Kakšna je toplota v kilojoulih, ki je potrebna za uparjanje 9,00 kg vode pri 100 ° C?

Odgovor:

Velika!

Pojasnilo:

Želimo izračunati energijo naslednje reakcije:

# H_2O (l) + Delta rarr H_2O (g) #

Ta lokacija daje toploti izhlapevanja vode kot # 40.66 * kJ * mol ^ -1 #. (Verjetno obstaja nekakšna toplota nekje na webzu, ki navaja vrednost v # J * g ^ -1 # snov, vendar je nisem našel. Kot boste videli na tabeli, je ta vrednost precej velika in odraža stopnjo medmolekularne sile v tekočini.)

Zato to vrednost pomnožimo s količino vode v molih:

# 40.66 * kJ * mol ^ -1xx (9.00xx10 ^ 3 * g) / (18.01 * g * mol ^ -1) # #=# # ?? * kJ #

Student A kaplja 3 kovinske podložke pri 75 ° C v 50 ml 25 ° C vode in študent B kaplje 3 kovinske podložke pri 75 ° C v 25 ml 25 ° C vode. Kateri študent bo imel večjo spremembo temperature vode? Zakaj?

Sprememba bo večja pri študentih B. Oba učenca spustita 3 kovinske podložke pri 75 ° C v 50 ml vode 25 ° C in B v 25 ml vode 25 ° C. če je količina vode manjša v primeru študentov B, bo sprememba pri študentu B večja.

Toplota izhlapevanja alkohola je 879 Jg ^ -1. Kolikšna je energija (v J), potrebna za uparjanje 4.50 g alkohola, C_2H_5OH?

879 joulov na gram, 4,50 gramov je enako 3955,5 joulov To je precej enostavno vprašanje. Vsak gram alkohola zahteva 879 J, da ga upari, in tam je 4,5 g, zato se preprosto množimo. Obvestite enote: Jg ^ -1 * g = J

Koliko toplote je potrebno za izhlapevanje 80,6 g vode pri 100 ° C? Toplota izhlapevanja vode pri 100 ° C je 40,7 kJ / mol.

Toplota, ki se doda snovi med fazno spremembo, ne zviša temperature, temveč se uporablja za prekinitev vezi v raztopini. Torej, da bi odgovorili na vprašanje, morate pretvoriti grame vode v mele. 80,6 g * (1 mol) / (18 g) = x "moli" H_2O Zdaj pomnožite mole s toploto uparjanja, 40,7 kJ / mol in dobite odgovor. To je količina toplote, ki se uporablja za vodo, da popolnoma razreže vezi med vodnimi molekulami, tako da lahko popolnoma izhlapi.