Primarni razlog, zaradi katerega so natrijevi ioni manjši od natrijevih atomov, je, da ima ion samo dve lupini elektronov (atom ima tri). Nekateri viri kažejo, da ion postane manjši, ker jedro potegne manj elektronov. Komentarji?

Kation se ne zmanjša, ker jedro potegne manj elektronov per se, se zmanjša, ker je manj elektronsko-elektronskega odbijanjain zato manj zaščitaza elektrone, ki še naprej obdajajo jedro.

Z drugimi besedami, učinkovit jedrski naboj, ali #Z_ "eff" #, se poveča, ko se elektroni odstranijo iz atoma. To pomeni, da elektroni zdaj čutijo večjo silo privlačnosti od jedra, zato so potegnjeni čedalje in velikost iona je manjši kot velikost atoma.

Dober primer tega načela je mogoče videti v izoelektronski ioni, ki so ioni, ki imajo enako elektronsko konfiguracijo, vendar različne atomske številke.

Vsi zgoraj navedeni ioni imajo 10 elektronov okoli jedra; opazimo, kako se pri dodajanju elektronov, kar velja za anione, poveča velikost ionov - to se zgodi zato, ker je elektronsko elektronsko odbijanje in zaščita večje.

Na drugi strani spektra, ko so elektroni odstranjeni, tako kot v primeru kationov, je ionska velikost manjša, ker je seveda zdaj manj elektronsko-elektronskega odbijanja in ščitenja.

Atomska in ionska velikost se nanašata na učinkovito jedrsko polnjenje, ki je merilo, kako močna privlačna sila, ki prihaja iz jedra, čutijo elektroni.

Če je za isto število protonov prisotnih več elektronov, torej imate anion, se bodo lahko med seboj bolje prikazali. #-># velikost aniona je večje kot velikost atoma.

Podobno, kadar je prisotnih manj elektronov za isto število protonov, t.j. imate kation, se bodo njihove presejalne sposobnosti zmanjšale. #-># velikosti kationa manjši kot velikost atoma.