Odgovor:
Pojasnilo:
Najprej moramo najti maso
# m # = masa (# g # )#Gospod# = molska masa (#gcolor (bela) (l) mol ^ -1 # )# n # = število moli (# mol # )
Prostornina zaprtega plina (pri konstantnem tlaku) se spreminja neposredno kot absolutna temperatura. Če je tlak vzorca neonskega plina 3,46-L pri 302 ° K 0,926 atm, kakšen bi bil volumen pri temperaturi 338 ° K, če se tlak ne spremeni?
3.87L Zanimiv praktični (in zelo pogost) problem kemije za algebraični primer! Ta ne zagotavlja dejanske enačbe zakona o idealnem plinu, ampak prikazuje, kako je del nje (Charlesov zakon) izpeljan iz eksperimentalnih podatkov. Algebarsko rečemo, da je hitrost (naklon črte) konstantna glede na absolutno temperaturo (neodvisna spremenljivka, ponavadi x-os) in volumen (odvisna spremenljivka ali os y). Za pravilnost je potrebna določitev konstantnega tlaka, saj je tudi v resnici vključen v plinske enačbe. Prav tako lahko dejanska enačba (PV = nRT) zamenja kateri koli faktor za odvisne ali neodvisne spremenljivke. V tem primeru
Pri temperaturi 280 K je plin v valju prostornine 20,0 litrov. Če se količina plina zmanjša na 10,0 litra, kakšna mora biti temperatura za plin pri stalnem tlaku?
PV = nRT P je Tlak (Pa ali Paskali) V je Prostornina (m ^ 3 ali metrov v kubah) n je Število molov plina (mol ali molov) R je Plinska konstanta (8,31 JK ^ -1mol ^ -1 ali Joules) na kelvin na mol) T je temperatura (K ali Kelvin) V tem problemu pomnožite V z 10,0 / 20,0 ali 1/2. Vendar vse druge spremenljivke ohranite enake, razen T. Zato morate pomnožiti T z 2, kar vam daje temperaturo 560K.
Če 12 litrov plina pri sobni temperaturi povzroči tlak 64 kPa na posodi, kakšen tlak bo plin, če se prostornina posode spremeni na 24 L?
Posoda ima sedaj tlak 32kPa. Začnimo z identifikacijo naših znanih in neznanih spremenljivk. Prvi volumen je 12 L, prvi tlak je 64kPa, drugi volumen je 24L. Naš edini neznani je drugi pritisk. Odgovor lahko dobimo z uporabo Boyleovega zakona, ki kaže, da obstaja razmerje med tlakom in volumnom, dokler sta temperatura in število molov konstantna. Enačba, ki jo uporabljamo je: Vse, kar moramo storiti, je preurediti enačbo, da jo rešimo za P_2 To naredimo tako, da delimo obe strani z V_2, da bi dobili samo P_2: P_2 = (P_1xxV_1) / V_2 vstavite dane vrednosti: P_2 = (64 kPa xx 12, "L") / (24 "L") = 32 kPa