Odgovor:
Pojasnilo:
Naslednja metoda služi za vsako spojino:
V vsakih 100 g spojine imate 83 g kalija in 17 g kisika.
Za določitev empiriakalne formule morate te mase prenesti v mol
Sedaj razdelite vse številke na najmanjše, ki ste jih obkrožili:
Tako je
Na tej stopnji lahko imate številke, ki niso celo število. V tem primeru bi morali rezultate pomnožiti s celim številom, tako da je končni rezultat delež celih števil:
Predstavljajte si, da ste pridobili 1,5 K za 1 O. Morali ste pomnožiti z 2, da dobite celo število 3: 1.
Guma brez sladkorja vsebuje 40% manj kalorij kot redni gumi. če del rednega dlesni vsebuje 40 kalorij, koliko kalorij vsebuje del gume brez sladkorja?
Brez sladkorja vsebuje 24 kalorij 40% 40 kalorij = 40/100 * 40 kalorij = 16 kalorij Torej brez sladkorja vsebuje 16 kalorij manj kot redni gumi: barva (bela) ("XXX") 40 kalorij - 16 kalorij = 24 kalorij.
Empirična formula spojine je CH2. Njegova molekulska masa je 70 g mol, kakšna je njena molekularna formula?
C_5H_10 Da bi našli molekularno formulo iz empirične formule, morate najti razmerje med njihovimi molekularnimi masami. Vemo, da je molekulska masa molekule 70 gmol ^ -1. Lahko izmerimo molsko maso CH_2 iz periodnega sistema: C = 12,01 gmol ^ -1 H = 1,01 gmol ^ -1 CH_2 = 14,03 gmol ^ -1 Zato lahko najdemo razmerje: (14,03) / (70) pribl. To pomeni, da moramo pomnožiti vse molekule s 5 v CH_2, da dosežemo želeno molsko maso. Zato: C_ (5) H_ (5-krat 2) = C_5H_10
Zakaj imajo organske spojine višje tališče in vrelišče kot anorganske spojine?
Organske spojine nimajo več tališča in vrelišča, imajo anorganske spojine. To je zaradi razlike v kemičnih vezavah. Anorganske spojine so večinoma narejene iz močnih ionskih vezi, ki jim dajejo zelo visoko tališče in vrelišče. Po drugi strani pa so organske spojine sestavljene iz razmeroma šibkih kovalentnih vezi, kar je vzrok za njihovo nizko tališče in vrelišče.