Glede na pKa šibke kisline HX je 4,2, kolikšen pufer nastane z mešanjem enakega volumna 0,2M HX z 0,1 M NaOH?

Odgovor:

Glej spodaj:

Pojasnilo:

Ker so v enakem obsegu, bomo vedno imeli dvakrat toliko molov # HX # kot za # NaOH #, ker je koncentracija kisline dvakrat višja. Lahko rečemo, da imamo # 0,2 mol # od # HX # in # 0,1 mol # od # NaOH # ki se bo odzvala. To bo tvorilo kisli pufer.

Reagirajo na naslednji način:

# HX (aq) + NaOH (aq) -> NaX (aq) + H_2O (l) #

Tako nastalo raztopino smo ustvarili 0,1 mol # NaX # in 0,1 mol # HX # ostane v raztopini, toda ker se je volumen podvojil zaradi medsebojne dodane raztopine, so se koncentracije soli in kisline prepolovile na # 0,5 mol dm ^ -3 #v tem zaporedju.

Z uporabo Henderson-Hasselbachove enačbe lahko najdemo # pH # nastalega blažilnika:

# pH = pK_a + log (X ^ (-) / HX) #

Vendar pa # X ^ (-) / HX = (0.5 / 0.5) = 1 # in # Log_10 (1) = 0 #

Torej je vse, kar nam je ostalo

# pH = pK_a #

# pH = 4,2 #

Kakšna je izvirna molarnost raztopine šibke kisline glede na Ka in pH?

6.5 * 10 ^ -6 M Konstruiramo ICE tabelo z naslednjo reakcijsko enačbo: H_2O + HA desnofarpooni A ^ - + H_3O ^ + Uporabimo pH za izračun [H_3O ^ +] pri ravnotežju, kar je tudi sprememba koncentracije za tabela. Ravnotežne koncentracije: [HA] = x-5.6 * 10 ^ -6 M [A ^ -] = 5.6 * 10 ^ -6 M [H_3O ^ +] = 5.6 * 10 ^ -6 M Nastavite ravnotežni izraz z uporabo K_a: 3,5 * 10 ^ -5 = (5,6 * 10 ^ -6) ^ 2 / (x-5,6 * 10 ^ -6) x = 9,0 * 10 ^ -7 [HA] = 9,0 * 10 ^ -7 M -5,6 * 10 ^ -6 M = 6,5 * 10 ^ -6 M

Kaj je kratica za spomin na šibke kisline?

Veliko je lažje zapomniti šest skupnih močnih kislin. > Če kislina ni ena od šestih močnih kislin, je skoraj zagotovo šibka kislina. Najboljša kratica je tista, ki jo naredite sami. Sillier, bolje! Evo enega, ki sem ga samo izmislil."H" barva (rdeča) ("I") barva (bela) (mml) - barva (rdeča) ("I") "H" barva (rdeča) ("br") barva (bela) (ml) - barva (rdeča) ("Br") barva "ing" "H" (rdeča) ("Cl") barva (bela) (ml) - barva (rdeča) ("Chl") "oe", "H" _2color (rdeča) ) ("SO") _ 4 - barva (rdeča) (&quo

Kolikšen je pH pri 25 stopinjah Celzija od 0,0064 M raztopine šibke baze s Kb 1,6E-9?

PH = 8,5 Slaba podlaga v vodi ukrade protonsko vodo, da bi dobila hidroksidni ion, in iz tega lahko dobite svoj pH. B: + H20 = BH + OH- I 0.0064M 0 0 C -x + x + x E 0.0064M + x + x uporabite predpostavko x << 0.0064M, da bi se izognili kvadratnemu, nato pa na koncu preverite, ali je manj od 5% Kb = 1.6xx10 ^ -9 = "[BH] [OH]" / "[B:]" Kb = 1.6xx10 ^ -9 = "[x] [x]" / "[0,0064M]" x = 3.2xx10 ^ -6 ..... (3.2xx10 ^ -6) /0.064xx100 = 0.05% predpostavka je ok x = 3.2xx10 ^ -6 pOH = 5.5 pH = 8.5