Odgovor:
To je problem stehiometrije. Najprej morate napisati uravnoteženo enačbo
Pojasnilo:
Kot lahko vidite, potrebujete 2 mola plina H2 in 1 mol O2, da tvorite 2 mola H2O.
Dali ste gramove vodikovega plina in kisika. Najprej morate najti omejevalni reagent. V ta namen vzemite maso reaktanta in ga pretvorite v krtice.
Zdaj naredite razmerje mol / mol, da ugotovite, koliko molov
Npr. Za
# "8 gramov H" _2 * "1 mol" / (2 "g" / "mol") * ("2 molova H" _2 "O") / ("2 molov H" _2) = "molov H" _2 "O proizvedeno" #
Za
# "8 gramov O" _2 * "1 mol" / (32 "g" / "mol") * ("2 molov H" _2 "O") / "1 mol O" _2 = "moli H" _2 " O proizvedeno "#
Ko najdete omejevalni reagent, nadaljujte z iskanjem mase v gramih
Koliko gramov kisika je potrebno za proizvodnjo 36,0 gramov vode?
32 gramov. Najboljši način je, da pogledamo reakcijo med kisikom in vodikom, nato pa jo uravnotežimo: 2H_2 + O_2 -> 2H_2O Iz tega vidimo molarne razmerje. Sedaj je 36 gramov vode enako dvema moli vode iz enačbe: n = (m) / (M) m = 36 g M = 18 gmol ^ -1) Zato je n = 2 (moli). morali bi imeti polovico količine molov, to je en mol diatmoičnega kisika. 1 Kisikovi atomi imajo maso 16 gramov, kar pomeni, da je dvoslojni kisik dvakrat večji - 32 gramov. Zato je potrebnih 32 gramov.
Kisik in vodik eksplozivno reagirata, da tvorita vodo. V eni reakciji se 6 g vodika združi s kisikom in tvori 54 g vode. Koliko kisika je bilo uporabljeno?
"48 g" Pokazal vam bom dva pristopa k reševanju tega problema, enega res kratkega in enega relativno dolgega. barva (bela) (.) KRATKA VERZIJA Težava vam pove, da "6 g" vodikovega plina, "H" _2, reagira z neznano maso kisika, "O" _2, da se tvori "54 g" vode. Kot veste, zakon ohranjanja mase pravi, da mora biti v kemijski reakciji skupna masa reaktantov enaka skupni masi produktov. V vašem primeru je to mogoče zapisati kot preobremenjenost (m_ (H_2) + m_ (O_2)) ^ (barva (modra) ("skupna masa reaktantov")) = preobremenitev (m_ (H_2O)) ^ (barva (oranžna)) ("masa
Koliko gramov NaOH proizvedemo iz 1,20 x 10 ^ 2 gramov Na220? Na220 + H_2O -> 2NaOH
Če začnemo s problemom 120. g Na_2O in poskušamo najti maso NaOH, ki jo lahko proizvedemo, je to problem za stehiometrijo gramov. gramov -> mol -> mol -> gramov, 120 g Na_20 x (1 mol Na220) / (62 g Na_20) x (2 mol NaOH) / (1 mol Na_20) x (40 g NaOH) / (1 mol) NaOH) = gfm Na_2O je (2 x 23 + 1 x 16 = 62) gfm NaOH (1 x 23 + 1 x 16 + 1 x 1 = 40). Molsko razmerje iz uravnotežene kemijske enačbe je 2 moli. NaOH za vsak mol mol Na220. Končni izračun je 120 x 2 x 40/62 = 154.8387 Končna rešitev je 154 gramov NaOH SMARTERTEACHER YouTube Upam, da je bilo to koristno. SMARTERTEACHER