Odgovor:
Pojasnilo:
The molarna latentna toplota fuzije, ki je alternativno ime, podano. t entalpija fuzije, vam pove, koliko toplote je potrebno za pretvorbo določene količine dane snovi, bodisi a gram ali a mol, od trdno na njeni točki taljenja do tekočine na tališču.
Za led je rečeno, da ima molarno entalpijo fuzije enako
#DeltaH_ "fus" = "6,0 kJ mol" ^ (- 1) #
To pomeni, da se lahko stopimo
Tvoj vzorec ledu ima maso
# 36 barva (rdeča) (preklic (barva (črna) ("g"))) * ("1 mol H" _2 "O") / (18.015barva (rdeča) (preklic (barva (črna) ("g"))))) = "1.998 molov H" _2 "O" #
Sedaj lahko uporabite molarno entalpijo fuzije kot a pretvorbeni faktor da bi vam pomagali ugotoviti, koliko toplote morate dostaviti vašemu vzorcu
# 1.998 barva (rdeča) (preklic (barva (črna) ("moli led"))) * "6,0 kJ" / (1 barva (rdeča) (preklic (barva (črna) ("mol ice")))) = barva (darkgreen) (ul (barva (črna) ("12 kJ"))) #
Odgovor je zaokrožen na dva sig fig.
Latentna toplota fuzije vode je 334 J / g. Koliko gramov ledu pri 0 ° C se topi z dodatkom 3,34 kJ toplotne energije?
Potrebovali boste 10 g. Latentna toplota fuzije je energija, potrebna za taljenje določene količine snovi. V vašem primeru potrebujete 334 J energije za taljenje 1 g ledu. Če lahko napajate 3.34 kJ energije, imate: Q = mL_f kjer: Q je toplota, ki jo lahko dobite, v tem primeru 3.34 kJ; m je masa snovi, naša neznana; L_f je latentna toplota fuzije vode, 334 J / g. Preureditev: m = (Q / L_f) = (3.34 * 10 ^ 3) / 334 = 10g Ne pozabite, da je latentna toplota energija, ki jo vaša snov potrebuje za spremembo svoje faze (trdna -> tekočina) in se ne uporablja za povečanje njene temperature vendar spremeniti "povezave"
Latentna toplota izhlapevanja vode je 2260 J / g. Koliko gramov vode pri 100 ° C lahko pretvorimo v paro z 226,000 J energije?
Odgovor je: m = 100g. Za odgovor na to vprašanje zadostuje uporaba enačbe: Q = Lm kjer je Q količina toplote, ki je potrebna za pretvorbo vode v paro; L je latentna toplota izhlapevanja vode; m je masa vode. Torej: m = Q / L = (226000J) / (2260 J / g) = 100 g.
Latentna toplota izhlapevanja vode je 2260 J / g. Koliko kilojoulov na gram je to in koliko gramov vode se bo uparilo z dodatkom 2.260 * 10 ^ 3 J toplotne energije pri 100 ° C?
"2.26 kJ / g" Za dano snov vam latentna toplota izhlapevanja pove, koliko energije je potrebno, da lahko en mol te snovi preide iz tekočine v plin na njenem vrelišču, tj. V vašem primeru vam je latentna toplota izhlapevanja za vodo dana v džulih na gram, kar je alternativa bolj običajnim kilojoulovom na mol. Torej morate ugotoviti, koliko kilojoulov na gram je potrebno, da dani vzorec vode na njenem vrelišču preide iz tekočine v hlapi.Kot veste, je pretvorbeni faktor, ki obstaja med Joulesi in kilojouli, "1 kJ" = 10 ^ 3 "J" V vašem primeru bo "2260 J / g" enako barvi 2260 (rdeča) (pr