Dipolni moment NCl je 0,6 D.
Lewisova struktura NCl je
NCl ima tri lone pare in en vezni par. Zaradi tega je AX E molekula.
Štiri elektronske domene ji dajejo tetraedrsko geometrijo elektrona. Samoten par naredi molekularno obliko trigonal piramidalno.
N in Cl imata skoraj popolnoma enake elektronegativnosti. Razlika v elektronegativnosti je tako majhna, da so N-Cl vezi nepolarne.
Torej, kaj je vir dipolnega trenutka? Odgovor: samoten par.
Sam par bo prispeval k dipolnemu trenutku. Teoretični izračuni kažejo, da je lahko prispevek sp³onskega para na dušik enak 1.3 D.
Zato je smiselno, da je dipolni moment NCl 0,9 D.
S pomočjo naslednje reakcije, če 1.75 mola dušikovega plina reagira s presežnim vodikovim plinom, koliko molov NH_3 bo proizvedeno? N_2 + 3H_2 -> 2NH_3?
3,5 mola Preprosto napišite molsko razmerje znanih in neznanih komponent: (n (NH_3)) / (n (N_2)) = 2/1 n (NH_3) = 2n (N_2) = 2xx1.75mol = 3.5mol
Kateri so deli dušikovega cikla?
Opisuje, kako se dušik (N2) spreminja iz enega kemičnega stanja v drugo.
Plin dušik (N2) reagira z vodikovim plinom (H2), da nastane amoniak (NH3). Pri 200 ° C v zaprti posodi se zmeša 1,05 atm dušikovega plina z 2,02 atm vodikovega plina. Pri ravnotežju je skupni tlak 2,02 atm. Kakšen je parcialni tlak vodikovega plina pri ravnotežju?
Parcialni tlak vodika je 0,44 atm. > Najprej napišite uravnoteženo kemijsko enačbo za ravnotežje in nastavite tabelo ICE. barva (bela) (XXXXXX) "N" _2 barva (bela) (X) + barva (bela) (X) "3H" _2 barva (bela) (l) (barva (bela) (l) "2NH" _3 " I / atm ": barva (bela) (Xll) 1.05 barva (bela) (XXXl) 2.02 barva (bela) (XXXll) 0" C / atm ": barva (bela) (X) -x barva (bela) (XXX) ) -3x barva (bela) (XX) + 2x "E / atm": barva (bela) (l) 1.05- x barva (bela) (X) 2.02-3x barva (bela) (XX) 2x P_ "tot" = P_ "N " + P_ "H " + P_ "NH " =