Kakšna je toplota hidrogeniranja v reakciji hidrogeniranja?

Reakcije hidrogeniranja so sestavljene iz dodatka vodika k molekuli. Na primer …

# "Ethene +" H_2 "" stackrel ("Pd / C") (->) "etan" #

Toplota ne glede na dogodek pri konstantnem tlaku, # q_p #, je preprosto entalpija takega dogodka, # DeltaH #. Za reakcijo hidrogeniranja je entalpija hidrogeniranja preprosto entalpija reakcije, ali #DeltaH_ "rxn" #.

Ta entalpija bi se lahko razčlenila, v katere so bile zlomljene ali izdelane vezi. Lahko bi jih klicali #DeltaH_ "pokvarjen" # in #DeltaH_ "izdelano" #.

Ne glede na to, je toplota hidrogeniranja v osnovi odvisna od tega, katere so bile zlomljene vezi, ki so bile narejene, in splošnih razlik med njimi v celotnem času. reakcijo hidrogeniranja običajno na# "mol" # običajno alkenov, včasih alkinov.

V primeru, ki sem ga navedel zgoraj, prekinete:

#1# # C = C # obveznice

in naredi:

#1# # C-C # obveznice

ker imaš dvojno vez in potem imaš samo eno vez. Potem boste prekinili:

#1# # H-H # obveznice

preden dovolite # H_2 # narediti:

#2# # C-H # obveznic

Te entalpije so:

# C = C # obveznica: # "~ 602 kJ / mol" #

# C-C # obveznica: # "~ 346 kJ / mol" #

# H-H # obveznica: # "~ 436 kJ / mol" #

# C-H # obveznica: # "~ 413 kJ / mol" #

Razbitje obveznice vzame zunanjo energijo in jo postavi v vez, zato je pozitivno. Izdelava vezi sprošča energijo v ozračje in se zato poroča kot negativna. Na splošno dobite:

#DeltaH_ "rxn" = sum_i DeltaH_ "zdrobljen, i" - sum_i DeltaH_ "izdelan, i" #

# = overbrace ((underbrace (602) _ (broken) - underbrace (346) _ (made)) + underbrace (436) _ (broken)) ^ ("Korak 1") - overbrace (underbrace (413 + 413) _ (narejeno)) ^ ("2. korak") #

# = overbrace ((602 + 436)) ^ (zlomljeno) - overbrace ((346 + 413 + 413)) ^ (narejeno) #

# ~ ~ barva (modra) ("- 134 kJ / mol") #

Entalpija ali toplota hidrogeniranja etena v etan je eksotermna.

Kakšna je toplota v kilojoulih, ki je potrebna za uparjanje 9,00 kg vode pri 100 ° C?

Velika! Želimo izračunati energijo naslednje reakcije: H_2O (l) + Delta rarr H_2O (g) To mesto daje toploti izhlapevanja vode 40.66 * kJ * mol ^ -1. (Tam je verjetno specifična toplota nekje na webz, ki navaja vrednost v J * g ^ -1 snovi, vendar ga nisem mogel najti. Kot boste videli na mizi, je ta vrednost precej velika in odraža stopnjo intermolekularna sila v tekočini.) To vrednost pomnožimo s količino vode v molih: 40,66 * kJ * mol ^ -1xx (9,00xx10 ^ 3 * g) / (18,01 * g * mol ^ -1) = ?? * kJ

Predmet z maso 90 g se spusti v 750 ml vode pri 0 ° C. Če se predmet ohladi za 30 ^ C in se voda segreje za 18 ^ C, kakšna je specifična toplota materiala, iz katerega je izdelan predmet?

Upoštevajte, da je toplota, ki jo prejme voda, enaka toploti, ki jo izgubi objekt in da je toplota enaka: Q = m * c * ΔT Odgovor je: c_ (objekt) = 5 (kcal) / (kg * C) Znane konstante: c_ (voda) = 1 (kcal) / (kg * C) ρ_ (voda) = 1 (kg) / (lit) -> 1kg = 1lit, kar pomeni, da sta litra in kilograma enaka. Toplota, ki jo prejme voda, je enaka toploti, ki jo je predmet izgubil. Ta toplota je enaka: Q = m * c * ΔT Zato: Q_ (voda) = Q_ (objekt) m_ (voda) * c_ (voda) * ΔT_ (voda) = m_ (objekt) * barva (zelena) (c_) (objekt)) * ΔT_ (objekt) c_ (objekt) = (m_ (voda) * c_ (voda) * ΔT_ (voda)) / (m_ (objekt) * ΔT_ (objekt)) c_ (obje

Predmet z maso 32 g se spusti v 250 ml vode pri 0 ° C. Če se predmet ohladi za 60 ^ C in se voda segreje za 3 ^ @ C, kakšna je specifična toplota materiala, iz katerega je izdelan predmet?

Glede na m_o -> "Masa predmeta" = 32g v_w -> "Prostornina vodnega objekta" = 250mL Deltat_w -> "Povečanje temperature vode" = 3 ^ @ C Deltat_o -> "Padec temperature objekta" = 60 ^ @ C d_w -> "Gostota vode" = 1g / (mL) m_w -> "Masa vode" = v_wxxd_w = 250mLxx1g / (mL) = 250g s_w -> "Sp.heat vode" = 1calg ^ " -1 "" "^ @ C ^ -1" Pusti "s_o ->" Sp.heat predmeta "Zdaj s kalorimetričnim načelom Toplota izgubljena s predmetom = Toplota, pridobljena z vodo = 250xx1xx3 => s_o = (250xx3) / (32xx60)