stanja zlata je [Xe] 5d ^ 10 6s ^ 1 Razlika v ravni energije med 6s in 5d je majhna. To omogoča, da je eden od dveh 6s elektronov precej v 5d orbitali. Kadar ima 5d 10 elektronov, se zapolnijo 5d orbitale. Napolnjene 5d orbitale naredi zlato zelo stabilno. Še več, orbita 6s se sklene zaradi skalarnih relativističnih učinkov (kjer se 6s elektroni premikajo s približno polovico hitrosti svetlobe Preberi več »

5 korakov: 1) Poišči skupno število valenc: P = 5 in Cl_3 = 21; Tot = 26 2) Vedno najbolj elektronegativen element v sredini: P 3) Uporabite dva elektrona, da tvorite vez 4) Izpolnite oktet na zunanjem atomu 5) Če ne morete zaključiti, se Octets premakne v notranjost in oblikuje dvojno. ali trojna vez Sedaj sem ustvarila barvo slike, ki jo kodira. Rdeča je klor s 7 vezmi, zato je za dokončanje okteta potreben 1 elektron. To lahko stori z vezavo s fosforjem. Po drugi strani ima fosfor 5 valenčnih elektronov, zato jih uporablja za vezavo z atoma 3 klorov. Drugih 2 elektrona na fosforju ne sodelujeta pri postopku vezanja, tak Preberi več »

Formalna dajatev je naboj, ki ga bomo dodelili atomu v molekuli, če predpostavimo, da so elektroni v vezih, ki jih povzroča atom, enakomerno porazdeljeni med seboj in drugim atomom, ne glede na elektronegativnosti obeh atomov. Da bi določili formalne naboje na vseh atomih v C_2H_3Cl ali vinilkloridu, narišite njegovo Lewisovo strukturo. Molekula vinilklorida ima 18 valentnih elektronov - 4 iz vsakega "C" atoma, 1 iz vsakega "H" atoma in 7 iz "Cl" - vse to je posledica zgoraj navedene Lewisove strukture. Najlažji način, da določite formalni naboj za atom, je, da primerjate njegove valenčne elek Preberi več »

Da bi določili formalne naboje za atome v molekuli ogljikovega dioksida, morate upoštevati dejstvo, da ima "CO" _2 tri resonančne strukture, ki izgledajo takole: STRAN OPOMBA: dejanska struktura molekule ogljikovega dioksida je hibrid. med temi tremi strukturami, vendar vam bom vse pokazal ločeno, ker ne želim, da bi odgovor postal predolg. Molekula ogljikovega dioksida ima skupaj 16 valentnih elektronov - 4 iz ogljikovega atoma in 6 iz vsakega od obeh kisikovih atomov, od katerih se vsi upoštevajo v treh zgoraj navedenih Lewisovih strukturah. Najlažji način, da določite formalni naboj atomu, je, da primerjate št Preberi več »

V H_3C ^ +, ki je formalni CATION? Vsak atom vodika je formalno nevtralen ... dobijo ONE elektron iz vsake kovalentne vezi ... ogljik dobi tudi en elektron iz vsake kovalentne vezi in ima dva notranja jedra, formalno 1s ^ 2 ... in tako ogljik ima 5 elektronskih dajatev ... vendar je potrebno 6 pozitivnih, nukularnih dajatev ... In zato je FORMALNA dajatev +1, samo da bi dodali, da se lahko za namen dodelitve formalnih dajatev vrnemo k zelo starim idejam, ki jih spoznamo, ko so uveden v vezavo. V kovalentni vezi se elektroni delijo med jedri. Ionska vez je med formalnim anionom in formalnim kationom in tako vključuje predho Preberi več »

Etil je izpeljan iz etana C_2H_6 ali bolje H_3C-CH_3 Če je eden od H-jev odstranjen, postane skupina z eno vezjo, ki se lahko namesto ogljikovega atoma veže namesto H-etilnega C_2H_5- (pomišljaj na konec predstavlja "odprto" vez) Primer Če je eden od H-jev benzena C_6H_6 nadomeščen z etil-skupino, dobite etil-benzen C_2H_5-C_6H_5 (slike iz Wikipedije) Etilna skupina je na vrhu benzena -ring. Preberi več »

