Kakšna je molarnost 20,0 ml raztopine KCl, ki popolnoma reagira s 30,0 ml 0,400 M raztopine Pb (NO3) 2?

Odgovor je # 1.2M #.

Najprej začnite z enačbo formule

#Pb (NO_3) _2 (aq) + 2KCl (aq) -> PbCl_2 (s) + 2KNO_3 (aq) #

Celotna ionska enačba je

# Pb ^ (2 +) (aq) + 2NO_3 ^ (-) (aq) + 2K ^ (+) (aq) + 2Cl ^ (-) (aq) -> PbCl_2 (s) + 2K ^ (+) (aq) + 2NO_3 ^ (-) (aq) #

Neto ionska enačba, dobljena po odstranitvi opazovalnih ionov (ioni, ki jih lahko najdemo tako na reaktantih kot na strani izdelkov), je

# Pb ^ (2 +) (aq) + 2Cl ^ (-) (aq) -> PbCl_2 (s) #

V skladu s pravili topnosti se lahko svinec (II) klorid obravnava kot netopen v vodi.

Opazite, da imamo #1:2# molsko razmerje med #Pb (NO_2) _2 # in # KCl # v formuli reakcije; to pomeni, da sta potrebna 2 mola slednjih za vsak 1 mol prvega za popolno reakcijo.

To vemo #Pb (NO_3) _2 #je molarnost, ki je definirana kot število molov raztopljene snovi, deljeno z litri raztopine,. t # 0.400M #. To pomeni da

#n_ (Pb (NO_3) _2) = C * V = 0.400M * 30.0 * 10 ^ (- 3) L = 0.012 # moli

Število # KCl # potem bodo moli

#n_ (KCl) = 2 * n_ (Pb (NO_3) _2) = 2 * 0,012 = 0,024 # moli

Zaradi tega je molarnost kalijevega klorida enaka

#C_ (KCl) = n / V = (0,024 mol) / (20,0 * 10 ^ (- 3) L) = 1,2 M #

Za izvedbo znanstvenega eksperimenta morajo študenti zmešati 90 ml 3% kisle raztopine. Na voljo so 1% in 10% raztopina. Koliko mL 1% raztopine in 10% raztopine je treba združiti, da bi dobili 90 ml 3% raztopine?

To lahko storite s razmerji. Razlika med 1% in 10% je 9. Morate se dvigniti z 1% na 3% - razlika 2. Nato mora biti prisotna 2/9 močnejših stvari ali v tem primeru 20mL (in seveda 70 ml šibkejših stvari).

Kakšna je molarnost raztopine, ki jo pripravimo z razredčenjem 50,00 ml 4,74 M raztopine HCl do 250,00 ml?

"0.948 M" Uporabite to enačbo "M" _1 "V" _1 = "M" _2 "V" _2 "M" _2 = ("M" _1 "V" _1) / ("V" _2) = ("4.74 M "× 50.00 prekliče" mL ") / (250.00 prekliče" mL ") =" 0.948 M "

Raztopina vsebuje 225 g glukoze, C_6H_12O_6, raztopljenega v dovolj vode, da nastane 0,825 L raztopine. Kakšna je molarnost raztopine?

"1.51 M" Da bi našli molarnost raztopine, uporabimo naslednjo enačbo: Prostornina dane rešitve ima ustrezne enote, vendar količina raztopine ne. Dobili smo maso glukoze in ne število molov. Da bi našli število molov glukoze, bi dano maso delili z molekulsko maso glukoze, ki je "180,16 g / mol". "moli glukoze" = (225 preklic ("g")) / (180,16 preklic ("g") / "mol") = "1,25 mol" Zdaj moramo vse to deliti s prostornino, da dobimo molarnost tako: "molarnost" = "1,25 mol" / "0.825 L" = "1.51 molar" Tukaj je še nekaj prim