Molarna toplota fuzije za vodo je 6,01 kJ / mol. Koliko energije se sprosti, ko 36,8 g vode zamrzne na točki zmrzovanja?

Odgovor:

# "12.3 kJ" #

Pojasnilo:

Za dano snov. T toplote zlitja v bistvu vam pove eno stvar dve perspektivi

• koliko toplote je potrebno za taljenje en mol snovi na njenem tališču
• koliko toplote mora biti odstranili za zamrzovanje en mol na tej zmrziščni točki

je zelo pomembno da bi ugotovili, da bo molarna entalpija fuzije a pozitiven znak ko imaš opravka taljenje in a negativni znak ko imaš opravka zamrzovanje.

To je tako, ker sproščena toplota nosi negativni znak, medtem ko absorbira toploto ima pozitiven znak. Torej, za vodo, lahko to rečete

#DeltaH_ "fus" = + "6.01 kJ / mol" -> # toplote, potrebne za taljenje

#DeltaH_ "fus" = - "6,01 kJ / mol" -> # pri zamrzovanju se sprosti toplota

Zanimajo vas, koliko toplote je sproščeno kdaj # "36.8 g" # zamrznitve vode na zmrzovalni točki vode. Prva stvar, ki jo je treba storiti, je uporaba vode molsko maso izračunati koliko molov imate v tem vzorcu

# 36.8 barva (rdeča) (preklic (barva (črna) ("g"))) * ("1 mol H" _2 "O") / (18.015barva (rdeča) (preklic (barva (črna) ("g"))))) = "2.043 molov H" _2 "O" #

Izpuščeno toploto lahko izračunamo z enačbo

#barva (modra) (q = n * DeltaH_ "fus") "" #, kje

# q # - sproščena toplota

# n # - število molov snovi

#DeltaH_ "fus" # - molarna entalpija fuzije za to snov

Odkar imaš opravka zamrzovanje, boste imeli

#q = 2.043 barva (rdeča) (preklic (barva (črna) ("moles"))) * (-6,01 "kJ" / barva (rdeča) (preklic (barva (črna) ("mol"))))) =) - "12,3 kJ" #

To pomeni, kdaj # "36.8 g" # od vode zamrzne na točki zmrzovanja vode, # "12.3 kJ" # toplote sproščeno v okolici.

Ne pozabite negativni znak simbolizira toploto sproščeno.

Ob

#q = - "12.3 kJ" #

je enakovreden temu # "12.3 kJ" # toplote sproščeno.