Kateri so nekateri primeri disociacije kislin in baz?

Močna kislina ali baza bo popolnoma ločena, kar pomeni, da bo kislina tvorila dva iona, #H ^ + # in njegovo konjugirano bazo. Močne kisline se popolnoma ločijo, ker je njihova konjugirana baza šibkejša od vode. To pomeni, da v rešitvi ni ravnovesja, preprosto zato, ker baze niso dovolj močne, da bi se povezale z #H ^ + # ion. Enako velja za močne podlage, a močna baza vsebuje #OH ^ - # ion.

#HCl + H_2O -> H_3O ^ ++ Cl ^ - #

#HBr + H_2O -> H_3O ^ + + Br ^ - #

#NaOH -> Na ^ + + OH ^ - #

#Mg (OH) _2 -> Mg ^ -2 + 2OH ^ - #

Šibke kisline in baze pa se lahko povežejo #H ^ + # ionov po disasociaciji, zato je v raztopini prisotno ravnovesje.

Kateri so nekateri primeri maščobnih kislin? + Primer

Primeri so maščobe, olja, holesteroli in steroidi. Maščobne kisline so dejansko karboksilne kisline z dolgo alifatsko verigo, ki so lahko nasičene (ki vsebujejo samo C-C posamezne vezi) ali nenasičene (vsebujejo več vezi med ogljikovimi atomi). Primeri nasičenih maščobnih kislin so palmitinska kislina, stearinska kislina itd. Primeri nenasičenih maščobnih kislin vključujejo oleinsko kislino, linolensko kislino itd.

Kakšen je primer težave s prakso disociacije kislin in baz?

Titracija Izračunajte koncentracijo raztopine oksalne kisline (H_2C_2O_4), če je potrebnih 34,0 ml 0,200 M raztopine NaOH za porabo kisline v 25,0 ml raztopine oksalne kisline. Uravnotežena neto ionska enačba titracijske reakcije je: H_2C_2O_4 (aq) + 2OH ^ - (aq) -> C_2O_4 ^ (2 -) (aq) + 2H_2O (l)

Kaj je primer stehiometrije s problemom prakse disociacije kislin in baz?

Oglejte si ta videoposnetek Oglejte si ta videoposnetek, ki sem ga nedavno prenesel v svoj kanal, o odstotku disociacije šibkih kislin. Upam, da vam bo to koristno. Kislinsko - bazni ravnotežje | Odstotek ločitve. barva (siva) ("Prosim, kot delim & naroči")