Kako so parni tlak in vrelišče obratno povezani?

Na vrhu planine, kjer je zračni pritisk nizek, je vrelišče majhno in za kuhanje traja dlje.

Odgovor:

Predpostavka, da sta parni tlak in vrelišče obratno sorazmerna, je napačna.

Pojasnilo:

Večina tekočin izraža parni tlak pri dani temperaturi. To je lahko logaritmično povezano, za kar glej Clapeyronovo enačbo za fazno ravnovesje.

Če je parni tlak, ki ga izraža tekočina, enak tlaku v okolju, in mehurčki v obliki pare neposredno v tekočini, se reče, da je tekočina vrela …. Normalno vrelišče je določeno kot temperatura, ko je parni tlak tekočina je ENA ATMOSFERA …..

Če torej zmanjšamo tlak v okolju, lahko ZMANJŠAMO vrelišče tekočine … tako, da ga lahko segrejemo na nižjo temperaturo, da dosežemo vrelišče. In to je načelo # "vakuumska destilacija" #, kjer je drugače nevpadljiva tekočina podvržena visokemu (ali zmanjšanemu) vakuumu, tako da se njegov parni tlak ujema z zunanjim tlakom, tekočina pa se destilira pod vakuumom … da se dobi čisti destilat.

Po drugi strani, ko kuhamo v loncu pod tlakom, dvigujemo tlak v prostoru, vrelišče tekočine (običajno vode) pa se dviguje zgoraj #100# # "" ^ @ C #. Imel sem kolega, ki je kuhal curries z lepim, nežnim mesom v eni uri v svojem loncu na pritisk, namesto da je kuhal 5-6 ur ali dlje.

Pri 20,0 ° C je parni tlak etanola 45,0 torrov, parni tlak metanola pa 92,0 torra. Kolikšen je parni tlak pri 20,0 ° C raztopine, pripravljene z mešanjem 31,0 g metanola in 59,0 g etanola?

"65.2 torr" V skladu z Raoultovim zakonom lahko parni tlak raztopine dveh hlapnih komponent izračunamo s formulo P_ "total" = chi_A P_A ^ 0 + chi_B P_B ^ 0, kjer so chi_A in chi_B molski deleži komponent P_A ^ 0 in P_B ^ 0 so tlaki čistih komponent. Najprej izračunajte molske dele vsake komponente. "59,0 g etanola" xx "1 mol" / "46 g etanola" = "1,28 mol etanola" "31,0 g metanola" xx "1 mol" / "32 g metanola" = "0,969 mol metanola". + 0,969 mol = 2,25 mol "skupaj, tako da je" etanol "=" 1,28 mol etanola &

Neznan plin parni tlak 52,3 mmHg pri 380 K in 22,1 mmHg pri 328 K na planetu, kjer je atmosferski tlak 50% Zemlje. Kakšno je vrelišče neznanega plina?

Vrelišče je 598 K glede na: Planetov atmosferski tlak = 380 mmHg Clausius-Clapeyronova enačba R = Idealna konstanta plina približno 8,314 kPa * L / mol * K ali J / mol * k ~~~~~~~~~~~~ ~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~ Rešite za L: ln (52.3 / 22.1) = - L /(8.314 frac {J} {mol * k}) * (frac {1} {380K} - frac {1} {328K}) ln (2.366515837…) * (8.314 frac {J} {mol *) f} {{}} {380K} - frac {1} {328K}) = -L 0.8614187625 * (8.314 frac {J} {mol * k}) / (frac {1} {380K) } - frac {1} {328K}) = -L 0.8614187625 * (8.314 frac {J} {mol * k}) / (- 4.1720154 * 10 ^ -4K) L približno 17166 frac {J} {mol } ~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~

Mešanica dveh plinov ima skupni tlak 6,7 atm. Če ima en plin parcialni tlak 4,1 atm, kakšen je parcialni tlak drugega plina?

Parcialni tlak drugega plina je barva (rjava) (2,6 atm. Preden začnemo predstaviti Daltonov zakon enačbe delnih tlakov: kjer je P_T skupni tlak vseh plinov v mešanici in P_1, P_2, itd. parcialni pritiski vsakega plina Na podlagi tistega, kar ste mi dali, poznamo skupni tlak, P_T in enega od parcialnih tlakov (pravim samo P_1) Želimo najti P_2, tako da moramo vse narediti. se preuredi v enačbo, da dobimo vrednost drugega tlaka: P_2 = P_T - P_1 P_2 = 6.7 atm - 4.1 atm Zato je P_2 = 2.6 atm