Toplota izhlapevanja alkohola je 879 J / g. Kolikšna je energija v J, ki je potrebna za uparjanje 4.50 g C_2H_5OH?
To preprosto izdelek Delta = DeltaH_ "izhlapevanje" xx "količina alkohola." = 4000 * J. Praktično je ta postopek opisal postopek: "Etanol (l)" + Deltararr "Etanol (g)" Etanol bi moral biti na svojem običajnem vrelišču ......... In tako smo izračunali ... ............... 4.50 * gxx879 * J * g ^ -1 = ?? * J
Toplota izhlapevanja vode je 2260 Jg ^ -1. Kako izračunate molarno toploto izhlapevanja (Jmol ^ -1) vode?
Ključna stvar je poznavanje molske mase vode: 18 gmol ^ -1. Če vsak gram vode potrebuje 2260 J, da se upari, in mol je 18 g, potem vsak mol vzame 18xx2260 = 40,680 Jmol ^ -1 ali 40,68 kJmol ^ -1.
Kakšna je toplota v kilojoulih, ki je potrebna za uparjanje 9,00 kg vode pri 100 ° C?
Velika! Želimo izračunati energijo naslednje reakcije: H_2O (l) + Delta rarr H_2O (g) To mesto daje toploti izhlapevanja vode 40.66 * kJ * mol ^ -1. (Tam je verjetno specifična toplota nekje na webz, ki navaja vrednost v J * g ^ -1 snovi, vendar ga nisem mogel najti. Kot boste videli na mizi, je ta vrednost precej velika in odraža stopnjo intermolekularna sila v tekočini.) To vrednost pomnožimo s količino vode v molih: 40,66 * kJ * mol ^ -1xx (9,00xx10 ^ 3 * g) / (18,01 * g * mol ^ -1) = ?? * kJ