Kakšna je lewisova struktura za bikarbonat?

Odgovor:

# H-O-C (= O) O ^ - #

Pojasnilo:

Obstajajo # 1 + 4 + 3xx6 # valenčni elektroni za distribucijo #+1# elektroni za negativni naboj; tako #24# elektronov ali #12# elektronskih parov.

Za vezavo elektronov #10# elektroni; preostanek #14# elektroni so porazdeljeni okoli kisikovih centrov, t.j. #7# samski pari. Formalno negativen atom kisika ima #3# samski pari. Seveda se lahko ta negativni naboj delokalizira preko formalno dvojno vezanega kisika.

Kakšna je formula Lewisove elektronske pike (Lewisova struktura) dušikovega oksida (N_2O)?

To sem se naučil z metodo štetja elektronov in nato določil formalne naboje za določitev najverjetnejše porazdelitve valentnih elektronov. Število razpoložljivih valentnih elektronov v strukturi je: (N: 5 e ^ (-)) xx 2 = 10 e ^ (-) O: 6 e ^ (-) 10 + 6 = 16 razpoložljivih valentnih elektronov. Imamo dva dušika in en kisik, kar kaže, da imamo kisik v sredini ali dva dušika v vrsti. Opazite, kako, če ste imeli kisik v sredini, formalne naboje obeh dušikov nimajo načina, da bi se dobro porazdelili, ne da bi presegli 8 elektronov za kisik. Elektroni "Ker je levi dušik" lastnik "petih valentnih elektronov (dva osa

Kakšna je lewisova struktura za co2?

: ddotO = C = ddotO: Samo, da to vprašanje vzamemo ... končno ... imamo 4_C + 2xx6_O = 16 * "valentne elektrone" ... t.j. EIGHT elektronski pari se razdelijo, kot je prikazano. Ogljik je sp "hibridiziran", vsak kisik je sp_2 "-hibridiziran". / _O-C-O = 180 ^ @ kot posledica ....

Kakšna je lewisova struktura za hcn?

Dobili smo 1 + 4 + 5 * "valenčnih elektronov" ... in tako smo dobili 5 elektronskih parov .... In s tem HC- = N: ... pet elektronskih parov, kot je potrebno ... / _ H-CN = 180 ^ @ ...