Organsko-Kemija

Mislite "dehidrohalogenacija ....?" "Dehidrohalogenacija" običajno kaže delovanje STRONG baze na "alkil halid", da se dobi nenasičena vrsta, olefin in voda, IN anorganska sol, katere tvorba zagotavlja termodinamično gonilno silo za reakcijo ... t.j. upoštevajte dehidrohalogenacijo izopropil bromida, da dobimo propilen ... "H" _3 "CCHBrCH" _3 + "KOH" stackrel (Delta) rarr "H" _2 "C = CHCH" _3 + "H" _2 "O" + "KCl" .... bolj substituiran olefin je običajno rezultat "dehidrohalogenacije" nesimetričnega alkil Preberi več »

Ni nujno. To je težko vprašanje, ker bi moral pokazati dokončni protiukrep. Če ne bi pomislil na eno, to ne bi pomenilo, da je odgovor pritrdilen. Če bi poskušal najti primer, ki je potrdil vprašalnika, bi to pustilo dvom. Torej, predpostavimo, da želimo dokazati, da je odgovor "ne nujno." To nas navede, da najdemo primer, kjer ena kiralna spojina reagira z drugo spojino, da tvori en produkt z dvema kiralnima središčema, za katere obstaja racemna zmes. Če obstaja tak primer, je odgovor "ne nujno". Da bi to naredili, recimo, da smo imeli en kiralni reaktant, ki reagira z nečim drugim v reakciji "S&q Preberi več »

Epimeri so vedno diastereomeri. Diastereomeri so spojine, ki vsebujejo dva ali več kiralnih centrov in niso zrcalne slike drug drugega. Na primer, vsaka aldopentoza vsebuje tri kiralne centre. Tako je D-riboza diastereomer D-arabinoze, D-ksiloze in D-liksoze. Epimeri so diastereomeri, ki vsebujejo več kot en kiralni center, vendar se med seboj razlikujejo v absolutni konfiguraciji samo na enem kiralnem središču. Tako sta D-riboza in D-arabinoza epimeri (in diastereomeri), ker se v konfiguraciji razlikujeta le pri "C-2". D-riboza in D-ksiloza sta epimera (in diastereomera), ker se v konfiguraciji razlikujeta le pr Preberi več »

Dipoli se pojavijo, ko je na vsaki strani molekule relativni naboj, ki ga inducira vezna elektronegativnost. Dipolni moment celotne molekule je sestavljen iz dveh veznih momentov - vektorskih količin, ki imajo tako magnitudo kot smer. Tako je izmerjeni dipolni moment enak vektorski vsoti trenutkov vezave, ki ga sestavljajo. Bond trenutki so vektorske količine, ki imajo tako velikost kot smer. Zato je možno, da ima molekula vezne momente in mora biti nepolarna, če so posamezni vezni momenti v molekuli enaki po velikosti, vendar nasprotni v svoji smeri, zato se medsebojno izničijo. Tako je vsota 0 in ni dipolnega momenta. Pr Preberi več »

Je anti-aromatična. Glede na ime, ki ste ga navedli, zgoraj opisuje strukturo sestavine. Zdaj gremo po pogojih, ki ga označujejo kot anti-aromatično spojino. Ker lahko vidite ravninsko strukturo butadiena, oblikuje konjugacijski sistem. Očitno obstajajo nadomestne dvojne vezi in enojna vez v dani spojini. Kvalificira pravilo, da je 4n pi elektronov v sistemu, ki se imenuje anti-aromatična spojina. Ker vsaka dvojna vez prispeva dve pi elektroni k sistemu, imate tukaj dve dvojni vezi in s tem 4pi elektrone. Zaradi zgoraj navedenih pogojev je anti-aromatična spojina. Upam, da pomaga! Preberi več »

Vaša knjiga je dvoumna, ko to pravite. Boljša metoda bi bila uporaba nomenklature E-Z. Da bi vedeli, ali je spojina cis ali trans, morate vedeti, kako dodeliti prednost skupinam, ki so vezane na dvojno vez. 1.Prvič dodeljujemo ogljik na levi strani molekule kot C1 in drugi ogljik kot C2. Pri C2 lahko vidite, da obstajata dve skupini metil in vodik. Ker ima metil karbonski center, ima večjo prednost, ker ima ogljik več atomsko število kot vodik. Tako je prednostna naloga na zgornji strani, spodnja na spodnji strani pa na ogljik C1, skupine pa sta etil in metil. Ker obe vsebujejo ogljikove centre, moramo prednostno dodeliti Preberi več »

