Odgovor:
No, imamo
Pojasnilo:
In standardna Lewisova struktura je …
… ki razdeljuje 16 elektronov, kot je zahtevano.
Ker obstajajo dve regiji elektronske gostote okoli osrednjega ogljika, je ogljikov dioksid LINEAR
Kakšna je formula Lewisove elektronske pike (Lewisova struktura) dušikovega oksida (N_2O)?
To sem se naučil z metodo štetja elektronov in nato določil formalne naboje za določitev najverjetnejše porazdelitve valentnih elektronov. Število razpoložljivih valentnih elektronov v strukturi je: (N: 5 e ^ (-)) xx 2 = 10 e ^ (-) O: 6 e ^ (-) 10 + 6 = 16 razpoložljivih valentnih elektronov. Imamo dva dušika in en kisik, kar kaže, da imamo kisik v sredini ali dva dušika v vrsti. Opazite, kako, če ste imeli kisik v sredini, formalne naboje obeh dušikov nimajo načina, da bi se dobro porazdelili, ne da bi presegli 8 elektronov za kisik. Elektroni "Ker je levi dušik" lastnik "petih valentnih elektronov (dva osa
Kakšna je lewisova struktura za bikarbonat?
H-O-C (= O) O ^ - Obstajajo 1 + 4 + 3xx6 valentni elektroni za distribucijo +1 elektronov za negativni naboj; torej 24 elektronov ali 12 elektronskih parov. Vezalni elektroni predstavljajo 10 elektronov; preostalih 14 elektronov je razporejenih okoli kisikovih centrov, t.j. 7 osamljenih parov. Formalno negativen atom kisika ima 3 enolične pare. Seveda se lahko ta negativni naboj delokalizira preko formalno dvojno vezanega kisika.
Kakšna je lewisova struktura za co2?
: ddotO = C = ddotO: Samo, da to vprašanje vzamemo ... končno ... imamo 4_C + 2xx6_O = 16 * "valentne elektrone" ... t.j. EIGHT elektronski pari se razdelijo, kot je prikazano. Ogljik je sp "hibridiziran", vsak kisik je sp_2 "-hibridiziran". / _O-C-O = 180 ^ @ kot posledica ....