Odgovor:
Pojasnilo:
Zanimiva praktična (in zelo pogosta) kemijska težava za algebraični primer! Ta ne zagotavlja dejanske enačbe zakona o idealnem plinu, ampak prikazuje, kako je del nje (Charlesov zakon) izpeljan iz eksperimentalnih podatkov.
Algebarsko rečemo, da je hitrost (naklon črte) konstantna glede na absolutno temperaturo (neodvisna spremenljivka, ponavadi x-os) in volumen (odvisna spremenljivka ali os y).
Za pravilnost je potrebna določitev konstantnega tlaka, saj je tudi v resnici vključen v plinske enačbe. Tudi dejanska enačba (
Imamo dve temperaturi in prvotno prostornino:
Iz opisa razmerja lahko konstruiramo enačbo:
Temperatura, ki je izklopila 200,0 ml plina prvotno pri STP, se spremeni na -25 stopinj pri konstantnem volumnu. Kakšen je pritisk plina v atm?
P_2 = 0.90846 atm Givens: P_1 = 1 atm T_1 = 273.15 K P_2 =? T_2 = -25 ° C + 273,15 K = 248,15 K Uporabite Gay Lussacov zakon za tlak in temperaturo, ko je volumen konstanten. P_1 / T_1 = P_2 / T_2 "1atm" / "273.15K" = P_2 / "248.15K" 0.0036609 ... = P_2 / "248.15K" 0.0036609 ... x 248.15 K = P_2 P_2 = 0.90846 atm
Plin dušik (N2) reagira z vodikovim plinom (H2), da nastane amoniak (NH3). Pri 200 ° C v zaprti posodi se zmeša 1,05 atm dušikovega plina z 2,02 atm vodikovega plina. Pri ravnotežju je skupni tlak 2,02 atm. Kakšen je parcialni tlak vodikovega plina pri ravnotežju?
Parcialni tlak vodika je 0,44 atm. > Najprej napišite uravnoteženo kemijsko enačbo za ravnotežje in nastavite tabelo ICE. barva (bela) (XXXXXX) "N" _2 barva (bela) (X) + barva (bela) (X) "3H" _2 barva (bela) (l) (barva (bela) (l) "2NH" _3 " I / atm ": barva (bela) (Xll) 1.05 barva (bela) (XXXl) 2.02 barva (bela) (XXXll) 0" C / atm ": barva (bela) (X) -x barva (bela) (XXX) ) -3x barva (bela) (XX) + 2x "E / atm": barva (bela) (l) 1.05- x barva (bela) (X) 2.02-3x barva (bela) (XX) 2x P_ "tot" = P_ "N " + P_ "H " + P_ "NH " =
Če 12 litrov plina pri sobni temperaturi povzroči tlak 64 kPa na posodi, kakšen tlak bo plin, če se prostornina posode spremeni na 24 L?
Posoda ima sedaj tlak 32kPa. Začnimo z identifikacijo naših znanih in neznanih spremenljivk. Prvi volumen je 12 L, prvi tlak je 64kPa, drugi volumen je 24L. Naš edini neznani je drugi pritisk. Odgovor lahko dobimo z uporabo Boyleovega zakona, ki kaže, da obstaja razmerje med tlakom in volumnom, dokler sta temperatura in število molov konstantna. Enačba, ki jo uporabljamo je: Vse, kar moramo storiti, je preurediti enačbo, da jo rešimo za P_2 To naredimo tako, da delimo obe strani z V_2, da bi dobili samo P_2: P_2 = (P_1xxV_1) / V_2 vstavite dane vrednosti: P_2 = (64 kPa xx 12, "L") / (24 "L") = 32 kPa