Kakšne vrste medmolekularnih sil so prisotne v naslednjih spojinah: C Cl_4, CH_2Cl_2, CH_3OH, CO_2, SCl_4 in SCl_6?

Opozorilo! Dolg odgovor. Tukaj dobim.

Morate narisati Lewisovo strukturo vsake molekule, uporabiti teorijo VSEPR, da določite njeno obliko, nato pa se odločite, ali se dipoli vezi odpovejo ali ne.

# "CO" _2 # in # "CCl" _4 #

(Od www.peoi.org)

# "CO" _2 # je linearna molekula z # "O-C-O" # kot zlepljenja 180 °. Dipoli obveznic so enaki in v nasprotnih smereh, zato se odpovejo.

# "CO" _2 # je nepolarna molekula. Njegove najmočnejše medmolekularne sile so Londonske disperzijske sile.

# "CCl" _4 # je tetraedrska molekula z a # "Cl-C-Cl" # kot vezanja 109,5 °.

Dva # "C-Cl" # vezni dipoli v ravnini papirja imajo posledično usmeritev v desno pod kotom 54,75 ° od navpičnice.

Dva # "C-Cl" # vezni dipoli za in pred papirjem imajo enako in nasprotno posledico prvega.

Ker so vezni dipoli enaki in v nasprotnih smereh, odpovejo.

# "CCl" _4 # je nepolarna molekula. Njegove najmočnejše medmolekularne sile so Londonske disperzijske sile.

# "CH" _2 "Cl" _2 #

# "CH" _2 "Cl" _2 # ima tetraedrično obliko. Dva # "C-Cl" # Dipoli obveznic imajo posledico, ki prepoveduje # "Cl-C-Cl" # kot.

# "CH" _2 "Cl" _2 # je torej polarna molekula in njene najmočnejše medmolekularne sile dipol-dipolske sile.

# "CH" _3 "OH" #

# "CH" _3 "OH" # ima zelo polarno # "O-H" # obveznice. The # "O" # atom ima visoko #δ^'-'# dajatev, in # "H" # od # "OH" # ima visoko #δ^+# obtožiti.

The # "O" # v eni molekuli močno privlači # "H" # v drugi molekuli in # "H" # v eni molekuli močno privlači # "O" # v drugi molekuli.

Najmočnejša intermolekularna sila v # "CH" _3 "OH" # je vodikove vezi.

# "SCl" _4 #

(Iz en.wikipedia.org)

# "SCl" _4 # ima obliko vidne žage.

Dva vodoravna # "S-Cl" # dipoli vezav odpovejo, vendar se dipoli, ki kažejo navzdol, medsebojno krepijo.

# "SCl" _4 # je polarna molekula in njene najmočnejše medmolekularne sile dipol-dipolske sile.

# "SCl" _6 #

# "SCl" _6 #je oktaedarska molekula.

Vsak # "S-Cl" # vezni dipol ima partnerja, ki kaže točno v nasprotno smer, zato se vsi obvezni dipoli prekinejo.

# "SCl" _6 # je nepolarna molekula, zato so njene najmočnejše medmolekularne sile Londonske disperzijske sile.

Kakšne so značilnosti štirih naravnih sil? Kakšne so tri vrste trenja od največje do najmanjše?

Štiri sile so močna sila, šibka sila, gravitacija in elektro-magnetizem. Obstaja samo ena vrsta trenja. Močna sila - to je jedrska sila, ki drži atome skupaj. Šibka sila - to je sevanje Gravitacija - količina privlačne sile objekt z maso ustvarja elektro-magnetizem - sila, ki jo povzroča gibanje električnega vodnika skozi električno polje Trenje je preprosto funkcija vsakega posameznega materiala. To je merilo odpornosti na gibanje naprej.

Katere medmolekularne sile so prisotne v CH_3OH?

Dobili ste vodik, vezan na VELIKO ELEKTRONEGATIVNI atom kisika .... In v takem scenariju, kjer je vodik vezan na močno elektronegativni element, je znano, da se pojavijo vodikove vezi ... poseben primer polarnosti vezi ... predstavljajo dipole kot ... H_3C-stackrel (delta ^ +) O-stackrel (delta ^ -) H In v razsutem stanju, se molekularni dipoli ujemajo ... in to je POSEBNI primer dipol-dipolne interakcije, " medmolekularna vodikova vez, ki predstavlja POTENT medmolekularno silo, ki dvigne tališče in vrelišče molekule. In tako smo dobili normalno vrelišče ... CH_4; -164 "" ^ @ C. H_3C-CH_3; -89 "" ^

Na podlagi trdnosti medmolekularnih sil, za katere se pričakuje, da bodo imele najvišjo točko taljenja?

(A) Br_2 ima najvišjo točko taljenja. Prav imate, da ima Kr večjo intermolekularno silo kot N_2! Obe sta nepolarni molekuli in Kr ima večje število polarizabilnih elektronov (36 elektronov), tako da bi Kr imel večjo stopnjo LDF in s tem večjo točko taljenja kot N_2 (ki ima 7xx2 = 14 polarizabilnih elektronov). Opomba: Molekule z večjim številom polarizabilnih elektronov bodo imele večjo stopnjo LDF, ker bo več elektronov povečalo možnost oblikovanja trenutnega dipola in povečalo polarnost tega trenutnega dipola. Vendar ne smemo pozabiti na naše druge izbire: (Vse v tem vprašanju je nepolarno, zato lahko svoje sodbe o medmo