Odgovor:
Za izračun količine toplote, ki vstopa ali izstopa iz sistema, se uporabi enačba
Pojasnilo:
m = masa (v gramih)
c = specifična toplotna moč (J / g ° C)
ΔT = sprememba temperature (° C)
Tu bomo uporabili specifično toplotno zmogljivost za tekočo vodo, ki znaša 4,19 J / g ° C.
Navedena masa je 25,0 gramov.
Kar zadeva spremembo temperature, predpostavljam, da se začne pri sobni temperaturi, 25 ° C.
Upoštevajte pomembne številke in odgovor bi moral biti
Latentna toplota izhlapevanja vode je 2260 J / g. Koliko gramov vode pri 100 ° C lahko pretvorimo v paro z 226,000 J energije?
Odgovor je: m = 100g. Za odgovor na to vprašanje zadostuje uporaba enačbe: Q = Lm kjer je Q količina toplote, ki je potrebna za pretvorbo vode v paro; L je latentna toplota izhlapevanja vode; m je masa vode. Torej: m = Q / L = (226000J) / (2260 J / g) = 100 g.
Latentna toplota izhlapevanja vode je 2260 J / g. Koliko energije se sprosti, ko 100 gramov vode kondenzira iz hlapov pri 100 ° C?
Odgovor je: Q = 226kJ. Nizka je: Q = L_vm tako: Q = 2260J / g * 100g = 226000J = 226kJ.
Molarna toplota fuzije za vodo je 6,01 kJ / mol. Koliko energije se sprosti, ko 36,8 g vode zamrzne na točki zmrzovanja?
"12.3 kJ" Za dano snov vam molarna toplota fuzije v bistvu pove dve stvari z dveh vidikov: koliko toplote je potrebno, da se tali en mol te snovi na njenem tališču, koliko toplote je treba odstraniti, da se zamrzne. en mol te snovi na točki zmrzali. Zelo pomembno je vedeti, da bo molarna entalpija fuzije imela pozitiven znak, ko se ukvarjate s taljenjem in negativnim znakom, ko se ukvarjate z zmrzovanjem. To se zgodi, ker sproščena toplota nosi negativen znak, medtem ko absorbirana toplota nosi pozitiven znak. Torej, za vodo, lahko rečemo, da DeltaH_ "fus" = + "6.01 kJ / mol" -> toplota, po