Obe opredelitvi sta pravilni. Nobena definicija ni napačna. Definicije so povezane, vendar se nanašajo na različne pojave. Brønstedova kislina je donor protonov. Bronzenska baza je akceptor protonov. Lewisova kislina je akceptor elektronskih parov. Lewisova baza je donor elektronskih parov. Če želite razpravljati o reakciji v smislu prenosov protonov, uporabite Brønstedove definicije. Če želite razpravljati o reakciji v smislu prenosov elektronskega para, uporabite Lewisove definicije. Preberi več »

Vsaka funkcionalna skupina, ki ima te lahko vodikove vezi s sosednjimi molekulami: "C" = "O" (akceptor vodikove vezi) "C" - "O" - "C" (akceptor vodikove vezi) [nekaj] "C" - "NR" "(akceptor vodikove vezi)" C "=" NR "(akceptor vodikove vezi)" C "-" OH "(darovalec vodikove vezi in akceptor)" C "-" NH "(vodikova vez) donor IN akceptor) "C" = "NH" (akceptor vodikove vezi IN donor) "C" - = "N" (akceptor vodikove vezi) Vsak posamezni elektronski par, prisote Preberi več »

Skupina "-CHO" je bolj oksidirana. Obstajajo tri metode, ki jih lahko uporabimo za določitev relativnih ravni oksidacije. 1. Z uporabo oksidacijskega števila ogljikovega atoma je ena definicija oksidacije: povečanje oksidacijskega števila. Izračunamo oksidacijsko število "C-1" v etanalu. V skladu s pravili za izračun oksidacijskih števil "C-1" "ima v lasti" enega od elektronov v vezi "CC", oba elektrona v "CH" vezi in nobeden od elektronov v "C = O" "obveznica." Ker je "C-1" "lastnik" samo treh valentnih elektronov, je učink Preberi več »

Bolj stabilna karbokacija je ("CH" _3) _2 stackrelbarva (modra) ("+") ("C") "- CH" _3. > Razlika je v skupinah "F" in "CH" _3. "F" je skupina, ki odvzema elektrone, in "CH" je skupina, ki daje elektrone. Darovanje elektronov za karbokacijo zmanjša naboj in ga naredi bolj stabilno. Car Drugi karbokation je bolj stabilen. Preberi več »

"C" _3 "H" _6 in "C" _2 "H" _2 so podvrženi reakcijam dodajanja. > Nenasičene spojine z eno ali več dvojnimi vezmi ogljik-ogljik ali trojnimi vezmi ali obe vrsti vezi so podvržene adicijskim reakcijam. Za ogljikovodike z odprto verigo je splošna molekulska formula nasičene spojine (kategorija alkanov) C_nH_ (2n + 2). Splošna molekulska formula alifatskega ogljikovodika z eno dvojno vezjo je C_nH_ (2n) in splošna molekulska formula ogljikovodika, ki ima eno trojno vez ali dve dvojni vezi, je C_nH_ (2n-2). Če se ujemamo s temi formulami, se lahko odločimo, ali je spojina nenasičena Preberi več »

Teorija Brønsted-Lowry je teorija kislinsko-bazičnih reakcij. Temeljni koncept te teorije je, da ko kislina in baza reagirata med seboj, kislina tvori njeno konjugirano bazo in baza oblikuje svojo konjugirano kislino z izmenjavo protona. Torej je lahko samo prvi par: NH_3 in amonijev kation. Preberi več »

Robert Mulliken in Friedrich Hund dobita največ zaslug za razvoj teorije MO. Erwin Schrödinger je razvil teorijo kvantne mehanike leta 1926. Mulliken in Friedrich Hund sta skupaj razvijala kvantno interpretacijo spektrov dvoatomnih molekul. Leta 1927 so objavili svojo molekularno orbitalno teorijo, ki je vključevala razporejanje elektronov v stanja, ki so segala preko celotne molekule. To je bil Hund, ki se je leta 1931 prvič skliceval na σ in π vezi in Mulliken, ki je uvedel izraz orbital leta 1932. Do leta 1933 je bila Hund-Mullikenova teorija sprejeta kot veljavna in uporabna teorija. Danes poznamo molekularno orbi Preberi več »

