Zakaj je pomembna Lewisova struktura ozona?

Zakaj je pomembna Lewisova struktura ozona?
Anonim

Odgovor:

Zakaj? Ker je preprost napovedovalec molekularne oblike.

Pojasnilo:

Molekula ozona je # O_3 #, in vsak # O # center prispeva 6 elektronov k valenčni lupini.

Razumna Lewisova struktura bi bila: # O = O ^ (+) - O ^ (-) #. Ker okoli centralnega kisika obstaja 5 elektronov (2 iz dvojne vezi, 1 iz enojne vezi in 2 iz osamljenega para), temu centru pripišemo pozitiven naboj in seveda lahko vsakemu terminalnemu kisiku dodelite negativni naboj izmenično z resonanco.

Glede na Lewisovo strukturo predvidevamo # VSEPR # upognjena molekula z # / _ O-O-O # #<=# #120''^@#. Kaj eksperimentalno najdemo? Upognjena molekula z intermediatom # O-O # obveznice; # / _ O-O-O # #=# #116.8''^@#.

Tako preprosto vemo, kako narisati Lewisovo strukturo, štetje elektronov in uporabo # VSEPR #, smo napovedali strukturo plinaste molekule, ki je ne moremo videti, vendar lahko vonjamo. Mislim, da je to precej pametno glede na (kratek!) Čas, ki smo ga porabili za problem.