Katere so pogoste napake, ki jih učenci naredijo v termokemiji?

Katere so pogoste napake, ki jih učenci naredijo v termokemiji?
Anonim

Na vrhu glave je nekaj točk za zmedo:

  • Spomnimo se tega # "E" ^ @ "" _ "cell" = "E" ^ @ "" _ "rdeče" + "E" ^ @ "" _ "ox" #, ampak da so potencialne vrednosti običajno podane le kot redukcijski potenciali, zato so oksidacijski potenciali različica z nasprotnim znakom.
  • Oksidacijske reakcije so tudi obratne (reaktivni reaktanti ali proizvodi) redukcijskih reakcij, ki so običajno zagotovljene.
  • Celični potenciali za galvansko celico morajo biti vedno pozitivni - nastavite redukcijske in oksidacijske potenciale, da dosežemo največji možni potencial celic.
  • V galvanski celici nastopi oksidacija na anodi in redukcija na anodi.
  • Elektroni tečejo od anode do katode.
  • Anioni iz solnega mostu tečejo v anodo in kationi tečejo proti katodi.
  • Pri uravnavanju pol reakcij bodite pozorni na kislo ali osnovno okolje in dodajte # "H" ^ + #, # "OH" ^ - #in / ali # "H" _2 "O" "# ustrezno.
  • Ravnotežni elektroni v polovični reakciji - število elektronov ko je uravnotežen je število elektronov, uporabljenih v enačbah, kot je #Delta "G" ^ @ = - n "FE" ^ @ #.
  • Za premik od # "C" # do # "mol e" ^ - #, delimo s Faradayovo konstanto. Iti v drugo smer, od moli do kulunov, pomnožimo z #96485#.
  • Pri izračunu Gibbsove proste energije, ne zavedajoč se, da je entalpija pogosto dana v # "kJ mol" ^ - 1 # ker je entropija običajno podana v # "J mol" ^ - 1 # # "K" ^ - 1 #, zato je treba entalpijo pogosto pomnožiti z #1000# med uporabo #Delta "G" ^ @ = Delta "H" ^ @ - "T" Delta "S" ^ @ #.