Empirična formula spojine je CH2. Njegova molekulska masa je 70 g mol, kakšna je njena molekularna formula?

Odgovor:

# C_5H_10 #

Pojasnilo:

Da bi našli molekulsko formulo iz empirične formule, morate najti razmerje med njihovimi molekularnimi masami.

Vemo, da je molekulska masa molekule 70 # gmol ^ -1 #. Izračunamo lahko molsko maso # CH_2 # iz periodnega sistema:

C = 12,01 # gmol ^ -1 #

H = 1.01 # gmol ^ -1 #

# CH_2 #=14.03 # gmol ^ -1 #

Zato lahko najdemo razmerje:

# (14,03) / (70) približno 0,2 #

To pomeni, da moramo vse molekule pomnožiti s 5 # CH_2 # da dosežemo želeno molsko maso.

Zato: #C_ (5) H_ (5-krat 2) #= # C_5H_10 #

Kakšna je molekulska masa (masa) za KOH?

Molekularna masa KOH je 56.105g. KOH, kalijev hidroksid Razdelite ga v vsak element: K (kalij) - 39.098g O (kisik) - 15.999g H (vodik) - 1.008g Dodaj skupaj: 56.105g v 1 mol KOH

Spojina je 54,53% C, 9,15% H in 36,32% O mas. Kakšna je njena empirična formula?

C_2H_4O Razmerje med atomi C, H & O = (54.53 / 12) :( 9.15 / 1) :( 36.32 / 16) = 4.54: 9.15: 2.27 = 4.54 / 2.27: 9.15 / 2.27: 2.27 / 2.27 = 2: 4: 1 Empirična formula C_2H_4O

Kakšna je empirična formula spojine, ki vsebuje 83% kalija in 17% kisika?

K_2O, Naslednja metoda služi za vsako spojino: V vsakih 100 g spojine imate 83 g kalija in 17 g kisika. Za določitev empirične formule morate te mase prenesti v mole 83 / 39.1 = 2.12 mol K in 17/16 = 1.06 mol O zdaj vse številke razdelimo na najmanjše, ki ste ga obložili: 2.12 / 1.06 = 2.0 K in 1.06 / 1.06 = 1 mol O Torej je K_2O Na tej stopnji lahko imate številke, ki niso celo število. V tem primeru bi morali rezultate pomnožiti s celim številom, tako da je končni rezultat delež celih števil: Predstavljajte si, da ste pridobili 1,5 K za 1 O. Samo pomnožiti z 2, da dobite celo število 3: 1.