Kakšna je formula Lewisove elektronske pike (Lewisova struktura) dušikovega oksida (N_2O)?

To sem se naučil z metodo štetja elektronov in nato dodelil formalne pristojbine najverjetnejšo distribucijo valenčni elektroni.

Število valenca elektroni, ki so na voljo v strukturi, so:

• # (N #: # 5 e ^ (-)) xx 2 = 10 e ^ (-) #
• # O #: # 6 e ^ (-) #

#10 + 6 = 16# skupni razpoložljivi valenčni elektroni.

Imamo dva dušika in en kisik, kar kaže, da imamo kisik v sredini ali dva dušika v vrsti.

Opazite, kako, če ste imeli kisik v sredi , formalne obtožbe obeh dušikov ne moremo dobro porazdeliti, ne da bi presegli 8 elektronov za kisik:

Eden od načinov določanja formalnih stroškov je:

# "Formalna dajatev" = "Pričakovani elektroni" - "Lastni elektroni" #

Odkar je levo dušika "lastnik" pet valenčni elektroni (dva osamljena para in eden iz. t # "N" - "O" # obveznice) in pričakuje pet, njegova formalna obtožba je # 5 - 5 = barva (modra) (0) #.

Odkar je pravega dušika "lastnik" štiri valenčni elektroni (en sam par da dva elektrona, nato dva elektrona iz. t # "N" = "O" # dvojno vez) in pričakuje pet, njegova formalna obtožba je # 5 - 4 = barva (modra) (+ 1) #.

Odkar je kisika "lastnik" sedem valenčni elektroni (dva osamljena para dajeta štiri elektrone, nato pa en elektron z leve # "N" - "O" # enojne vezi in dveh elektronov iz. t # "N" = "O" # dvojno vez) in pričakuje šest, njegova formalna obtožba je # 6 - 7 = barva (modra) (- 1) #.

Kisik ima TEN, vendar ne more imeti več kot osem valentnih elektronov, tako da je struktura izključena.

Tako eden od dušikov mora biti v sredini.

Sedaj lahko dobimo dve verjetni možnosti, ki sta oboje linearno molekularne geometrije (NE upognjene! Dve elektronski skupini!):

IZZIV: Ali lahko ugotovite, zakaj so formalni stroški taki? Na podlagi razlik med elektronegativnostjo med kisikom (#~3.5#) in dušika (#~3.0#), katera je bolj ugodna resonančna struktura?