Titracije s hidratiziranimi raztopinami Ali lahko kdo to stori?

#x ~~ 10 #

Vključena titracija:

# "Na" _2 "CO" _3 (aq) + 2 "HCl" (aq) -> 2 "NaCl" (aq) + "CO" _2 (g) + "H" _2 "O (l) #

To vemo # "24,5 cm" ^ 3 # (ali # "mL" #!) Za titracijo smo uporabili kislino, in da obstaja # "2 mols" # od # "HCl" # teoretično potrebno na # "1 mol Na" _2 "CO" _3 #.

Zato,

# 24.5 prekliče "mL" xx prekliči "1 L" / (1000 prekliče "mL") xx "0.1 mols HCl" / prekliči "L soln" #

#=# # "0.00245 moli HCl" #

za titracijo

# 0.00245 prekliči "mols HCl" xx ("1 mol Na" _2 "CO" _3) / (2 prekliči "mols HCl") #

# = "0.001225 moli Na" _2 "CO" _3 #

To je ključni korak, ki ga večina študentov zamuja:

To je bilo #0.001225# # mols # v #25.0# # mL #, Torej #0.01225# # mols # so v #250# # cm ^ 3 #. Če pozabite to storiti, boste dobili #x ~~ 1 #…

Poznavanje mase hidriran trdno uporabljeni, potem lahko najdemo vode v hidriran trdno.

# 0.01225 prekliči ("mols Na" _2 "CO" _3) xx ("105.986 g Na" _2 "CO" _3) / prekliči ("1 mol Na" _2 "CO" _3) #

#=# # "1.298 g brezvodne trdne snovi" #

Zato # "3.5 g" - "1.298 g" = "2.20 g" # #x "H" _2 "O" #.

Ker je to za # bbx # ekvivalentov vode, potrebujemo maso # bb1 # enakovredna od vode na lestvici # "0,01225 mols hidrat" #.

Za vsakega # "0,01225 mols hidrat" #, # "0.01225 mols" # ustrezala

# 0.01225 prekliči ("mols H" _2 "O") xx "18.015 g" / prekliči ("1 mol H" _2 "O") = "0,2207 g H" _2 "O" #

To pomeni

# ("2,20 g" barva (bela) (.) X "H" _2 "O") / ("0,2207 g 1H" _2 "O") = 9,97 = x #

To je približno dekahidrat.

# -> barva (modra) ("Na" _2 "CO" _3cdot10 "H" _2 "O") #