Pri 20,0 ° C je parni tlak etanola 45,0 torrov, parni tlak metanola pa 92,0 torra. Kolikšen je parni tlak pri 20,0 ° C raztopine, pripravljene z mešanjem 31,0 g metanola in 59,0 g etanola?

Odgovor:

# "65.2 torr" #

Pojasnilo:

Po navedbah Raoultov zakonparni tlak raztopine dveh hlapnih sestavin se lahko izračuna po formuli

#P_ "skupaj" = chi_A P_A ^ 0 + chi_B P_B ^ 0 #

kje

# chi_A # in # chi_B # so molski deleži komponent

# P_A ^ 0 # in # P_B ^ 0 # pritiski čistih komponent

Najprej izračunajte molske dele vsake komponente.

# "59,0 g etanola" xx "1 mol" / "46 g etanola" = "1,28 mol etanola" #

# "31,0 g metanola" xx "1 mol" / "32 g metanola" = "0,969 mol metanola" #

Rešitev je # "1,28 mol + 0,969 mol = 2,25 mol" # skupaj

#chi_ "etanol" = "1,28 mol etanola" / "2,25 mol" = 0,570 #

#chi_ "metanol" = "0,969 mol metanola" / "2,25 mol" = 0,430 #

(To lahko tudi rečemo #chi_ "metanol" = 1 - chi_ "etanol" = 1- 0,570 = 0,430 # ker je razmerje molov vedno vsota #1#.)

Tako je parni tlak raztopine

#P = chi_ "etanol" P_ "etanol" ^ 0 + chi_ "metanol" P_ "metanol" ^ 0 #

# = 0,570 * "45,0 torr" + 0,430 * "92,0 torr" #

# = "65.2 torr" #

Za izvedbo znanstvenega eksperimenta morajo študenti zmešati 90 ml 3% kisle raztopine. Na voljo so 1% in 10% raztopina. Koliko mL 1% raztopine in 10% raztopine je treba združiti, da bi dobili 90 ml 3% raztopine?

To lahko storite s razmerji. Razlika med 1% in 10% je 9. Morate se dvigniti z 1% na 3% - razlika 2. Nato mora biti prisotna 2/9 močnejših stvari ali v tem primeru 20mL (in seveda 70 ml šibkejših stvari).

Julie želi izdelati 800 g 15% raztopine alkohola z mešanjem 20% raztopine in 40% raztopine. Koliko gramov vsake vrste potrebuje?

Julie ne bo mogla narediti 15% raztopine s samo 20% in 40 raztopinami za pripravo mešanice. Vsaka rešitev, ki jo Julie uporabi z uporabo teh dveh komponent, bo vsebovala alkohol med 20% in 40%.

Kolikšen je pH raztopine, pripravljene z mešanjem 50,0 ml 0,30 M HF s 50,00 ml 0,030 M NaF?

To je puferska raztopina. Če želite rešiti, uporabite Henderson Hasselbalchovo enačbo. pH = pKa + log ([konj. baza] / [kislina]) HF je šibka kislina in njena konjugirana baza je NaF. Vsakemu se dodeli molar in volumen. Ker spreminjate glasnost, se spreminja tudi vaša molarnost. Če želite najti moli konjske baze in kisline, najprej poiščite moli z danim molarnim volumnom in volumnom ter nato delite s celotno prostornino raztopine, da najdete novo molarno koncentracijo. Konceptualno gledano imate 10x več kisline kot bazo. To pomeni, da imate razmerje 1:10. Vaš odgovor mora odražati bolj kislo raztopino. PKa je mogoče najti z