.54 mol H2 je vsebovan v 2,00-litrski posodi pri 20,0 oC. Kakšen je tlak v posodi v atm?

Odgovor:

# 6.5 atm #

Pojasnilo:

Uporaba idealnega zakona o plinu za izračun tlaka plina, Torej,# PV = nRT #

Dane vrednosti so,# V = 2L, n = 0,54 mol, T = (273 + 20) = 293 K #

Uporaba,# R = 0.0821 L # atm mol ^ -1K ^ -1

Dobimo,# P = 6,5 atm #

Odgovor:

#P_ "posoda" = 6,50 * atm #

Pojasnilo:

Predpostavimo, da je idealnost …. in tako …# P = (nRT) / V #

# = (0,54 * molxx0,0821 * (L * atm) / (K * mol) xx293,15 * K) / (2,00 * L) #

Očitno sem uporabil ………

# "absolutna temperatura" = "stopinja Celzija + 273,15" * K #

Izraz nam daje odgovor z enotami pritiska, kot je potrebno.

# = (0.54 * preklic (mol) xx0.0821 * (preklic * atm) / preklic (K * mol) xx293.15 * preklic) / (2,00 * preklic) #

Prostornina zaprtega plina (pri konstantnem tlaku) se spreminja neposredno kot absolutna temperatura. Če je tlak vzorca neonskega plina 3,46-L pri 302 ° K 0,926 atm, kakšen bi bil volumen pri temperaturi 338 ° K, če se tlak ne spremeni?

3.87L Zanimiv praktični (in zelo pogost) problem kemije za algebraični primer! Ta ne zagotavlja dejanske enačbe zakona o idealnem plinu, ampak prikazuje, kako je del nje (Charlesov zakon) izpeljan iz eksperimentalnih podatkov. Algebarsko rečemo, da je hitrost (naklon črte) konstantna glede na absolutno temperaturo (neodvisna spremenljivka, ponavadi x-os) in volumen (odvisna spremenljivka ali os y). Za pravilnost je potrebna določitev konstantnega tlaka, saj je tudi v resnici vključen v plinske enačbe. Prav tako lahko dejanska enačba (PV = nRT) zamenja kateri koli faktor za odvisne ali neodvisne spremenljivke. V tem primeru

Plin dušik (N2) reagira z vodikovim plinom (H2), da nastane amoniak (NH3). Pri 200 ° C v zaprti posodi se zmeša 1,05 atm dušikovega plina z 2,02 atm vodikovega plina. Pri ravnotežju je skupni tlak 2,02 atm. Kakšen je parcialni tlak vodikovega plina pri ravnotežju?

Parcialni tlak vodika je 0,44 atm. > Najprej napišite uravnoteženo kemijsko enačbo za ravnotežje in nastavite tabelo ICE. barva (bela) (XXXXXX) "N" _2 barva (bela) (X) + barva (bela) (X) "3H" _2 barva (bela) (l) (barva (bela) (l) "2NH" _3 " I / atm ": barva (bela) (Xll) 1.05 barva (bela) (XXXl) 2.02 barva (bela) (XXXll) 0" C / atm ": barva (bela) (X) -x barva (bela) (XXX) ) -3x barva (bela) (XX) + 2x "E / atm": barva (bela) (l) 1.05- x barva (bela) (X) 2.02-3x barva (bela) (XX) 2x P_ "tot" = P_ "N " + P_ "H " + P_ "NH " =

Mešanica dveh plinov ima skupni tlak 6,7 atm. Če ima en plin parcialni tlak 4,1 atm, kakšen je parcialni tlak drugega plina?

Parcialni tlak drugega plina je barva (rjava) (2,6 atm. Preden začnemo predstaviti Daltonov zakon enačbe delnih tlakov: kjer je P_T skupni tlak vseh plinov v mešanici in P_1, P_2, itd. parcialni pritiski vsakega plina Na podlagi tistega, kar ste mi dali, poznamo skupni tlak, P_T in enega od parcialnih tlakov (pravim samo P_1) Želimo najti P_2, tako da moramo vse narediti. se preuredi v enačbo, da dobimo vrednost drugega tlaka: P_2 = P_T - P_1 P_2 = 6.7 atm - 4.1 atm Zato je P_2 = 2.6 atm