Latentna toplota izhlapevanja vode je 2260 J / g. Koliko kilojoulov na gram je to in koliko gramov vode se bo uparilo z dodatkom 2.260 * 10 ^ 3 J toplotne energije pri 100 ° C?

Odgovor:

# "2.26 kJ / g" #

Pojasnilo:

Za dano snov. T latentna toplota izhlapevanja vam pove, koliko energije je potrebno za to en mol od te snovi tekočine do plina pri vreliščupodvržemo fazni spremembi.

V vašem primeru vam je dana latentna toplota izhlapevanja vode Joule na gram, ki je alternativa bolj pogostemu kilojoulov na mol.

Torej, morate ugotoviti, koliko kilojoulov na gram da se določenemu vzorcu vode na njegovem vrelišču omogoči, da se premakne tekočine do hlapi.

Kot veste, obstaja pretvorbeni faktor med Joulesi in kilojouli

# "1 kJ" = 10 ^ 3 "J" #

V vašem primeru, # "2260 J / g" #bo enakovreden

# 2260 barva (rdeča) (preklic (barva (črna) ("J"))) / "g" * "1 kJ" / (1000 barv (rdeča) (preklic (barva (črna) ("J")))) = barva (zelena) ("2,26 kJ / g") #

Zdaj pa za drugi del vprašanja. Kot veš,

#2260 = 2.26 * 10^3#

kar pomeni

# 2.26 * 10 ^ 3 "J" = "2260 J" #

To je latentna toplota izhlapevanja na gram vode, kar pomeni, da se dodajanje toliko toplote vzorcu vode upari en gram vode na njenem vrelišču.

Latentna toplota fuzije vode je 334 J / g. Koliko gramov ledu pri 0 ° C se topi z dodatkom 3,34 kJ toplotne energije?

Potrebovali boste 10 g. Latentna toplota fuzije je energija, potrebna za taljenje določene količine snovi. V vašem primeru potrebujete 334 J energije za taljenje 1 g ledu. Če lahko napajate 3.34 kJ energije, imate: Q = mL_f kjer: Q je toplota, ki jo lahko dobite, v tem primeru 3.34 kJ; m je masa snovi, naša neznana; L_f je latentna toplota fuzije vode, 334 J / g. Preureditev: m = (Q / L_f) = (3.34 * 10 ^ 3) / 334 = 10g Ne pozabite, da je latentna toplota energija, ki jo vaša snov potrebuje za spremembo svoje faze (trdna -> tekočina) in se ne uporablja za povečanje njene temperature vendar spremeniti "povezave"

Latentna toplota izhlapevanja vode je 2260 J / g. Koliko gramov vode pri 100 ° C lahko pretvorimo v paro z 226,000 J energije?

Odgovor je: m = 100g. Za odgovor na to vprašanje zadostuje uporaba enačbe: Q = Lm kjer je Q količina toplote, ki je potrebna za pretvorbo vode v paro; L je latentna toplota izhlapevanja vode; m je masa vode. Torej: m = Q / L = (226000J) / (2260 J / g) = 100 g.

Latentna toplota izhlapevanja vode je 2260 J / g. Koliko energije se sprosti, ko 100 gramov vode kondenzira iz hlapov pri 100 ° C?

Odgovor je: Q = 226kJ. Nizka je: Q = L_vm tako: Q = 2260J / g * 100g = 226000J = 226kJ.