Vse orbitale σ in σ * imajo cilindrično simetrijo. Izgledajo enako, ko jih zavrtite za poljubno količino v zvezi z internuklearno osjo.
Orbital σ * ima vozelno ravnino na pol poti med dvema jedroma in pravokotno na internuklearno os.
Večina diagramov v učbenikih, kot je zgoraj, so shematski diagrami, vendar vsi kažejo vozlišče in cilindrično simetrijo.
Na naslednjih povezavah si lahko ogledate računalniško ustvarjene oblike in položaje jeder.
winter.group.shef.ac.uk/orbitron/MOs/H2/1s1s-sigma/index.html
winter.group.shef.ac.uk/orbitron/MOs/H2/1s1s-sigma-star/index.html
Kakšne so notranje in zunanje jedra?
Zemljino jedro je predvsem železo in nikelj. Notranje jedro je večinoma železo in naj bi bilo v obliki velikih železnih kristalov. Zunanje jedro je tekoče in je predvsem železo / nikelj. Jedro vsebuje tudi majhne količine težjih elementov.
Gostota jedra planeta je rho_1, zunanja lupina pa rho_2. Polmer jedra je R in planet 2R. Gravitacijsko polje na zunanji površini planeta je enako kot na površini jedra, kar je razmerje rho / rho_2. ?
3 Predpostavimo, da je masa jedra planeta m in da je zunanja lupina m 'Torej, polje na površini jedra je (Gm) / R ^ 2 In na površini lupine bo (G) (m + m ')) / (2R) ^ 2 Glede na to, da sta oba enaka, torej, (Gm) / R ^ 2 = (G (m + m')) / (2R) ^ 2 ali, 4m = m + m 'ali, m' = 3m Zdaj, m = 4/3 pi R ^ 3 rho_1 (masa = volumen * gostota) in, m '= 4/3 pi ((2R) ^ 3-R ^ 3) rho_2 = 4 / 3 pi 7R ^ 3 rho_2 Zato 3m = 3 (4/3 pi R ^ 3 rho_1) = m '= 4/3 pi 7R ^ 3 rho_2 Torej, rho_1 = 7/3 rho_2 ali, (rho_1) / (rho_2) ) = 7/3
Za prehodne kovine prve vrste, zakaj se 4s orbitale zapolnijo pred 3d orbitali? In zakaj so elektroni izgubljeni iz orbitalov 4s pred 3d orbitali?
Za skandij preko cinka se 4-kratne orbitale zapolnijo po 3d orbitali, in 4s elektroni se izgubijo pred 3d elektroni (zadnji v, prvi ven). Glej tukaj za razlago, ki ni odvisna od "napolnjenih podlupin" za stabilnost. Oglejte si, kako so 3d orbitale nižje v energiji kot 4s za prehodne kovine prve vrste tukaj (Dodatek B.9): Vse načelo Aufbau napoveduje, da so elektronske orbitale napolnjene z nižjo energijo v višjo energijo ... ne glede na to, katero zaporedje lahko povzroči. 4s orbitale so višje v energiji za te prehodne kovine, zato seveda se nagibajo k zapolnitvi LAST (zlasti za pozne prehodne kovine, kjer V_ (3d