Karboksilna kislina ima formulo CH_3COOH, ki je osrednji ogljikov atom, z atomom kisika, ki je dvakrat vezan nanj na vrhu, OH skupina, vezana na to pod kotom 135 stopinj, in skupina R, ki je v tem primeru metilna skupina s formulo CH_3, vezana na centralni ogljikov atom pod kotom 225 stopinj. S to splošno formulo obstaja pet različnih spojin, kjer je edina sprememba tisto, kar je vezano na ogljik pod kotom 135 stopinj, in katera skupina R je vezana pod kotom 225 stopinj. Te spojine so: aldehid, karboksilna kislina, keton, ester in amid. Preberi več »

Reakcije hidrogeniranja so sestavljene iz dodatka vodika k molekuli. Na primer ... "Ethene +" H_2 "" stackrel ("Pd / C") (->) "Etan" Toplota kateregakoli dogodka pri konstantnem tlaku, q_p, je preprosto entalpija takega dogodka, DeltaH. Za reakcijo hidrogeniranja je entalpija hidrogeniranja preprosto entalpija reakcije ali DeltaH_ "rxn". Ta entalpija bi se lahko razčlenila, v katere so bile zlomljene ali izdelane vezi. Lahko bi rekli, da so "delti" in "DeltaH_" izdelani ". Ne glede na to, je toplota hidrogeniranja v osnovi odvisna od tega, kater Preberi več »

Lewisova diagram diagrama Carbona Ta video prikazuje, kako uporabiti periodni sistem za risanje Lewisovih struktur in ugotoviti, koliko valentnih elektronov ima atom. Video od: Noel Pauller Upam, da to pomaga! Preberi več »

No, imamo 6 valentnih elektronov iz kisikovega atoma ... In 2 valentna elektrona iz vodikovega atoma. Tako moramo porazdeliti 4 elektronske pare okoli osrednjega kisikovega atoma. VESPER napoveduje, da bodo ti 4 elektronski pari prevzeli obliko tetraedra: "Elektronska geometrija" je tetraedarska do prvega približka. "Molekularna geometrija" je upognjena z /_H-O-H~=104.5^@; (nevezni) osamljeni pari so bližje atomu kisika, in ti imajo tendenco stisniti / _H-O-H od idealnega tetraedrskega kota 109.5 ^ @. Preberi več »

Lewisov diagram služi za prikaz števila valentnih elektronov, ki jih ima element. Vsaka pika predstavlja valentni elektron. Valenčni elektroni so elektroni v zadnji plasti atoma. Element Litij ima na primer 1 valentni elektron. Število valentnih elektronov se v periodnem sistemu povečuje od leve proti desni. Elementi v zadnjem obdobju (vrstica) (primer: ksenon) imajo polno zadnjo plast, kar pomeni osem valentnih elektronov. Običajno imajo prehodne kovine, kot je platina, 3 valenčne elektrone. Vendar pa obstajajo nekatere izjeme. Platinum ima samo 1 valentni elektron, kot kaže diagram. Ne pozabite v tem primeru postaviti at Preberi več »

No, titanova kovina ima 4 valentne elektrone ....... Titanium leži v skupini 4 periodnega sistema in ima 4 valenčne elektrone. Toda redko bi napisali Lewisovo strukturo za titanove kovine. TiCl_4 je običajna titanova spojina (in se uporablja za pisanje s pomočjo lahkih zrakoplovov, zakaj?), Vendar je tudi trdna TiCl_3; Znan je tudi TiCl_2. Preberi več »

