Koliko gramov NaOH proizvedemo iz 1,20 x 10 ^ 2 gramov Na220? Na220 + H_2O -> 2NaOH

Če začnemo s problemom 120. g # Na_2O # in poskušamo najti maso # NaOH # to je mogoče proizvesti, to je problem za stehiometrijo gramov.

#grams -> mols -> mols -> gramov #

# 120. g Na_2O # x # (1 mol Na_2O) / (62. g Na_2O) # x # (2 mol NaOH) / (1 mol Na_2O) # x # (40 g NaOH) / (1 mol NaOH) # =

gfm # Na_2O # je (2 x 23 + 1 x 16 = 62)

gfm # NaOH # je (1 x 23 + 1 x 16 + 1 x 1 = 40)

Molsko razmerje iz uravnotežene kemijske enačbe je 2 moli # NaOH # za vsak mol mol # Na_2O #.

Končni izračun je

120 x 2 x 40/62 = 154.8387

Do končne rešitve pride # 154. gramov NaOH #

SMARTERTEACHER YouTube

Upam, da je bilo to koristno.

SMARTERTEACHER

Latentna toplota fuzije za led je 6,0 kJ / mol. Za topljenje 36 g ledu (trdni H_2O) pri 0 ° C, koliko energije je potrebno?

"12 kJ" Molarna latentna toplota fuzije, ki je alternativno ime za entalpijo fuzije, vam pove, koliko toplote je potrebno za pretvorbo določene količine dane snovi, bodisi gram ali mol, iz t trdno s svojim tališčem do tekočine na njenem tališču. Za led je značilno, da ima molarno entalpijo fuzije, ki je enaka DeltaH_ "fus" = "6,0 kJ mol" ^ (- 1) To pomeni, da je za raztapljanje 1 mol ledu pri normalnem tališču 0 ^ @ "C" , ga morate napolniti z "6,0 kJ" toplote. Zdaj ima vaš vzorec ledu maso "36 g", zato je prva stvar, ki jo morate narediti, da jo pretvorite v mol

Kako uporabljate molekularne dipole / polarnost H_2O, NH_3 in CH_4, kako pojasnite, zakaj se CH_4 ne pomeša s H_2O?

Na kratko: "CH" je nepolarna topna tekočina, medtem ko je vodno polarno topilo. Upoštevajte število elektronskih domen, torej molekularno geometrijo vsake od treh vrst. Osrednji atomi v treh molekulah ("O", "N" in "C", ki so v prvih treh obdobjih periodne tabele) tvorijo oktete osmih valentnih elektronov. To bi bila kombinacija popolnoma štirih kovalentnih vezi in osamljenih parov, zato ima vsak od osrednjih atomov štiri elektronske domene. Posebna molekularna geometrija bi bila torej odvisna od števila veznih parov na osrednji atom. Vsak atom kisika tvori dve kovalentni vezi, eno z

Koliko molekul vode je v 36 gramih H_2O?

1.2xx10 ^ (24) "molekule" Za prehod iz mase vode v molekule vode moramo narediti dve stvari: pretvoriti maso H_2O v moli H_2O z uporabo molske mase H_2O kot pretvorbenega faktorja Convert moles of H_2O molekulam H_2O z uporabo Avogadrovega števila (6.02xx10 ^ (23)) kot pretvorbenega faktorja barve (rjavi) ("Korak 1:" Preden začnem, moram omeniti, da je molska masa H_2O 18,01 g / (mol). S pomočjo dimenzijske analize lahko preidemo iz množice v moli, ključno za analizo dimenzij pa je razumevanje, da se enote, ki jih ne potrebujete več, izničijo, pri čemer zapustijo enote, ki jih želite: 36cancelgxx (1mol)