Odgovor:
Helij ima pritisk 2,56 atm.
Pojasnilo:
Ker smo dobili število molov, temperaturo in prostornino helija, moramo za določitev tlaka uporabiti enačbo zakona idealnega plina.
- P ima lahko enote atm, odvisno od enot univerzalne plinske konstante
- V mora imeti enote litrov
- n mora imeti enote molov
- R ima vrednost 0,0821 z enotami
# (Lxxatm) / (molxxK) # - T ima enote Kelvins.
Nato navedite znane in neznane spremenljivke. Naš edini neznan je pritisk helija. Naše znane spremenljivke so n, V, R in T.
Edino vprašanje je, da moramo temperaturo spremeniti iz Celzija v Kelvine. To lahko storimo z naslednjo konverzijo:
Zato,
Zdaj lahko preuredimo idealni zakon o plinu, ki ga bomo rešili za P:
Prostornina zaprtega plina (pri konstantnem tlaku) se spreminja neposredno kot absolutna temperatura. Če je tlak vzorca neonskega plina 3,46-L pri 302 ° K 0,926 atm, kakšen bi bil volumen pri temperaturi 338 ° K, če se tlak ne spremeni?
3.87L Zanimiv praktični (in zelo pogost) problem kemije za algebraični primer! Ta ne zagotavlja dejanske enačbe zakona o idealnem plinu, ampak prikazuje, kako je del nje (Charlesov zakon) izpeljan iz eksperimentalnih podatkov. Algebarsko rečemo, da je hitrost (naklon črte) konstantna glede na absolutno temperaturo (neodvisna spremenljivka, ponavadi x-os) in volumen (odvisna spremenljivka ali os y). Za pravilnost je potrebna določitev konstantnega tlaka, saj je tudi v resnici vključen v plinske enačbe. Prav tako lahko dejanska enačba (PV = nRT) zamenja kateri koli faktor za odvisne ali neodvisne spremenljivke. V tem primeru
Pri 20,0 ° C je parni tlak etanola 45,0 torrov, parni tlak metanola pa 92,0 torra. Kolikšen je parni tlak pri 20,0 ° C raztopine, pripravljene z mešanjem 31,0 g metanola in 59,0 g etanola?
"65.2 torr" V skladu z Raoultovim zakonom lahko parni tlak raztopine dveh hlapnih komponent izračunamo s formulo P_ "total" = chi_A P_A ^ 0 + chi_B P_B ^ 0, kjer so chi_A in chi_B molski deleži komponent P_A ^ 0 in P_B ^ 0 so tlaki čistih komponent. Najprej izračunajte molske dele vsake komponente. "59,0 g etanola" xx "1 mol" / "46 g etanola" = "1,28 mol etanola" "31,0 g metanola" xx "1 mol" / "32 g metanola" = "0,969 mol metanola". + 0,969 mol = 2,25 mol "skupaj, tako da je" etanol "=" 1,28 mol etanola &
Plin dušik (N2) reagira z vodikovim plinom (H2), da nastane amoniak (NH3). Pri 200 ° C v zaprti posodi se zmeša 1,05 atm dušikovega plina z 2,02 atm vodikovega plina. Pri ravnotežju je skupni tlak 2,02 atm. Kakšen je parcialni tlak vodikovega plina pri ravnotežju?
Parcialni tlak vodika je 0,44 atm. > Najprej napišite uravnoteženo kemijsko enačbo za ravnotežje in nastavite tabelo ICE. barva (bela) (XXXXXX) "N" _2 barva (bela) (X) + barva (bela) (X) "3H" _2 barva (bela) (l) (barva (bela) (l) "2NH" _3 " I / atm ": barva (bela) (Xll) 1.05 barva (bela) (XXXl) 2.02 barva (bela) (XXXll) 0" C / atm ": barva (bela) (X) -x barva (bela) (XXX) ) -3x barva (bela) (XX) + 2x "E / atm": barva (bela) (l) 1.05- x barva (bela) (X) 2.02-3x barva (bela) (XX) 2x P_ "tot" = P_ "N " + P_ "H " + P_ "NH " =