Odgovor:
Predstavlja maso enega mol kalcijevega klorida, ki je
Pojasnilo:
Molska masa je masa
Tako imamo v enem molu kalcija
Zakaj uporabljamo
Omogoča nam, da makro svet gramov in kilogramov, kar merimo na ravnotežju, izenačimo s submikroatskim svetom atomov in molekul, ki ga lahko zamislimo, vendar ne moremo neposredno opazovati. Koncept molarne ekvivalentnosti je osrednjega pomena za študij kemije. Če poznate formulo in poznate maso stvari, uporabite
Kakšni so produkti kalcijevega klorida in natrijevega sulfata? Ali je izdelek topen?
Ca (SO_4) = kalcijev sulfat NaCl = natrijev klorid Oba produkta sta topna v vodi (H_2O) Kalcijev klorid = CaCl_2 Natrijev sulfat = Na_2SO_4 CaCl_2 + Na_2SO_4 = Ca (SO_4) + NaCl Ca (SO_4) = Kalcijev sulfat NaCl = Natrijev klorid so topni v vodi (H_2O)
Za raztapljanje ledu na dovozu lahko uporabite dva mola kamene soli (NaCl) ali dva mola kalcijevega klorida (CaCl_2), ki bosta imela največji učinek in zakaj?
Kalcijev klorid disociira v vodni raztopini, da dobimo 3 delce, natrijev klorid daje 2, tako da bo imela prvotna snov največji učinek. Depresija zamrzovalne točke je koligativna lastnost, ki je odvisna od števila delcev topila. Jasno je, da kalcijev klorid prinaša 3 delce, natrijev klorid pa samo 2. Delež kalcijevega klorida je veliko dražji od kamene soli, zato ta praksa ne bi bila preveč ekonomična. Mimogrede, ta praksa soljenja ceste je eden od razlogov, zakaj so starejši avtomobili v Severni Ameriki ponavadi absolutna korozija. Če pogledate spodnje strani in plošče nekaterih starejših vozil, so utrpeli takšno korozijo
Kalij ima maso 39,1 amu. Klorid ima maso 35,45 amu. Kakšna je masa kalijevega klorida, ko se združita ta dva iona, po zakonu ohranjanja mase?
Dodamo preproste atomske mase, ker je formula KCl.