Odgovor:
To je preprosto izdelek
Pojasnilo:
Praktično je ta proces opisal postopek:
Etanol bi moral biti na svojem običajnem vrelišču ………
In tako izračunamo ………………
Toplota izhlapevanja alkohola je 879 Jg ^ -1. Kolikšna je energija (v J), potrebna za uparjanje 4.50 g alkohola, C_2H_5OH?
879 joulov na gram, 4,50 gramov je enako 3955,5 joulov To je precej enostavno vprašanje. Vsak gram alkohola zahteva 879 J, da ga upari, in tam je 4,5 g, zato se preprosto množimo. Obvestite enote: Jg ^ -1 * g = J
Toplota izhlapevanja vode je 2260 Jg ^ -1. Kako izračunate molarno toploto izhlapevanja (Jmol ^ -1) vode?
Ključna stvar je poznavanje molske mase vode: 18 gmol ^ -1. Če vsak gram vode potrebuje 2260 J, da se upari, in mol je 18 g, potem vsak mol vzame 18xx2260 = 40,680 Jmol ^ -1 ali 40,68 kJmol ^ -1.
Kakšna je toplota v kilojoulih, ki je potrebna za uparjanje 9,00 kg vode pri 100 ° C?
Velika! Želimo izračunati energijo naslednje reakcije: H_2O (l) + Delta rarr H_2O (g) To mesto daje toploti izhlapevanja vode 40.66 * kJ * mol ^ -1. (Tam je verjetno specifična toplota nekje na webz, ki navaja vrednost v J * g ^ -1 snovi, vendar ga nisem mogel najti. Kot boste videli na mizi, je ta vrednost precej velika in odraža stopnjo intermolekularna sila v tekočini.) To vrednost pomnožimo s količino vode v molih: 40,66 * kJ * mol ^ -1xx (9,00xx10 ^ 3 * g) / (18,01 * g * mol ^ -1) = ?? * kJ