Obstajajo 3xx7 + 5 = 26 valentnih elektronov za distribucijo, to je 13 "elektronskih parov". Okoli EACH vezanega Cl atoma so 3 samotne pare; obstajajo 3xxP-Cl vezi; trinajsti osamljeni par prebiva na fosforju:: P (-Cl) _3. Ker okoli fosforja obstajajo 4 elektronske pare, geometrija temelji na tetraedru, toda ker je eden od teh elektronskih parov stereokemično aktiven nevezni par, je geometrija okoli fosforja opisana kot trigonalna piramida. Preberi več »

No, v BH_3 se porazdeli 6 elektronov, vendar BH_3 ne sledi vzorcu vezi "2-centra, 2 elektrona". Bor ima 3 valenčne elektrone, vodik pa 1; torej obstajajo 4 valenčni elektroni. Dejanska struktura borana je kot diboran B_2H_6, t.j. {H_2B} _2 (mu_2-H) _2, v katerem so "3-centalne, 2-elektronske" vezi, ki premostijo vodike, ki se vežejo na 2 borna centra. Predlagam, da dobite besedilo in natančno preberite, kako deluje takšna vezna shema. Nasprotno, v etanu, C_2H_6, je dovolj elektronov za tvorbo 7xx "2-centrskih, 2-elektronskih" vezi, to je C-C vezi in 6xx "C-H" vezi. Preberi več »

To sem se naučil z metodo štetja elektronov in nato določil formalne naboje za določitev najverjetnejše porazdelitve valentnih elektronov. Število razpoložljivih valentnih elektronov v strukturi je: (N: 5 e ^ (-)) xx 2 = 10 e ^ (-) O: 6 e ^ (-) 10 + 6 = 16 razpoložljivih valentnih elektronov. Imamo dva dušika in en kisik, kar kaže, da imamo kisik v sredini ali dva dušika v vrsti. Opazite, kako, če ste imeli kisik v sredini, formalne naboje obeh dušikov nimajo načina, da bi se dobro porazdelili, ne da bi presegli 8 elektronov za kisik. Elektroni "Ker je levi dušik" lastnik "petih valentnih elektronov (dva osa Preberi več »

H-O-C (= O) O ^ - Obstajajo 1 + 4 + 3xx6 valentni elektroni za distribucijo +1 elektronov za negativni naboj; torej 24 elektronov ali 12 elektronskih parov. Vezalni elektroni predstavljajo 10 elektronov; preostalih 14 elektronov je razporejenih okoli kisikovih centrov, t.j. 7 osamljenih parov. Formalno negativen atom kisika ima 3 enolične pare. Seveda se lahko ta negativni naboj delokalizira preko formalno dvojno vezanega kisika. Preberi več »

Atomsko število kalcija je 20, atomsko število argona (plemeniti plin) pa je 18, zato je kalcij v drugem stolpcu periodnega sistema. Ker govorimo o kationu 2+, je že izgubil dva elektrona. Mi lahko povem, ker vsak elektron prinaša 1-naboj, in tako izgubili 1-dajatev je kot pridobivanje 1+ dajatev. Tudi ker je nevtralni "Ca" na drugem stolpcu / skupini, je prvotno imel 2 elektrona. 2-2 = 0, tako da matbf ("Ca" ^ (2+)) nima valentnih elektronov. Zato risanje Lewisove strukture dejansko ni pretežko; samo napišite "Ca" in omenite, da ima polnjenje 2+. Eden od načinov, kako lahko to storite, je, da Preberi več »

H_3C-CH_2I Okoli vsakega vodika je 1 elektron; okrog vsakega ogljika je 6 elektronov, od tega 4 v kovalentne vezi; okrog joda obstajajo "7 valenčnih" elektronov, od katerih je eden vključen v vez C-I. Vsak atom je tako nevtralen. Preberi več »

To pogosto izgleda narobe za študenta, ki je navajen dvojnih vezi na kisik. Učenci se običajno učijo metode elektronskega štetja, ki sledi: Preštejte število valentnih elektronov na atom. Narišite predvideno povezljivost atomov. Postavite vse elektrone v predvidene lise. Kjer obstajajo elektronski pari, zgradite eno vezno linijo za vsak elektronski par. (Obstajata dve pi vezi in ena sigma vez v trojni vezi, ena sigma in ena pi vez v dvojni vezi in ena sigma vez v enojni vezi.) Določi formalne naboje in popravi resonančno strukturo s premikanjem elektronov in vezi. vrstice, dokler formalne dajatve niso čim manjše. Formalne Preberi več »

