Oksalna kislina je diprotična. Kolikšen volumen 0,100M KOH je potreben za nevtralizacijo 25 ml 0,333 M oksalne kisline?

Odgovor:

# approx # 34,2 ml # KOH # rešitev

Pojasnilo:

Opozorilo: Dolg odgovor!

Oksalna kislina je šibka kislina, ki se loči v dveh korakih v oksonijeve ione # H_3O ^ + #. Da bi našli, koliko # KOH # potrebno je, da nevtraliziramo kislino, moramo najprej določiti število molov oksonovih ionov v raztopini, saj bodo ti reagirali v razmerju 1: 1 z ionoma hidroksida, da se oblikuje voda.

Ker je šibka diprotična kislina ima a # K_a # vrednost za kislinsko obliko in anionsko obliko (vodikov oksalatni ion).

# K_a # (oksalna kislina) =# 5.4 krat 10 ^ -2 #

# K_a # (vodikov oksalatni ion) = # 5.4 krat 10 ^ -5 #

Ne pozabite: #K_a = (H_3O ^ + krat Anion) / (Acid) #

Zato: # 5.4 krat 10 ^ -2 = (H_3O ^ + krat Anion) / (0.333) #

# 0.0179982 = (H_3O ^ + krat Anion) #

# sqrt0.01799282 = H_3O ^ + = Anion #

Koncentracija aniona in oksonijevega iona v prvi disociaciji je enaka # (0,134157 mol dm ^ -3) #

Nato pri disociaciji vodikovega oksalata imamo:

# 5.4 krat 10 ^ -5 = (H_3O ^ + krat Anion) / (0.1341573703) #

Ker anion, ki nastane v prvem koraku, deluje kot kislina v drugi disociaciji, uporabimo njegovo koncentracijo aniona, ki smo jo našli iz prve disociacije.

# 7.244497996 krat 10 ^ -6 = (H_3O ^ + krat Anion) #

#sqrt (7.244497996-krat 10 ^ -6) = H_3O ^ + = Anion #

Kateri je # (0,0026915605 mol dm ^ -3) #

Vse disociacije so potekale v volumnu 25 ml # (0,025 dm ^ 3) # Zato lahko najdemo število molov ionov oksonija, ki nastanejo iz obeh disociacij.

koncentracijo # (mol dm ^ -3) #= (Moles) / (obseg) # (dm ^ 3) #

# 0.134157 krat 0.025 = 0.0033539343 #

# 0.0026915695 krat 0.025 = 6.72890125-krat 10 ^ -5 #

Dodajte jih, da dobite: # 0.0034212233 mol # od # H_3O ^ + #

To je ista količina molov, ki jih potrebujemo #OH ^ - # za nevtralizacijo kisline.

Zato obseg # KOH # potrebujemo:

koncentracijo # (mol dm ^ -3) #= (Moles) / (obseg) # (dm ^ 3) #

# 0.1 = (0.0034212233) / v #

# v = 0,034212233 dm ^ 3 # ali jo pomnožite s 1000 in ga dobite v ml.

#v približno 34,2 ml #

Kakšna je ravnotežna koncentracija H3O + v 0,20 M raztopini oksalne kisline?

Glej spodaj. Če je koncentracija kisline 0,2, potem lahko skupaj z dvema različnima K_a najdemo H_3O ^ +. Prav tako imenujem oksalna kislina kot [HA_c] in oksalatni ion kot [A_c ^ -], čeprav se to pogosto uporablja za ocetno kislino. Bilo je preprosteje kot napisati celotno formulo ... Zapomni si: K_a = ([H_3O ^ +] krat [A_c ^ -]) / ([HA_c]) Torej v prvi disociaciji: 5.9-krat 10 ^ -2 = ( [H_3O ^ +] krat [A_c ^ -]) / ([0.2]) Zato lahko rečemo naslednje: 0.118 = [H_3O ^ +] ^ 2 Kot [H_3O ^ +] ion in ustrezni anion morata obstajati v Razmerje 1: 1 v raztopini. Torej: 0.1086 = [H_3O ^ +] = [A_c ^ -] Zdaj se bo oksalatni ion še

Kolikšen volumen 0,1292 M NaOH je potreben za nevtralizacijo 25,00 ml HCl z neznano koncentracijo?

Tukaj sem dobil. Vaš prvi korak je pravilen, ker morate najprej uporabiti "pH" raztopine klorovodikove kisline, da bi našli koncentracijo kisline. Kot veste, je klorovodikova kislina močna kislina, kar pomeni, da popolnoma ionizira v vodni raztopini, da proizvede katione hidriuma, "H" _3 "O" ^ (+). To pomeni, da ima raztopina klorovodikove kisline ["HCl"] = ["H" _3 "O" (+)] in ker ["H" _3 "O" ^ (+)] = 10 ^ (- "pH") ) lahko rečemo, da ["HCl"] = 10 ^ (- 1.65) quad "M" Zdaj, natrijev hidroksid in klorovodikova kislina

Kemik zmeša 200 L raztopine, ki je 60% kislina, s 300 L raztopine, ki je 20% kisline. Kolikšen je odstotek mešanice?

Nastala zmes je 36% kisline. Razmerje kislin v raztopini je "volumen kisline v raztopini" / "volumen raztopine". Prostornina zmesi je 200 + 300 = 500L. Volumen kisline v prvi raztopini je 0,6 * 200 = 120L. v drugi raztopini je 0,2 * 300 = 60L. Zato je razmerje kislin v dobljeni zmesi: (120 + 60) / 500 = 180/500 = 36%