Glej spodaj: Predvidevam, da ste mislili na organski produkt, ki je nastal iz reakcije natrijevega hidroksida in kloroetana ...Reakcija med NaOH in C_2H_5Cl je organska reakcija z mehanizmom, imenovanim S_N2, substitucijska reakcija, pri kateri se halogen nadomesti z nukleofilom (v tem primeru hidroksidni ion). Nadomestna reakcija proizvaja etanol in natrijev klorid. C_2H_5Cl + NaOH -> (M e c h a n i s m) -> NaCl + C_2H_5OH Torej je organski produkt etanol, ki ima spodaj opisano popolno reakcijo izgorevanja: C_2H_5OH +3 O_2 -> 2CO_2 + 3H_2O Preberi več »

Najprej morate poznati osnove Najosnovnejša razlaga (ki jo boste slišali v kemiji. 101) je, da so alkini bolj reducirani (manj nasičeni) kot alkani (in tudi alkeni), tako da je več možnosti za hidrogeniranje (dodajanje vodika) in več potencialne energije, ki se sprosti iz take reakcije. Več oblikovanih vezi, več energije se sprosti. To je razlog, da maščobe vsebujejo več energije kot ogljikovi hidrati ... obe molekuli imata hrbtenico alkana, vendar je osnovna ideja enaka, saj so maščobe manj oksidirane in zato višje v potencialni energiji. Ne gre za več obveznic, ampak za vrsto obveznic. Alkane nastanejo preko sigma vezave Preberi več »

Alkeni in alkini se imenujejo nenasičene spojine, ker so atomi ogljika, ki jih vsebujejo, povezani z manj atomi vodika, kot jih lahko imajo. Alkeni in alkini se imenujejo nenasičene spojine, ker atomi ogljika nimajo toliko vodikovih atomov, kot bi lahko. Nasičena spojina vsebuje verigo ogljikovih atomov, ki so povezani z enotnimi vezmi, pri čemer atomi vodika zapolnjujejo vse druge vezne orbite ogljikovih atomov. Primer je butan, CH2-CH2-CH2-CH3. Je nasičen, ker vsak ogljik vsebuje čim več vodikovih atomov. Alkeni, kot so but-2-en (CH -CH = CH-CH ) in alkini, kot so but-2-in, (CH -C C-CH ), so nenasičeni, ker srednji oglji Preberi več »

To je v kontekstu razprave o stabilizaciji hiperkonjugacije. Za karbokacijo lahko imate bodisi metil ("CH" _3), primarni (1 ^ @), sekundarni (2 ^ @) ali terciarni (3 ^ @) karbokat. Uvrščamo jih po stabilnosti tako: Vidimo, da se od leve proti desni povečuje število alkilnih skupin, vezanih na osrednje pozitivno nabito ogljik (vsaka alkilna skupina nadomesti vodik), kar je povezano s povečanjem stabilnosti. Torej morajo biti alkilne skupine s tem povezane. Dejansko obstaja učinek, imenovan hiperkonjugacija, ki opisuje, kaj se tukaj dogaja. To je en primer, vendar obstajajo druge vrste za druge kontekste. V tem pri Preberi več »

Poglejmo primerjavo dveh prehodnih stanj (alken proti alkinu) tipične elektrofilne adicijske reakcije. Ko to storite, je eden od načinov za njihovo kataliziranje s kislino, zato poglejmo prvih nekaj korakov kislinsko katalizirane hidracije alkena proti alkinu: (oblika prehodnega stanja iz organske kemije, Paula Yurkanis Bruice Vidite lahko, da za prehodno stanje alkina vodik ni povsem vezan; "kompleksiranje" z dvojno vezjo, ki tvori kompleks matbfpi; "miruje", dokler nekaj ne prekine interakcije (nukleofilni napad vode), da izvleče molekulo iz njenega nestabilnega stanja. Kompleks je oblikovan kot analo Preberi več »

Mnogi diastereomeri so optično aktivni, vendar mnogi niso. Po definiciji je diastereomer katerikoli stereoizomer, ki ni enantiomer. Upoštevajte možne optične izomere 2,3-diklorobutana. Obstajata dva kiralna ogljika, tako da sta 2 ^ 2 = 4 možni optični izomeri. Vendar pa sta dve strukturi identični. So isto meso spojino. Torej so samo trije izomeri. Oba enantiomera sta diastereomera. V vsakem primeru mezo spojina ni optično aktivna, medtem ko je njen diastereomerni partner optično aktiven. Možno je celo imeti diastereomerne pare, v katerih nobeden od članov ni optično aktiven. Upoštevajte pentozne alkohole, ribitol in ksili Preberi več »