No, imamo podrast (2xx6_ "elektroni valenčne kisline" + 4_ "valenčni elektroni") _ "16 elektronov, ki se porazdelijo po TRI centrih" In standardna Lewisova struktura je ...: ddotO = C = ddotO: ... ki porazdeli 16 elektronov, kar je potrebno ... Ker obstajajo dve regiji elektronske gostote okoli osrednjega ogljika, je ogljikov dioksid LINEAR z / _O-CO = 180 ^ @ ... Preberi več »

No, imamo 16 valentnih elektronov .... 16 valentnih elektronov: 2xx5_ "dušik" + 1xx6_ "kisik" = "8 elektronskih parov" ... za distribucijo v treh centrih. In preprosto morate vedeti, da je kisik terminal. Glede na primer bo obstajala formalna ločitev dajatev. N- = stackrel (+) NO ^ (-) proti "" ^ (-) N = stackrel (+) N = O To je polovica zgodbe, ker upoštevamo podatke: tj. Dolžina vezi dinitrogena, kisika, in dušikov oksid ... N- = N: "dolžina vezi" = 1.10xx10 ^ -10 * m O = O: "dolžina vezi" = 1.21xx10 ^ -10 * m N- = stackrel + NO ^ (-): "NE dolžina vezi" Preberi več »

Oglejte si tukaj ... Lewisova struktura amoniaka, NH_3, bi bila tri vodikova atoma, vezana na atom dušika v sredini, z enim parom elektronov na vrhu atoma. To je razlog, zakaj amonijak deluje kot Lewisova baza, saj lahko daje te elektrone. Preberi več »

O = C = N ^ (-) harr ^ (-) O-C- = N? Valenčni elektroni = 6_O + 4_C + 5_N + 1 = 16. Tako je 8 elektronskih parov razdeljenih v 3 središča. Dve resonančni strukturi sta na voljo, kot je prikazano; ker je kisik bolj elektronegativen kot dušik, je tisti na desni lahko boljša predstavitev molekularne strukture. Preberi več »

Mezomerni učinek (ali resonančni učinek) je gibanje π elektronov proti ali od substituentne skupine. > bb "-M učinek" Na primer, propenal ima mezomerno snov, pri kateri se π elektroni premikajo proti atomu kisika. Molekula ima torej δ ^ - naboj na "O" in δ ^ + naboja na "C-3". Ker so se elektroni odmaknili od preostale molekule in proti skupini "C = O", se učinek imenuje bb "-M učinek". Drugi "-M" substituenti so "–COR", "-CN" in "-NO" _2. bb "+ M učinek" Če se π elektroni odmikajo od skupine in proti preostali molekuli, Preberi več »

Poglejte sodelujoče atome? V polarni kovalentni vezi je en atom bistveno bolj elektronegativen od drugega, in močno polarizira elektronsko gostoto proti sebi, tj "" ^ (+ delta) HX ^ (delta-) Zdaj, ko je vez še kovalentna, bolj elektromagnetno atom polarizira elektronsko gostoto .... in z vodikovimi halogenidi to pogosto vodi v kislo obnašanje ... HX (aq) + H_2O (l) rarr H_3O ^ + + X ^ (-) In v kislini je polarizacija naboja tako dobro, da se obveznica HX prelomi. Toda z molekulami dihidrogena, HH, ni dvoma, da imajo sodelujoči ATOMS elektronegativnost EQUAL ... in posledično ni ločitve NAK polnjenja, in zato NE P Preberi več »

