Plin dušik (N2) reagira z vodikovim plinom (H2), da nastane amoniak (NH3). Pri 200 ° C v zaprti posodi se zmeša 1,05 atm dušikovega plina z 2,02 atm vodikovega plina. Pri ravnotežju je skupni tlak 2,02 atm. Kakšen je parcialni tlak vodikovega plina pri ravnotežju?

Odgovor:

Parcialni tlak vodika je 0,44 atm.

Pojasnilo:

Najprej napišite uravnoteženo kemijsko enačbo za ravnotežje in nastavite tabelo ICE.

#barva (bela) (XXXXXX) "N" _2 barva (bela) (X) + barva (bela) (X) "3H" _2 barva (bela) (l) (barva (bela) (l) "2NH" _3 #

# "I / atm": barva (bela) (Xll) 1.05 barva (bela) (XXXl) 2.02 barva (bela) (XXXll) 0 #

# "C / atm": barva (bela) (X) -x barva (bela) (XXX) -3x barva (bela) (XX) + 2x #

# "E / atm": barva (bela) (l) 1.05- x barva (bela) (X) 2.02-3x barva (bela) (XX) 2x #

#P_ "tot" = P_ "N " + P_ "H " + P_ "NH " = (1,05-x) "atm" + (2.02–3 x) "atm" + 2x "atm" = "2.02 atm" #

# 1.05 - x + barva (rdeča) (preklic (barva (črna) (2.02))) - 3x + 2x = barva (rdeča) (preklic (barva (črna) (2.02))) 0 #

# 1.05 -2x = 0 #

# 2x = 1,05 #

#x = 0.525 #

#P_ "H " = (2.02 -3x) "atm" = (2.02 - 3 × 0.525) "atm" = (2.02 - 1.575) "atm" = "0.44 atm" #

Parcialni tlak vodika je 0,44 atm.

S pomočjo naslednje reakcije, če 1.75 mola dušikovega plina reagira s presežnim vodikovim plinom, koliko molov NH_3 bo proizvedeno? N_2 + 3H_2 -> 2NH_3?

3,5 mola Preprosto napišite molsko razmerje znanih in neznanih komponent: (n (NH_3)) / (n (N_2)) = 2/1 n (NH_3) = 2n (N_2) = 2xx1.75mol = 3.5mol

Kadar se v 4-litrski posodi drži dovod vodikovega plina pri 320 K, deluje tlak 800 torr. Oskrba se premakne v 2-litrsko posodo in ohladi na 160 K. Kakšen je nov tlak zaprtega plina?

Odgovor je P_2 = 800 t o rr. Najboljši način za pristop k temu problemu je uporaba zakona o idealnem plinu, PV = nRT. Ker se vodik premakne iz posode v drugo, predpostavljamo, da je število molov konstantno. To nam bo dalo 2 enačbi P_1V_1 = nRT_1 in P_2V_2 = nRT_2. Ker je R tudi konstanta, lahko zapišemo nR = (P_1V_1) / T_1 = (P_2V_2) / T_2 -> kombinirani zakon o plinu. Zato imamo P_2 = V_1 / V_2 * T_2 / T_1 * P_1 = (4L) / (2L) * (160K) / (320K) * 800t o rr = 800t o rr.

Mešanica dveh plinov ima skupni tlak 6,7 atm. Če ima en plin parcialni tlak 4,1 atm, kakšen je parcialni tlak drugega plina?

Parcialni tlak drugega plina je barva (rjava) (2,6 atm. Preden začnemo predstaviti Daltonov zakon enačbe delnih tlakov: kjer je P_T skupni tlak vseh plinov v mešanici in P_1, P_2, itd. parcialni pritiski vsakega plina Na podlagi tistega, kar ste mi dali, poznamo skupni tlak, P_T in enega od parcialnih tlakov (pravim samo P_1) Želimo najti P_2, tako da moramo vse narediti. se preuredi v enačbo, da dobimo vrednost drugega tlaka: P_2 = P_T - P_1 P_2 = 6.7 atm - 4.1 atm Zato je P_2 = 2.6 atm