Kaj je kratica za spomin na šibke kisline?

Odgovor:

Veliko je lažje zapomniti šest skupnih močna kislin.

Pojasnilo:

Če kislina ni ena od šestih močnih kislin, je skoraj zagotovo šibka kislina.

Najboljša kratica je tista, ki jo naredite sami. Sillier, bolje!

Evo enega, ki sem ga samo izmislil.

# "H" barva (rdeča) ("I") barva (bela) (mml) - barva (rdeča) ("I") #

# "H" barva (rdeča) ("Br") barva (bela) (ml) - barva (rdeča) ("Br") "ing" #

# "H" barva (rdeča) ("Cl") barva (bela) (ml) - barva (rdeča) ("Chl") "oe", #

# "H" _2barva (rdeča) ("SO") _ 4 - barva (rdeča) ("Torej") #

# "H" barva (rdeča) ("NO") _ 3barva (bela) (l) - barva (rdeča) ("ne") #

# "H" barva (rdeča) ("ClO" _4) - barva (rdeča) ("Clo") "ak" barva (rdeča) (4) "Me" #

V REDU. Torej ni tako dobro! Nisem pesnik!

Samo nadomestite besede s tem vas se bom spomnil.

Upoštevajte, da so prve tri močne kisline halogenske kisline (skupina 17), zato ne bi smele biti težko zapomniti.

Nekateri inštruktorji vključujejo tudi # "HClO" _3 # na seznamu, zato boste morda morali zapomniti tudi to kislino.

Kakšna je izvirna molarnost raztopine šibke kisline glede na Ka in pH?

6.5 * 10 ^ -6 M Konstruiramo ICE tabelo z naslednjo reakcijsko enačbo: H_2O + HA desnofarpooni A ^ - + H_3O ^ + Uporabimo pH za izračun [H_3O ^ +] pri ravnotežju, kar je tudi sprememba koncentracije za tabela. Ravnotežne koncentracije: [HA] = x-5.6 * 10 ^ -6 M [A ^ -] = 5.6 * 10 ^ -6 M [H_3O ^ +] = 5.6 * 10 ^ -6 M Nastavite ravnotežni izraz z uporabo K_a: 3,5 * 10 ^ -5 = (5,6 * 10 ^ -6) ^ 2 / (x-5,6 * 10 ^ -6) x = 9,0 * 10 ^ -7 [HA] = 9,0 * 10 ^ -7 M -5,6 * 10 ^ -6 M = 6,5 * 10 ^ -6 M

Kakšen je ravnovesni pH prvotne 0,64 M raztopine benzojske kisline monoprotične kisline (HA) pri 25 ° C (Ka = 6,3 x 10 ^ -5)?

Glej spodaj: Začnite z vzpostavitvijo tabele ICE: Imamo naslednjo reakcijo: HA (aq) + H_2O (aq) desnafarpona A ^ (-) (aq) + H_3O ^ (+) (aq) In imamo začetno koncentracijo HA pri 0,64 mouldm ^ -3, tako da vključimo tisto, kar imamo v ICE tabelo: barva (bela) (mmmmmi) HA (aq) + H_2O (l) desnafarpona A ^ (-) (aq) + H_3O ^ (+ ) (aq) "Začetna:" barva (bela) (mm) 0,64barva (bela) (miimm) -barva (bela) (mmmmm) 0obarva (bela) (mmmmmm) 0 "Sprememba:" barva (bela) (im) -xcolor (bel) (miimm) -barva (bela) (mmmm) + xcolor (bela) (mmmmii) + x "Eq:" barva (bela) (mmm) 0.64-xcolor (bela) (iimm) -barva (bela)

Glede na pKa šibke kisline HX je 4,2, kolikšen pufer nastane z mešanjem enakega volumna 0,2M HX z 0,1 M NaOH?

Glej spodaj: Ker so pri enakih količinah, bomo vedno imeli dvakrat toliko molov HX kot NaOH, saj je koncentracija kisline dvakrat višja. Lahko rečemo, da imamo 0,2 mol HX in 0,1 mol NaOH, ki bo reagiral. To bo tvorilo kisli pufer. Reagirajo na naslednji način: HX (aq) + NaOH (aq) -> NaX (aq) + H_2O (l) Tako nastala raztopina je tvorila 0.1 mol NaX in 0.1 mol HX ostane v raztopini, vendar kot volumen se je podvojil zaradi dodanih raztopin med seboj, koncentracije soli in kisline so se prepolovile na 0,5 mol dm ^ -3. Z uporabo Henderson-Hasselbachove enačbe lahko najdemo pH nastalega pufra: pH = pK_a + log ([[X ^ (-)]] /