Teorija molekularne orbitalne (MO) vam pove, da vam vsaka linearna kombinacija atomskih orbital (AOs) daje ustrezno molekularno orbitalo (-e). (Linearna kombinacija dobesedno pomeni premikanje atomskih orbital eden proti drugemu linearno skozi prostor, dokler se ne prekrivajo.) Lahko se prekrivajo bodisi v fazi (+ z +) bodisi izven faze (- s +). Linearna kombinacija dveh s orbitali se prekriva, tako da vam da sigma (v fazi prekrivanja) vezavo MO ali sigma ^ "*" (out-of-phase prekrivanja) antibonding MO. Linearna kombinacija dveh p orbitalov se prekriva, tako da vam lahko da sigma (v fazi prekrivanja) vezavo MO al Preberi več »

Metil. Predpone so: Meth: 1 Eth: 2 Prop: 3 Toda: 4 Pent: 5 Hex: 6 itd. In seveda se konča z "yl", ker je alkilni substituent (tj. Alkana). Na primer: metil jodid: stackrel ("metil") (preobremenjenost (matbf ("CH" _3))) "I" etil propanoat: Preberi več »

Odvisno od točke priloge. Predpona za 3-ogljikovo alkilno skupino bi bila "prop-". Glede na točko vezave bi bila sama alkilna skupina imenovana "propil" ali "izopropil". Če ga pritrdite preko prvega ogljika verige, potem bi ga imenovali propil. Če ga pripnete preko srednjega ogljika, bi se imenovali "izopropil" ali "2-propil". Upam, da to pomaga! Preberi več »

Hidrogeniranje trans-2-pentena lahko razumemo kot dodatek molekule vodika preko njegove dvojne vezi, da dobimo pentan, "CH" _3 "CH" _2 "CH" _2 "CH" _2 "CH" _3. Vezava pi med dvema ogljikovima atomoma, ki sta vključeni v dvojno vez, je prekinjena, saj atomi vodika tvorijo nove "C" - "H" vezi z vsakim od teh atomov ogljika. Preberi več »

Je hidrokaron, ki ima skupino "-CHO". Aldehidi imajo funkcionalno skupino "-CHO" in imajo pripono "-al". in pogosto nastanejo kot vmesni produkt, kadar oksidirajo alkohole v karboksilne kisline. Primer aldehida bi bil Ethanal: Preberi več »

H2 / Pt pri 1 atm in sobni temperaturi (Popravljen odgovor) Alken lahko s hidrogeniranjem pretvorite v alkan. V bistvu se dogaja, da prelomite dvojno vez in jo zamenjate z dvema vodikoma, eno na vsaki strani. Verjetno lahko to storite s H2 / Pt pri 1 atm in RT. Alkeni so veliko lažje reducirani s H2 / Pt kot karbonili. OPOMBA: Pt (Platinum) je katalizator te reakcije in obstajajo drugi katalizatorji, ki jih lahko uporabimo, vendar je Pt eden najpogostejših. Upam, da to pomaga (c: Preberi več »

Formalni naboj je razlika med številom pripadajočih valentnih elektronov na vezani atom in tistimi v polni valenčni lupini. Hitra formula za izračun formalnega naboja (FC) je FC = V - L - B, kjer je V = število valentnih elektronov v izoliranem atomu L = število elektronov z enim parom B = število vezi 1. Uporabimo to za t atom bora v BH . V = 3; L = 0; B = 4. Torej je FC = 3 - 0 - 4 = -1 B formalni naboj -1, čeprav ima polno valenčno lupino. 2. Kaj pa C atom v CH ? V = 4; L = 0; B = 4. Torej je FC = 4 - 0 - 4 = 0 Tu ima C polno valenčno lupino in formalno naboj 0. 3. Zdaj pa poglejte hidronijev ion. V = 6; L = 2; B = 3. T Preberi več »