Organske spojine imajo vsestranske vzorce vezanja in so del vseh organizmov. Organska pomeni, da spojina vsebuje ogljik. Obstajajo nekatere izjeme tega pravila kot CO_2 ogljikov dioksid. Organske spojine so pomembne, ker vsi živi organizmi (odveč) vsebujejo ogljik. Tri osnovne makromolekule življenja so ogljikovi hidrati (CH_2O), maščobe (lipidi) (CHO) in beljakovine (CHON). Medtem ko so te tri makromolekule osnovne strukture življenja, so osnovne sestavine mnogih ciklov, ki poganjajo zemljo, predvsem cikel ogljika, vključno z izmenjavo ogljika med rastlinami in živalmi v fotosintezi in celičnem dihanju. Razgradnja ogljiko Preberi več »

Medpolne sile dipol-dipola in vodikove vezi medsebojno ločujejo molekule etanola. Majhni alkoholi so povezani z OH skupinami, zaradi katerih so alkoholi polarni. Polarnost alkohola in polarnost vode ustvarjata medmolekularne sile, predvsem dipol-dipolske sile. Pozitivni in negativni dipoli v molekulah se poravnavajo, vlečejo med seboj in povzročajo, da se alkoholne molekule v vodi ločijo od drugih in se raztopijo. Pri alkoholih je posebej značilna prisotnost vodikove vezi, ki je najmočnejša vrsta dipol-dipolskih sil, ki se pojavlja med atomom vodika in atomom kisika, dušika ali fluora. Leva prikazuje privlačnost vodikove v Preberi več »

Ker so zelo polarni in sposobni vezave vodika. Polarnost se nanaša na ločevanje nabojev. To pomeni, da obstaja neenaka delitev pozitivnih in negativnih stroškov. Vsi vodikovi halogenidi, amini, alkoholi so polarni in nudijo možnost vodikove vezi in topnosti v vodi. Po drugi strani pa funkcionalnost z malo polarnosti, npr. C-H vezi niso učinkovito solvatirane z vodo. Preberi več »

V "normalnem" Markovnikovem izčrpanosti "HBr" na alken, "H" k ogljiku dodaja več atomov vodika, da se tvori bolj stabilno karbokacijo. V dodatku, ki ga katalizira peroksid, ima radikal broma ogljik z več atomi vodika, da tvori bolj stabilen radikal. To pomeni, da mora "H" iti na ogljik z manj atomi "H". Preberi več »

Amini imajo na splošno nižja vrelišča kot alkoholi primerljive molske mase, ker imajo amini šibkejše vodikove vezi kot alkoholi. Upoštevajte spojine metanol in metilamin. Metanol, "CH" 3 "OH": molska masa = 32 g / mol; vrelišče = 65 ° C Metilamin, "CH" 3 "NH" _2: molska masa = 31 g / mol; vrelišče = -6 ° C Metanol ima močne vodikove vezi. Močne medmolekularne sile dajejo metanolu visoko vrelišče. To je tekočina pri sobni temperaturi. Metilamin ima tudi vodikove vezi. Toda H-vezi v metilaminu so šibkejše, ker je N manj elektronegativen kot O. Za prekinitev šibkejših medmolek Preberi več »

No, to ni to, kar oni naredijo ... Predvidevam, da misliš na te: Ampak poglejmo, kaj je bilo prvotno ... Proton dodaja (kot močne kisline, da bi povezoval pi!) Do končnega ogljika, tako da je 2 ^ @ oblike karbocacije, namesto 1 ^ @ one. To zgolj sledi Markovnikovemu dodatku. "Br" ^ (-) bi lahko prevzel možnost (1) (črtkana puščica) in napadel na kationski ogljik ... toda notranja resonanca, možnost (2) (trdna puščica), je hitrejši od zunanjega nukleofilnega napada. Nadalje, ker resonanca generira 1 ^ @ karbokatacijo (za katero je znano, da je med najmanj stabilnimi substituiranimi karbokacijami), sta puščici v mo Preberi več »

Hidrogenacija zahteva katalizator, da bo reakcija potekala z razumno hitrostjo. Reakcija bo potekala brez katalizatorja, vendar potrebuje izredno visoke temperature. Upoštevajte reakcijo: CH2 = CH2 + H-H CH2-CH3. Moramo prekiniti π vez in H-H σ vez, da oblikujemo dve novi C-H vezi. Vezava π je razmeroma šibka, vendar je H-H vez zelo močna. Kovinski katalizator zagotavlja alternativno pot z nižjo aktivacijsko energijo. To omogoča, da reakcija poteka pri nižjih temperaturah. Podrobnosti katalitičnega hidrogeniranja z Ni (ali Pt ali Pd) ne poznamo. Verjamemo, da ko se vodik in alken adsorbirata na katalizator, se vežeta na p Preberi več »

