Koliko gramov kisika je potrebno za proizvodnjo 36,0 gramov vode?

Odgovor:

32 gramov.

Pojasnilo:

Najboljši način je pogled na reakcijo med kisikom in vodikom, nato pa jo uravnotežiti:

# 2H_2 + O_2 -> 2H_2O #

Iz tega lahko vidimo molarne razmerje.

Zdaj je 36 gramov vode enako dvema moli vode iz enačbe:

# n = (m) / (M) #

# m = 36 g #

# M = 18 gmol ^ -1) #

Zato

# n = 2 # (moli)

Zato moramo glede na molarno razmerje imeti polovico količine molov, to je en mol diatmoičnega kisika. 1 Kisikovi atomi imajo maso 16 gramov, kar pomeni, da je dvoslojni kisik dvakrat večji - 32 gramov.

Zato je potrebnih 32 gramov.

Latentna toplota izhlapevanja vode je 2260 J / g. Koliko kilojoulov na gram je to in koliko gramov vode se bo uparilo z dodatkom 2.260 * 10 ^ 3 J toplotne energije pri 100 ° C?

"2.26 kJ / g" Za dano snov vam latentna toplota izhlapevanja pove, koliko energije je potrebno, da lahko en mol te snovi preide iz tekočine v plin na njenem vrelišču, tj. V vašem primeru vam je latentna toplota izhlapevanja za vodo dana v džulih na gram, kar je alternativa bolj običajnim kilojoulovom na mol. Torej morate ugotoviti, koliko kilojoulov na gram je potrebno, da dani vzorec vode na njenem vrelišču preide iz tekočine v hlapi.Kot veste, je pretvorbeni faktor, ki obstaja med Joulesi in kilojouli, "1 kJ" = 10 ^ 3 "J" V vašem primeru bo "2260 J / g" enako barvi 2260 (rdeča) (pr

Sharon ima nekaj mandljev. Po nakupu še 350 gramov mandljev, ima zdaj 1.230 gramov mandljev. Koliko gramov mandljev je sprva Sharon? Za reševanje uporabite algebraično enačbo ali algebraično neenakost.

880 mandlji Če je dobila še 350 mandljev in dodala, da ji je prvotni znesek in dobil 1230, potem mora biti prvotni znesek 1230-350 ali 880.

Koliko gramov vode lahko proizvedemo s kombinacijo 8 gramov kisika in 8 gramov vodika?

To je problem stehiometrije. Najprej morate napisati uravnoteženo enačbo. Kot lahko vidite, potrebujete 2 mola plina H2 in 1 mol O2, da tvorite 2 moli H2O. Dali ste gramove vodikovega plina in kisika. Najprej morate najti omejevalni reagent. V ta namen vzemite maso reaktanta in ga pretvorite v krtice. Zdaj izvedite razmerje mol / mol, da ugotovite, koliko molov "H" 2 "O" lahko proizvedemo iz vsakega reaktanta. Reaktant, ki tvori najmanj molov, je omejevalni reagent. Npr. Za "H" _2 (g) "8 gramov H" _2 * "1 mol" / (2 "g" / "mol") * ("2 mola H" _2