No, verjamem, da jih lahko oksidiramo pod izjemno oksidativnimi pogoji .... Vzemimo aceton, v katerem je ipso ogljik stackrel (+ II) C ... To je v ravnotežju z enolnim ... H_3C-C (= O) CH_3 desnofarpoonovH_2C = C (-OH) CH_3 Predpostavljam, da se pri močno oksidativnih pogojih enol lahko oksidira, da dobimo CO_2 in HO (O =) C-CH_3, tj stackrel (+ IV) CO_2 in stackrel (+ III) C Ti pogoji bi verjetno vključevali vroče kisle medije in nekatere močne oksidante, kot so HMnO_4, ali H_2Cr_2O_7 ... Kolikor vem, je ta oksidacija brez veliko sintetične uporabnosti, ker lomite CC vezi ... nekaj, kar običajno ne želite storiti. Preberi več »

Dobre odhajajoče skupine so tipično šibke baze (konjugirane baze močnih kislin). Kot sem že omenila, so šibke baze dobre izhodne skupine in so razvrščene glede na konjugirano kislino. Ne pozabite: močna kislina = šibka konjugirana baza Slaba kislina = močna konjugirana baza Upam, da to pomaga (c: Preberi več »

Glejte priloženo skico pod njo Preberi več »

Opozorilo! Dolg odgovor. Tukaj dobim. Morate narisati Lewisovo strukturo vsake molekule, uporabiti teorijo VSEPR, da določite njeno obliko, nato pa se odločite, ali se dipoli vezi odpovejo ali ne. "CO" _2 in "CCl" _4 (iz www.peoi.org) "CO" _2 je linearna molekula z "O-C-O" kotom vezi 180 °. Dipoli obveznic so enaki in v nasprotnih smereh, zato se odpovejo. "CO" _2 je nepolarna molekula. Njegove najmočnejše medmolekularne sile so londonske disperzijske sile. "CCl" je tetraedrska molekula z "Cl-C-Cl" veznim kotom 109,5 °. Dipola za vezavo "C Preberi več »

Ne-benzenoidne ciklične spojine se imenujejo aliciklične spojine ali cikloalkani. Cikloalkani so dejansko alkani, razporejeni v obročni obliki namesto običajne ravne ali razvejene verige, kot pri običajnih alkanih. Upoštevajte, da imajo cikloalkani vedno 2 ogljikova atoma manj od njegovega alifatskega ravnovesnega nasprotnika. Sledijo prvi štirje cikloalkani. Cikloalkani pa so, tako kot običajni alkani, v bistvu nepolarni naravi in imajo nizka talilna in vrelišča. Preberi več »

Hibridizacija uporablja prve s orbitale, nato p orbitale in končno d orbitale. Geometrije elektronov lahko razvrstimo po sistemu "AX" in skupno število uporabljenih orbitalov je enako n. "AX" _2 = linearna = sp hibridizacija "AX" _3 = trigonska planarnost = sp ^ 2 hibridizacija "AX" _4 = tetraedarska = sp ^ 3 hibridizacija "AX" _5 = trigonska bipiramidna = sp ^ 3d hibridizacija "AX" _6 = oktaedarska = sp ^ 3d ^ 2 hibridizacija Preberi več »

Naslednji reaktanti se združijo v 3-klorooktan v POOR YIELD. 1. Oct-2-en + vodikov klorid CH CH = CHCHCHCHCHCHCHCHCH (CH2CHOCCHCCH) CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH3CH3CH3CH2CH2CH3CH2CH3CH2CH3CH2CH3CH2CH3CH2CH3CH2CH3CH2CH3CH2CH3CH2CH3CH2CH3CH2CH3CH2CH3CH2CH3CH2CH3CH2CH3CH2CH3CH2CH3CH2CH3CH2CH3CH2CH3CH2CH3CH2CH3CH2CH3CH3CH2 + vodikov klorid + ultravijolično svetlobo CH CH CH CH CH CH CH CH + HCI CH CH CHClCH CH CH CH CH (+ 1-kloro, 2-kloro, in 4-chlorooctane) in tu so tri kombinacije, da dobimo 3-chlorooctane z dobrim dobitkom. 4. oktan-3-ol + klorovodik CH2CH2CHOH CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2C Preberi več »