Najstabilnejši alkeni imajo najmanjšo toploto hidrogeniranja, ker so že na nizki energetski ravni. Ko hidrogeniramo alken, dobimo alkan. Alkan je bolj stabilen kot alken, zato se energija sprosti. Ta energija se imenuje toplota hidrogeniranja. Spodnji diagram prikazuje tri alkene. Vsi podajajo isti alkan pri hidrogeniranju. Najbolj stabilen od teh alkenov je levi. Je na najnižji energetski ravni treh. Torej sprosti najmanj energije, ko je hidrogenirana. Preberi več »

Ker je Bog tako želel ... Sodobna kovalentna vez je zamišljena kot območje visoke elektronske gostote med dvema pozitivno nabitima atomskima jedri. Ravnotežna razdalja, ki maksimizira privlačnost med negativno nabitim elektronskim oblakom in pozitivno nabito jedro, je ravnovesna dolžina kovalentne vezi ... Oblikovanje vezi REZULTATI pri sproščanju energije, tako da je povezava termodinamično spust. ... Preberi več »

No, sodoben koncept kemijske vezi temelji na porazdelitvi elektronov med atomi .... Elektroni se lahko prenašajo med vrstami tako, da kation in anion .... in nabite delce lahko elektrostatično povežemo v podaljšku. da bi dali sol ... Na (g) + 1 / 2Cl_2 (g) rarr Na ^ (+) Cl ^ (-) (s) darr ... in tipično ta interakcija nastane med bogato z elektroni, kovine, in slabo-elektronska vrsta, nekovinski ... Alternativno se lahko elektroni delijo, da dobijo kovalentne vezi, področje visoke elektronske gostote med dvema pozitivno nabitima jedroma, tako da se zavrže internuklearni odboj in mreža privlačna sila med rezultati jedra ... Preberi več »

Anti-Markovnikov dodatek k pi vezi zahteva dodatek ne-vodikove skupine k manj substituiranemu ogljiku. Ko se oblikuje karbokacija, se ponavadi poskuša stabilizirati s prerazporeditvami: ki jih dosežemo z metilnimi ali hidridnimi premiki. Zato bo na splošno postal bolj substituiran, zato se bo pojavil Markovnikov dodatek. Ko imamo radikalnega iniciatorja, kot je HOOH, lahko zagotovimo, da postane radikalski vmesni produkt (ki ima že dodan halogen v pi vez, slika spodaj) najbolj stabilen, ki bo podvržen odvzemu vodika s HBr. Če želite podroben mehanizem, vprašajte! Preberi več »

Ni varno in ni tako enostavno kot nove stvari, ki so se pojavile. Ameriški vojaški zdravniki so začeli uporabljati eter kot anestetik na bojišču med mehiško-ameriško vojno (1846-1848), leta 1849 pa ga je uradno izdala ameriška vojska. Uporaba etra in kloroforma se je kasneje zmanjšala po razvoju varnejših, učinkovitejših inhalacijskih anestetikov in se danes v kirurgiji ne uporabljajo več. Kloroform je bil zlasti napaden v 20. stoletju in se je izkazal za rakotvornega pri zaužitju pri laboratorijskih miših in podganah. Zdaj se uporablja predvsem za pripravo fluoroogljikov, ki se uporabljajo v aerosolnih pogonskih sredstvih Preberi več »

Ker nam daje idejo o elektronski strukturi. Seveda je formalna obtožba formalizem. To pomeni, da nima nobenega resničnega obstoja, vendar je koncept lahko koristen za razumevanje strukture in vezave. Zelo zgodaj smo seznanjeni z idejo, da je "kovalentna vez" posledica delitve elektronov in "ionskega vezanja" iz prenosa elektronov. Tako nevtralna molekula metana, CH_4, nima ločitve naboja, in ionska vrsta NaCl je lahko predstavljena kot Na ^ (+) Cl ^ (-). Da bi metan obdržal na primer, ima molekula metana skupaj 10 elektronov: 6 iz C in 4 iz H. Za ogljik sta 2 njena elektrona notranje jedro in nista zasn Preberi več »

Zaradi + I učinka skupine Metil ima skupina Metil svojstvo elektronskega odbijanja zaradi visokega + + učinka, ki ga povzroča hiper konjugacija. Zato potiska elektron proti benzenskemu obroču, tako da se benzenski obroč v molekuli toluena aktivira zaradi večje gostote negativnega naboja v primerjavi s preprosto molekulo benzena. Zato je molekula toluena dovzetna za elektrofilni napad. Zato toluen kaže več reaktivnosti kot benzen Preberi več »

