87,71 amu (tukaj prevzemam stopnje pomembnosti …)
Za določitev povprečne atomske mase elementa vzamemo tehtano povprečje vseh izotopov tega elementa. Torej ga izračunamo tako, da vzamemo uteženo maso vsakega od izotopov in jih skupaj.
Tako bomo za prvo maso pomnožili 0,50% 84 (amu - atomske masne enote) = 0,042 amu in jo dodali na 9,9% od 86 amu = 8,51 amu in tako naprej.
Ker je največji izotop tega elementa 88 amu, mora biti vaša povprečna atomska masa najbližja tej masi, in ker so preostali izotopi manjši od te mase, bi bilo prav tako smiselno, da bo povprečna atomska masa blizu ta masa, vendar nekoliko manj, kar je!
Naravno nastali europij (Eu) je sestavljen iz dveh izotopov z maso 151 in 153. 151/63 Eu ima številčnost 48,03% in 153/63 Eu ima številčnost 51,97%. Kakšna je atomska masa europija?
Atomska masa europija je 152 u. Metoda 1 Predpostavimo, da imate 10 000 atomov Eu. Potem imate 4803 atoma "" _63 ^ 151 "Eu" in 5197 atomov "" _63 ^ 153 "Eu". Masa "" _63 ^ 151 "Eu" = 4803 × 151 u = 725 253 u masa "" _63 ^ 153 "Eu" = 5197 × 153 u = 795 141 u masa 10 000 atomov = 1 520 394 u povprečna masa = (1520394 "u") / 10000 = 152 u Metoda 2 "" _63 ^ 151 "Eu": 48.03% × 151 u = 72.5253 u "" _63 ^ 153 "Eu": 51.97% × 153 u = 79.5141 u Skupaj = "152.0394 u" = 152 u O
Kisik je sestavljen iz treh izotopov 16/8 O (15,995 u), 17/8 O (16,999 u) in 18/8 O (17,999 u). Eden od teh izotopov, 17/8 O, obsega 0,037% kisika. Kolikšen je odstotek številčnosti drugih dveh izotopov, pri čemer je povprečna atomska masa 15,9994 u.
Številčnost "" _8 ^ 16 "O" je 99.762%, obilnost "" _8 ^ 18 "O" pa je 0.201%. Predpostavimo, da imate 100 000 atomov O. Nato imate 37 atomov _8 ^ 17 "O" in 99 963 atomov drugih izotopov. Naj bo x = število atomov "" _8 ^ 16 "O".Nato število atomov "" _8 ^ 18 "O" = 99 963 - x Skupna masa 100 000 atomov je x × 15,995 u + (99 963 - x) × 17,999 u + 37 × 16,999 u = 100 000 × 15,9994 u 15,995 x + 1 799 234,037 - 17,999 x + 628,963 = 1 599 940 2,004 x = 199 123 x = 199 123 / 2,004 = 99 762 Tako je 99 762 atomov ""
Atomska teža na novo odkritega e-aparata je 98.225 amu. Ima dva izotopa, ki se naravno pojavljata. En izotop ima maso 96.780 amu. Drugi izotop ima odstotek abundance 41,7%. Kakšna je masa drugega izotopa?
100.245 "amu" M_r = (vsota (M_ia)) / a, kjer: M_r = relativna atomska masa (g mol ^ -1) M_i = masa vsakega izotopa (g mol ^ -1) a = abundanca, bodisi dana kot odstotek ali znesek g 98.225 = (96.780 (100-41.7) + M_i (41.7)) / 100 M_i = (98.225 (100) -96.780 (58.3)) / 41.7 = 100.245 "amu"