To pogosto izgleda narobe za študenta, ki je navajen dvojnih vezi na kisik.
Učenci se običajno učijo metode elektronskega štetja, ki sledi:
- Preštej število valentnih elektronov na atom.
- Narišite predvideni atom povezljivost.
- Postavite vse elektrone na predvidenih mestih.
- Kjer obstajajo elektronski pari, zgradite eno vezno linijo za vsak elektronski par. (Obstajata dve
# pi # obveznice in eno# sigma # obveznica v trojni obveznici, ena# sigma # in eno# pi # vez v dvojni vezi in ena# sigma # obveznica v enojni vezi.) - Dodeli formalne pristojbinein popravimo resonančno strukturo s premikanjem elektronov in veznih črt okoli dokler se formalne dajatve ne zmanjšajo na minimum.
Formalne stroške lahko preprosto določite tako, da:
# "Charge = elektroni v lasti elektronov" #
S
Toda to verjetno ni pravilno. Ogljik je manj elektronegativen kot kisik, zato ne bo zadovoljen z več elektroni kot kisikom. Napetost nesrečnega kisika resnično hoče elektrone destabilizira to posebno resonančno strukturo.
Druga možnost je:
Vendar ogljik nima okteta, zato to ni realistično. Končno, pristajamo na edino drugo racionalno možnost:
Tu je ogljik manj nesrečen; oba atoma imata oktete in elektroni so bolj enakomerno porazdeljeni, minimizira formalne dajatve IN minimizira energije v tem glavna resonančna struktura. Torej je to pravilno.
Kaj je Lewisova struktura pik?
Diagrami, ki prikazujejo vez med atomi molekule in osamljenimi pari elektronov, ki lahko obstajajo v molekuli.
Kaj je Lewisova struktura za fosforjev triklorid?
Obstajajo 3xx7 + 5 = 26 valentnih elektronov za distribucijo, to je 13 "elektronskih parov". Okoli EACH vezanega Cl atoma so 3 samotne pare; obstajajo 3xxP-Cl vezi; trinajsti osamljeni par prebiva na fosforju:: P (-Cl) _3. Ker okoli fosforja obstajajo 4 elektronske pare, geometrija temelji na tetraedru, toda ker je eden od teh elektronskih parov stereokemično aktiven nevezni par, je geometrija okoli fosforja opisana kot trigonalna piramida.
Kaj je Lewisova struktura pika BH_3? Koliko samskih elektronov je v tej molekuli? Koliko veznih parov elektronov je v tej molekuli? Koliko osamljenih parov je pri osrednjem atomu?
No, v BH_3 se porazdeli 6 elektronov, vendar BH_3 ne sledi vzorcu vezi "2-centra, 2 elektrona". Bor ima 3 valenčne elektrone, vodik pa 1; torej obstajajo 4 valenčni elektroni. Dejanska struktura borana je kot diboran B_2H_6, t.j. {H_2B} _2 (mu_2-H) _2, v katerem so "3-centalne, 2-elektronske" vezi, ki premostijo vodike, ki se vežejo na 2 borna centra. Predlagam, da dobite besedilo in natančno preberite, kako deluje takšna vezna shema. Nasprotno, v etanu, C_2H_6, je dovolj elektronov za tvorbo 7xx "2-centrskih, 2-elektronskih" vezi, to je C-C vezi in 6xx "C-H" vezi.