Kakšna definicija kislin in baz poudarja vlogo protonov?

Odgovor:

To velja za Bronsted-Lowry kislin in baz.

Pojasnilo:

A Bronsted-Lowry kislina je definiran kot proton darovalec.

Npr.

# H_2SO_4 # + # H_2O # -----> # HSO_4 ^ -1 # + # H_3O ^ + #

Tukaj je jasno, da žveplova kislina (# H_2SO_4 #) izgubil proton in donirali vodo# H_2O #), s čimer tvorimo a hidroksionijev ion (# H_3O ^ + #). Tako je žveplova kislina a močna Bronsted-Lowry kislina s pH približno 2, ki bo obarvala rdečo barvo modrega lakmusovega papirja.

A Baza Bronsted-Lowry vendar je proton akceptor.

Na primer:

# NH_3 # + # H_2O # -----> # NH_4 ^ + # + #OH ^ - #

Tukaj je jasno, da amoniak (# NH_3 #) sprejeti proton iz vode, da se tvori amonijev ion (# NH_4 ^ + #) in a hidroksidni ion (#OH ^ - #).

Zdaj, če ste pozorni na prvo enačbo, ki vključuje žveplovo kislino, boste ugotovili, da voda deluje kot a osnove oblikovati # H_3O ^ + # od # H_2O #. To sprejeti proton.

In če pogledate drugo enačbo, ki vključuje amoniak, voda deluje kot kisline in oblikovanje #OH ^ - # od # H_2O #. Ima donirali proton!

Tako lahko voda deluje kot oboje kislino in bazo. Pravimo, da je voda amfoterni.

Kateri so nekateri primeri disociacije kislin in baz?

Močna kislina ali baza bo popolnoma razdružila, kar pomeni, da bo kislina tvorila dva iona, H ^ + in njeno konjugirano bazo. Močne kisline se popolnoma ločijo, ker je njihova konjugirana baza šibkejša od vode. To pomeni, da v rešitvi ni ravnovesja, preprosto zato, ker baze niso dovolj močne, da bi se povezale z ionom H ^ +. Enako velja za močne baze, vendar močna baza vsebuje OH-ion. HCl + H_2O -> H_3O ^ ++ Cl ^ - HBr + H_2O -> H_3O ^ + + Br ^ - NaOH -> Na ^ + + OH ^ - Mg (OH) _2 -> Mg ^ -2 + 2OH ^ - Slabo kisline in baze pa se po disasociaciji vežejo na ione H ^ +, zato je v raztopini prisotno ravnovesje.

Kakšen je primer težave s prakso disociacije kislin in baz?

Titracija Izračunajte koncentracijo raztopine oksalne kisline (H_2C_2O_4), če je potrebnih 34,0 ml 0,200 M raztopine NaOH za porabo kisline v 25,0 ml raztopine oksalne kisline. Uravnotežena neto ionska enačba titracijske reakcije je: H_2C_2O_4 (aq) + 2OH ^ - (aq) -> C_2O_4 ^ (2 -) (aq) + 2H_2O (l)

Bor ima dva izotopa, bor-10 in bor-11. Bor-10 ima pet protonov in pet nevtronov. Koliko protonov in nevtronov ima bor-11? Pojasnite.

Pet protonov in šest nevtronov. Izotopi so podani z imenom elementa in masnim številom. Tukaj bor-11 pomeni, da je ime elementa bor in da je masno število 11. Imamo, da ima bor-10 pet protonov v svojem jedru, in vsak element ima vedno enako število protonov v svojem jedru (atomsko število). . Boron-11 ima pet protonov enako kot bor-10. Nato je masno število skupno število protonov in nevtronov. Za bor-11 je to skupaj 11, pet delcev pa so protoni, tako da je 11-5 = 6 nevtronov.