Vsaka funkcionalna skupina, ki ima te lahko vodikove vezi s sosednjimi molekulami:
# "C" = "O" # (akceptor vodikove vezi)# "C" - "O" - "C" # (akceptor vodikove vezi) nekaj# "C" - "NR" "# (akceptor vodikove vezi)# "C" = "NR" # (akceptor vodikove vezi)# "C" - "OH" # (darovalec vodikove vezi in akceptor)# "C" - "NH" # (darovalec vodikove vezi in akceptor)# "C" = "NH" # (akceptor vodikove vezi IN donor)# "C" - = "N" # (akceptor vodikove vezi)
Kaj samski elektronski pari prisotne na kisiku ali dušiku v karbonilu, etru, hidroksilu, amino, imino in nitrilnih skupinah zgoraj sprejemanje vodikovih vezi, medtem ko vodikov na hidroksilnih, amino in imino skupinah darovanje vodikovih vezi.
To pomeni, da se ti deli teh funkcionalnih skupin štejejo:
- keton (
# "C" = "O" # ) - aldehid (
# "C" = "O" # ) - alkohol (
# "C" - "OH" # ) - karboksilna kislina (
# "C" = "O" # ,# "C" - "OH" # ) - ester (
# "C" = "O" # ,# "C" - "O" - "C" # ) - amin (
# - "N" - "H" # ,# - "N" - "R" # ) - imine (
# = "N" - "H" # ,# = "N" - "R" # ) - amide (
# "C" = "O" # ,# - "N" - "H" # ,# - "N" - "R" # ) - imide (
# "C" = "O" # ,# = "N" - "H" # ,# = "N" - "R" # ) - nitril (
# "C" - = "N" # ) - aminokislina (amin + karboksilna kislina)
In vse druge funkcionalne skupine, ki jih vsebujejo.
Katere so funkcionalne skupine ogljikovih hidratov, lipidov, beljakovin in nukleinskih kislin?
Različne skupine seznam v razlagi 1. ogljikovi hidrati --- alkohol in (aldehid ali keton) 2. lipidi -------------- karboksilna kislina z dolgimi ogljikovodikovimi verigami (običajno nad 16 ° C). beljakovine ---------- aminokisline (različne skupine R [preverite to vprašanje http://socratic.org/questions/justify-the-placement-of-difference-amino-acid-in-their) 164928]), ki ima skupino amino in karboksilno kislino 4. nukleinska kislina ----- ena fosfatna skupina, ena baza, ki vsebuje dušik (pirimidin ali purin) in molekula sladkorja, ki ima nato alkohol in aldehidna / ketonska skupina.
Kakšen je splošni izraz za kovalentne, ionske in kovinske vezi? (na primer dipolne, vodikove in londonske disperzijske vezi se imenujejo van der waalove sile) in tudi kakšna je razlika med kovalentnimi, ionskimi in kovinskimi vezmi in van der waalovimi silami?
Za kovalentne, ionske in kovinske vezi v resnici ni splošnega izraza. Dipolna interakcija, vodikove vezi in londonske sile opisujejo šibke sile privlačnosti med preprostimi molekulami, zato jih lahko združimo in jih pokličemo bodisi z med-molekularnimi silami, ali pa jih nekateri imenujemo Van Der Waalsove sile. Pravzaprav imam video lekcijo, ki primerja različne vrste medmolekularnih sil. To preverite, če vas zanima. Kovinske vezi so privlačnost kovin, med kovinskimi kationi in morjem delokaliziranih elektronov. Ionske vezi so elektrostatične sile privlačnosti med nasprotno nabitimi ioni v ionskih spojinah. Kovalentne vez
Katere medmolekularne sile v vodi naredijo led manj gosto kot tekoča voda: vodikove vezi ali dipol-dipol?
Vodikove vezi naredijo led manj gosto kot tekoča voda. Trdna oblika večine snovi je gostejša od tekoče faze, zato se v večino potopi blok večine trdnih snovi. Toda, ko govorimo o vodi, se zgodi nekaj drugega. To je anomalija vode. Neobičajne lastnosti vode so tiste, kjer je vedenje tekoče vode povsem drugačno od tistega, kar najdemo pri drugih tekočinah. Zamrznjena voda ali led kaže anomalije v primerjavi z drugimi trdnimi snovmi. Molekula H_2O izgleda zelo preprosto, vendar ima zelo kompleksen značaj zaradi svoje med-molekularne vodikove vezi. Blok ledu plava v tekoči vodi, ker je led manj gost. Po zamrznitvi se gostota v