Odgovor:
Glej spodaj.
Pojasnilo:
Če je koncentracija kisline 0,2, potem lahko najdemo # H_3O ^ + # skupaj z uporabo dveh različnih # K_a #'s.
Prav tako imenujem oksalna kislina kot # HA_c # in oksalatni ion kot # A_c ^ - #čeprav se ta pogosto uporablja za ocetno kislino. Bilo je preprosteje kot napisati celotno formulo …
Ne pozabite:
#K_a = (H_3O ^ + krat A_c ^ -) / (HA_c) #
Torej v prvem ločevanju:
# 5.9 krat 10 ^ -2 = (H_3O ^ + krat A_c ^ -) / (0.2) #
Zato lahko rečemo naslednje:
# 0.118 = H_3O ^ + ^ 2 #
Kot # H_3O ^ + # ion in ustrezni anion mora obstajati v razmerju 1: 1 v raztopini.
Torej:
# 0.1086 = H_3O ^ + = A_c ^ - #
Zdaj se bo oksalatni ion še naprej disociiral in vemo, da je to anion, zato ga vključimo # A_c ^ - # najdemo v prvi disociaciji kot kislino v drugi disociaciji (imenovan tudi izraz v imenovalcu).
# 6.4 krat 10 ^ -5 = (H_3O ^ + krat B_c ^ -) / 0.1086 #
# 6,95 krat 10 ^ -6 = H_3O ^ + ^ 2 #
# 0.002637 = H_3O ^ + #
Nato dodamo koncentracije iz disociacije:
# 0.002637 + 0.1086 = 0.111237 mol dm ^ -3 # (z uporabo zaokroženih odgovorov bi bila dejanska vrednost: # 0.1112645035 moldm ^ -3 #
od # H_3O ^ + #.
