10 molov CH4 pri R.T.P bi proizvedlo kakšen volumen CO2?

Odgovor:

# 2.4 xx 10 ^ 2 barva (bela) i "dm" ^ 3 barva (bela) i "CO" _2 #

Pojasnilo:

Ta problem vključuje zgorevanje metana. V reakciji zgorevanja se ogljikovodik doda kisiku, da nastane ogljikov dioksid in voda.

Tukaj je neuravnotežena enačba:

# CH_4 + O_2 -> CO_2 + H_2O #

In tukaj je uravnotežena enačba:

# CH_4 + 2O_2 -> CO_2 + 2H_2O #

Od # "1 mol" # # CH_4 # proizvaja # "1 mol" # # CO_2 #, to vemo # "10 mol" # # CH_4 # bo proizvedel # "10 mol" # # CO_2 #.

Če želite najti glasnosti od # CO_2 # lahko uporabimo Idealni zakon o plinu, #PV = nRT #, kje

# P # je tlak v # "atm" #

# V # je volumen v # "L" #

# n # število molov

# R # je univerzalna plinska konstanta, # ("0.0821 atm" * "L") / ("mol" * "K") #

# T # je temperatura v # "K" #

At RTP, sobna temperatura in tlak je tlak # "1 atm" # in temperatura je # 25 ^ @ C #, kar je enakovredno # 25 + 273 = "298 K" #.

V enačbo zamenjajte vse znane vrednosti.

#PV = nRT #

# "1 atm" * V = "10 mol" * ("0.0821 atm" * "L") / ("mol" * "K") * "298 K" #

#V = ("10" prekliči "mol" * ("0.0821" prekliče "atm" * "L") / (prekliči "mol" * prekliči "K") * "298" prekliči "K") / ("" 1 "prekliči" atm ") #

#V = "240 L" #

Skupna količina. T # "240 L" # bo proizveden; odgovori pa so vsi v enotah # "dm" ^ 3 #. Od # "1 L" = "1 dm" ^ 3 #, glasnost je # "240 dm" ^ 3 #, ali # 2.4 xx 10 ^ 2 barva (bela) i "dm" ^ 3 #.

Odgovor je torej # "B" #.

Miguel je 25-letni jogger s ciljnim srčnim utripom 125 bpm. Njegov počivajoči pulz je 70 bpm. Njegov volumen krvi je približno 6,8 litra. V mirovanju je njegov srčni volumen 6,3 litra / minuto in njegov EDV je 150 ml. Kakšen je njegov udarni volumen v mirovanju?

0,09 ("Litri") / ("utrip") "v mirovanju" Enačba, ki nam bo v pomoč, je naslednja: barva (bela) (aaaaaaaaaaaaaaa) barva (modra) (CO = HR * SV) kjer: "CO = srčni izhod: volumen krvi, srce črpa" barva (bela) (aaaaaa) "vsako minuto (ml / min)" "HR = srčni utrip: število utripov na minuto (utripov / min)" "SV = udarni volumen: volumen krvi, ki jo izčrpa "barva (bela) (aaaaa)" srce v 1 pretoku (litrov / utrip) " - Izolirajte neznano, ga priključite in rešite. Glede na "CO" = 6,3 "litrov" / ("min") barva (bela) (---) &quo

Kolikšen je tlak (atm) 3,5 molov helija pri -50 ° C v trdem vsebniku, katerega volumen je 25,0 L?

Helij ima pritisk 2,56 atm. Ker smo dobili število molov, temperaturo in prostornino helija, moramo za določitev tlaka uporabiti enačbo zakona idealnega plina. P ima lahko enote atm, odvisno od enot univerzalne plinske konstante V, ki morajo imeti enote litrov n, ki morajo imeti enote mola R, ki ima vrednost 0,0821 z enotami (Lxxatm) / (molxxK) T ima enote Kelvins. Nato navedite znane in neznane spremenljivke. Naš edini neznan je pritisk helija. Naše znane spremenljivke so n, V, R in T. Edino vprašanje je, da moramo temperaturo pretvoriti iz Celzija v Kelvine. To lahko naredimo z naslednjo pretvorbo: Zato, -50 ^ (o) C + 27

Kolikšen volumen (v litrih) zajema 2.895 molov kisika pri STP?

Pri STP, 2.895 molov O_2 zavzema prostornino 64,9 L. Ker smo na STP in dobimo samo en niz pogojev, moramo uporabiti enačbo zakona o idealnem plinu. atm, je odvisno od enot tlaka, podanih v plinski konstanti. Navedite svoje znane in neznane spremenljivke. Naš edini neznani je volumen O_2 (g). Naše znane spremenljivke so P, n, R in T. Pri STP je temperatura 273 K, tlak pa 1 atm. Zdaj moramo preurediti enačbo, ki jo bomo rešili za V: (nxxRxxT) / P V = (2,895povzroči "mol" xx0.0821Lxxcancel (atm) / cancel (molxxK) xx273cancelK) / (1kank (atm) V = 64.9 L