Zakaj je H_2 nepolarna kovalentna vez?

Odgovor:

Poglejte sodelujoče atome?

Pojasnilo:

V polarni kovalentni vezi je en atom bistveno bolj elektronegativen od drugega in močno polarizira elektronsko gostoto proti sebi, t.j.

# "" ^ (+ delta) H-X ^ (delta -) #

Zdaj, ko je vez še kovalentna, bolj elektronegativni atom polarizira elektronsko gostoto …. in s hidrogen halidi, to pogosto vodi do kislega vedenja …

#HX (aq) + H_2O (l) rarr H_3O ^ + + X ^ (-) #

In v kislini je polarizacija polnjenja tako velika, da # H-X # prekinitve vezave.

Toda z molekulo dihidrogena, # H-H #, ni dvoma, da imajo sodelujoči ATOMI elektronegativnost EQUAL … in posledično ni ločitve NAK polnjenja in zato NE POLARITETE … Enako velja za druge homonuklearne diatomske molekule in vezi: # X-X #; # R_3C-CR_3; N- = N; R_3Si-SiR_3; R_3C-SiR_3 #.

Atom vodika ima določeno elektronegativnost (koliko v sebi vleče elektrone v spojino). Vendar pa # "H" _2 # vključuje dva enaka atoma, od katerih ima vsak enako poteg na elektrone, ki se delijo. Ker je vsak vlek enak in nasproten, so elektroni precej enakomerno porazdeljeni, kar pomeni, da je nepolaren.