Fenoksidni anion se nekoliko stabilizira z resonanco. Kot fizikalni znanstveniki bi morali poiskati meritve kislosti, npr. Fenol v primerjavi z etanolom. pK_a, fenol = 10. pK_a, etanol = 16. Torej obstaja razlika v kislosti za 6 vrst velikosti. Negativni naboj baze je porazdeljen preko 7 centrov v fenoksidu proti 1 centru v etoksidu. Fenoksid ima na voljo več resonančnih struktur. Preberi več »

Zakaj? Ker je preprost napovedovalec molekularne oblike. Molekula ozona je O_3 in vsak O-center prispeva 6 elektronov v valentno lupino. Razumna Lewisova struktura bi bila: O = O ^ (+) - O ^ (-). Ker okoli centralnega kisika obstaja 5 elektronov (2 iz dvojne vezi, 1 iz enojne vezi in 2 iz osamljenega para), temu centru pripišemo pozitiven naboj in seveda lahko vsakemu terminalnemu kisiku dodelite negativni naboj izmenično z resonanco. Glede na Lewisovo strukturo VSEPR napovedujemo ukrivljeno molekulo z / _O-O-O <= 120 "" ^ @.Kaj eksperimentalno najdemo? Upognjena molekula z vmesnimi O-O vezmi; / _O-O-O = 116.8 Preberi več »

Za poimenovanje butanala in butanona ni potrebna nobena številka, ker je v vsakem primeru možno le eno število. Strukturna formula butanala je, da ne potrebujemo številčne aldehidne skupine, ker ne more biti nikjer drugje razen C-1. Če bi bil C = O na levem koncu, bi to postalo C-1. Če je bila C = O skupina na sredini, kot v CH2CH2COCH3, spojina ne bi bila aldehid. Strukturna formula za butanon je C = O ogljik mora prejeti najmanjše možno število (C-2). Lahko bi napisali formulo kot je skupina C = O še vedno na C-2. In ni nobenega butan-1-one. To bi bil butanal. Torej tudi ne potrebujemo številke za butanon. Preberi več »

Produkt je meso, ker intermediat vključuje anti-dodatek k cikličnemu kloronijevim ionom. Oba klora in broma reagirata z istim mehanizmom. Samo spodaj zamenjajte Br z Cl. (iz www.chemstone.net) V prvem koraku alken napade klorovo molekulo, da tvori ciklični kloronijev ion IX. Zdaj ion klorida napade z dna klorojevih ionov. Napadne lahko na obeh pozicijah c ali d. Če napade na položaj c, se povezava z "Cl" ^ + razbije in produkt je (2R, 3S) -2,3-diklorobutan, X (zgoraj desno). Če napade na položaj d, se povezava z "Cl" ^ + razbije in produkt je (2S, 3R) -2,3-diklorobutan, XI (spodaj desno). X in XI sta is Preberi več »

Glej zgoščene strukturne formule spodaj. > Obstajajo štiri izomerne haloalkane z molekulsko formulo "C" _4 "H" _9 "Br". Primarni bromidi so 1-bromobutan, "CH" 3 "CH" 2 "CH" _2 "CH" _2 "Br" in 1-bromo-2-metilpropan, ("CH" _3) 2 "CHCH" _2 "Br ". Sekundarni bromid je 2-bromobutan, "CH" _3 "CH" _2 "CHBrCH" _3. Terciarni bromid je 2-bromo-2-metilpropan, ("CH3" _3 "CBr"). Dve izomerni karboksilni kislini z molekulsko formulo "C" _4 "H" _8 "O&qu Preberi več »

Vibracijske vezi v funkcionalnih skupinah absorbirajo energijo pri frekvenci, ki ustreza vibracijski frekvenci vezi. V organski kemiji to ustreza frekvencam od 15 do 120 THz. Te frekvence so izražene kot valovne številke: "valovna številka" = "frekvenca" / "hitrost svetlobe" = f / c Valovne številke se gibljejo od 500 do 4000 cm ¹. Če se frekvenca sevanja ujema z vibracijsko frekvenco, bo vez absorbirala sevanje. Amplituda vibracij se bo povečala. V ozkem razponu vsaka vrsta zveze vibrira z značilno valovno številko. Zaradi tega je infrardeča spektroskopija uporabna za identifikacijo funk Preberi več »

