Odgovor:
Ker je Bog tako želel …
Pojasnilo:
Sodobna kovalentna vez je zamišljena kot območje visoke gostote elektronov med dvema pozitivno nabitima atomskima jedroma. Ravnotežna razdalja, ki maksimizira privlačnost med negativno nabitim elektronskim oblakom in pozitivno nabito jedro, je ravnovesna kovalentna dolžina vezi …
Oblikovanje vezi REZULTATI pri sproščanju energije in tako tvorba veziva je termodinamično spuščena.
Kakšen je splošni izraz za kovalentne, ionske in kovinske vezi? (na primer dipolne, vodikove in londonske disperzijske vezi se imenujejo van der waalove sile) in tudi kakšna je razlika med kovalentnimi, ionskimi in kovinskimi vezmi in van der waalovimi silami?
Za kovalentne, ionske in kovinske vezi v resnici ni splošnega izraza. Dipolna interakcija, vodikove vezi in londonske sile opisujejo šibke sile privlačnosti med preprostimi molekulami, zato jih lahko združimo in jih pokličemo bodisi z med-molekularnimi silami, ali pa jih nekateri imenujemo Van Der Waalsove sile. Pravzaprav imam video lekcijo, ki primerja različne vrste medmolekularnih sil. To preverite, če vas zanima. Kovinske vezi so privlačnost kovin, med kovinskimi kationi in morjem delokaliziranih elektronov. Ionske vezi so elektrostatične sile privlačnosti med nasprotno nabitimi ioni v ionskih spojinah. Kovalentne vez
Zakaj so kovalentne vezi netopne v vodi?
Za vaš zahtevek ni razlage ali odgovora, ker ima dve glavni napaki. Prve kovalentne vezi niso snovi. Kemična vez ni sestavljena iz snovi. Torej ga ne morete "raztopiti" v vodi kot sladkor. 2. Obstajajo snovi, v katerih so njihovi atomi združeni s kovalentnimi vezmi, in sladkor je eden izmed njih. Veste, da sladkor ni netopen v vodi. Zapomni si. Ustvarjanje ustreznih vprašanj je bolj koristno za učenje, kot spominjanje odgovorov.
Zakaj so kovalentne vezi manj goste?
Manj gosta s kakšno primerjavo in v kakšnem kontekstu? To vprašanje boste morali izboljšati ...