Odgovor:
Pojasnilo:
Zgradite tabelo ICE z naslednjo reakcijsko enačbo:
Uporabite pH za izračun
Ravnotežne koncentracije:
Z uporabo nastavite ravnotežni izraz
Za izvedbo znanstvenega eksperimenta morajo študenti zmešati 90 ml 3% kisle raztopine. Na voljo so 1% in 10% raztopina. Koliko mL 1% raztopine in 10% raztopine je treba združiti, da bi dobili 90 ml 3% raztopine?
To lahko storite s razmerji. Razlika med 1% in 10% je 9. Morate se dvigniti z 1% na 3% - razlika 2. Nato mora biti prisotna 2/9 močnejših stvari ali v tem primeru 20mL (in seveda 70 ml šibkejših stvari).
Kakšna je molarnost 20,0 ml raztopine KCl, ki popolnoma reagira s 30,0 ml 0,400 M raztopine Pb (NO3) 2?
Odgovor je 1.2M. Najprej začnite z enačbo formule Pb (NO_3) _2 (aq) + 2KCl (aq) -> PbCl_2 (s) + 2KNO_3 (aq) Celotna ionska enačba je Pb ^ (2 +) (aq) + 2NO_3 ^ (- (aq) + 2K ^ (+) (aq) + 2Cl ^ (-) (aq) -> PbCl_2 (s) + 2K ^ (+) (aq) + 2NO_3 ^ (-) (aq) Neto ionska enačba , pridobljen po odstranitvi opazovalnih ionov (ioni, ki jih najdemo tako na reaktantih kot na strani proizvodov), je Pb ^ (2 +) (aq) + 2Cl ^ (-) (aq) -> PbCl_2 (s) V skladu s pravili topnosti se lahko svinec (II) klorid obravnava kot netopen v vodi. Opazimo, da imamo molsko razmerje 1: 2 med Pb (NO_2) _2 in KCl v reakciji s formulo; to pomeni, da sta
Kakšna je molarnost raztopine, ki jo pripravimo z razredčenjem 50,00 ml 4,74 M raztopine HCl do 250,00 ml?
"0.948 M" Uporabite to enačbo "M" _1 "V" _1 = "M" _2 "V" _2 "M" _2 = ("M" _1 "V" _1) / ("V" _2) = ("4.74 M "× 50.00 prekliče" mL ") / (250.00 prekliče" mL ") =" 0.948 M "