Formatni anion, ali "HCO" _2 ^ (-), ima dva glavna in en manjši prispevek hibridni strukturi. Tu so tri resonančne strukture za formatni anion Analiziramo vse te tri resonančne strukture, da določimo manjše in večje prispevke. Struktura A in struktura B sta enakovredni s stališča stabilnosti; obe strukturi imata polne oktete za vse vpletene atome in negativni naboj je postavljen na elektronegativni atom, kisik. Struktura C je čudna, ker praktično nima vseh značilnosti glavne resonančne strukture. Najpomembnejša razlika med C in ostalima dvema strukturama je dejstvo, da ima atom ogljika nepopoln oktet. Sledi števi Preberi več »

En atom dušika = 1 x -3 (naboj dušika) = -3 Trije atomi vodika = 3 x +1 (naboj vodika) = 3 -3 + 3 = 0 (neto naboj NH_3) Če se nanašate na periodno tabelo, ki jo bom videl stolpce. Elementi v stolpcu vodika imajo + 1 naboj. Elementi v koloni dušika imajo -3 naboja. Naboj dušikove kolone lahko določite z žlahtnimi plini (naboj = 0) in odštevanjem po stolpcu. Podobno se vodikov stolpec začne z +1, naslednji stolpec na desni pa +2. Prehodne kovine so običajno +3, čeprav obstaja nekaj izjem. Preberi več »

V 3,4-heptadienu ni prisotnega stereo središča. za 3-hepten so stereoizomeri podani v pic Preberi več »

Lipidi. Lipidi vključujejo maščobe, voske itd. Biološke membrane so lipidne plasti ali dvosloji. Zunanja membrana celice je fosfolipidni dvosloj, dve plasti lipidov pa razporejeni nazaj. Preberi več »

Etanol Etanol ali etan-1-ol je alkohol, ki ga lahko dobimo, če je en atom H etana zamenjan z -OH skupino ETHANE. Preberi več »

Spodaj Za nasičen alifatski aldehid je splošno ime alkanal Za ravno verigo nasičena spojina z enim CHOgroupom Najprej štetje ogljikovega atoma v najdaljši verigi, vključno z atomom ogljika funkcionalne skupine, in ustrezno zapiše ime stebla in končno doda ane ( za nasičeno spojino) in pripona ime al po imenu stebla Primer CH_3CH_2CH_2CH_2CHO skupno število ogljikovih atomov v verigi = 5, tako da ime stebla = pent in dodajanje ane in sufiksa -al imamo ime pent + ane + al = pentanal Preberi več »

Nitrirani derivati klorobenzena v položaju 2 in 4 glede na Cl. Konc. žveplova / dušikova kislina je klasična nitracijska zmes. Predstavlja dobro, staromodno oblikovano ANORGANSKO, KISLOVNO BAZNO reakcijo: HNO_3 (aq) + H_2SO_4 (aq) rarr NO_2 ^ + + HSO_4 ^ (-) + H_2O Žveplova kislina tukaj protonira dušikovo kislino, da daje nitronijev ion in vodo. in bisulfatni ion. Nitronijev ion, NO_2 ^ +, je elektrofil, ki reagira s klorobenzenom (da bi dobili nitroklorobenzen in žveplovo kislino); bisulfatni ion je osnova, ki odstrani H ^ + iz nitriranega obroča. Klorobenzen se usmeri na orto in para položaje glede na klorid (halogen d Preberi več »

Kot je prikazano spodaj, je amin eden ali več alkil derivat amoniaka NH_3. Kadar sta dve od treh H-atomov molekule amoniaka zamenjani z eno metilno skupino (CH_3-) in eno etilno skupino (CH_3CH_2-), potem nastane metil etil amin. kadar reagira amoniak z metil jodidom, nastane metilamin, ki v reakciji z etil jodidom tvori metil etil amin NH_3 + CH_3I-> CH_3NH_2 + HI CH_3NH_2 + CH_3CH_2I-> CH_3NHCH_2CH_3 + HI Preberi več »

"C" _2 "H" _5 "COOH" + "C" _2 "H" _5 "OH" desnafarpona "C" _2 "H" _5 "COO" "C" _2 "H" _5 + "H" _2 "O" Ta reakcija ima dva reaktanta: propansko kislino "C" _2 "H" _5barvno (temno modro) ("COOH"), karboksilno kislino, ki vsebuje dva atoma ogljika etanol "C" _2 "H" _5barva (temno modra) ("OH"), tudi alkohol dveh ogljikov Karboksilne kisline in alkoholi se spontano in reverzibilno kombinirajo [1] (običajno v prisotnosti koncentrirane žveplo Preberi več »

Indikatorji so večinoma organske spojine, ki spremenijo strukture svojih funkcionalnih skupin v različnih medijih s spreminjanjem barv. Torej, v kislih baznih reakcijah se kisli medij spremeni v osnovni ali se obrne, in ta medij povzroči spremembo barve v indikatorjih. Spodnji videoposnetek prikazuje poskus z indikatorjem, ki izhaja iz vrelega rdečega zelja. Pigment iz zelja, imenovan antocijan, je tisto, kar povzroča vse različne barve, ki jih vidite. Drugi splošni kazalci vključujejo: bromotimol modro timol modro metil oranžno bromokrezol zeleno metil rdeče fenol rdeče Upam, da to pomaga! Preberi več »

(2) Za hidrogeniranje alkinov v cis (ali Z) alkene se uporablja optično neaktivna spojina Lindlarjev katalizator. Najprej ugotavljamo, da je v molekuli ena (in samo ena) kiralna sredica, ki je ogljik s 4 enojnimi vezmi. Izdelki, ki nastanejo iz reakcije, ne bodo več imeli tega kiralnega centra. To je zato, ker bo MeC_2 substituent hidrogeniran v Me (CH) _2, ki je enak kot desno (oba sta Z-enantiomera). Zato bo izdelek optično neaktiven, ker nima kiralnega središča. Preberi več »

Glikogenoliza Glikogenoliza se pojavlja tudi v jetrih in skeletnih mišicah. Vendar pa je vsak organ podvržen glikogenolizi iz različnih razlogov. Jetra so podvržena glikogenolizi za vzdrževanje ravni glukoze v krvi, medtem ko se mišica podvrže glikogenolizi za krčenje. Mišicam manjkajo potrebni encimi, ki so odgovorni za dovajanje glukoznih molekul v krvno plazmo in jih zato zase proizvede energijo za delo. Preberi več »

Niso enantiomeri. So diastereomeri. Diastereomeri so molekule, ki imajo 2 ali več stereogenih centrov in se v nekaterih od teh centrov razlikujejo glede na absolutne konfiguracije. To jih diskvalificira, da niso zrcalne podobe drug drugega. Če pogledamo spodnjo sliko, lahko vidimo v sredini, da ima ravna verižna konfiguracija glukoze aldehidni "ogljik", ki je oštevilčen z 1, ker imajo aldehidi večjo prednost pri poimenovanju v skladu s pravili IUPAC. Desno od "D-Glukoze" je njegov diastereomer, "D-Galactose", videti privlačno enako. Označeni rožnati del vam bo povedal, da je na "Carbon&qu Preberi več »

Da Vzemite Galaktozo, Glukozo in Manozo vir: http://biochemnoob.files.wordpress.com/2013/03/epimers Zgornji del pove, da so glukoza in manoza C2 epimeri, medtem ko sta glukoza in galaktoza C4 epimeri. Epimeri so podtip diastereomerov - molekul, ki vsebujejo več kot 1 kiralni center in se po svoji absolutni konfiguraciji razlikujejo na vsaj enem kiralnem središču. Kar v bistvu pomeni, da je kiralno središče, kjer se vsaka molekula razlikuje, kjer je njihova absolutna konfiguracija nasproten tistemu od drugega para; vsak drugi kiralni center ima enako absolutno konfiguracijo. Preberi več »

Menim, da je to tvorba cianhidrina. V tem primeru CN deluje kot nukleofil. Prišel bo in napadel delni pozitivni ogljik ketona in / ali benzaldehida. Vezava pi na karbonilnem ogljiku se po napadu razbije in elektroni gredo v kisik, ki zdaj nosi negativen naboj. Proton bo prišel in protoniral alkoksi skupino, da jo spremeni v alkohol. Dobljeni produkt je cianohidrin Preberi več »

Dipol-dipol, londonske sile in sile vodika so kolektivno imenovane vanderwaal sile dipolske dipolske sile je sila privlačnosti med dvema polarnima molekulama, kot je HCl, pri čemer ima en atom tukaj H rahlo + nabojno in drugo rahlo-ve naboja. londonske sile se pojavijo med dvema nepolarnima molekulama zaradi kratkega izkrivljanja elektronskega oblaka. sile vodika so vodikove vezi ali šibke vezi med organskimi komponentami. in nad tremi silami kolektivno kličejo vanderwaal sile Preberi več »