Uporaba doslednega potenciala standardnih elektrod?

Odgovor:

B. Ker ima pozitivno napetost ali električni potencial

Pojasnilo:

No, tukaj je to, kar delam …

Veste, da se v reakciji obe vrsti ne moreta zmanjšati, ena vrsta mora vedno biti oksidirana in vedno je treba zmanjšati. V vaši tabeli so navedene vse zmanjšanje eV, tako da boste morali spremeniti znak na eni od njih, da se lahko oksidirajo.

1. Ko pogledamo prvo reakcijo, se oksidira 2Ag, tako da ne le spremenite znak, ampak tudi pomnožite vrednost z 2. -1.6eV, Zn + 2 se zmanjša, zato uporabite samo vrednost tabele formule, -1.6+ -.76 = -2.36 eV, tako da to zagotovo ni spontano

Tako se približujem vsakemu od njih.

Odgovor:

Veliko študentov uporablja v nasprotni smeri urinega kazalca da bi ugotovili, ali bo med dvema vrstama prišlo do redoks reakcije.

Pojasnilo:

Pravilo je lažje dokazati kot opredeliti.

A. # "2Ag + Zn" ^ "2+" -> "Zn + 2Ag" ^ "+" #

Will kovinski # "Ag" # reagirajo z vodno raztopino # "Zn" ^ "2 +" #?

Rešitev

Korak 1. Napišite standardno zmanjšanje pol reakcij za # "Ag" # in # "Zn" #pazite, da napišete pol-reakcijo z bolj negativnim (manj pozitivnim) potencialom.

# "Zn" ^ "2 +" "(aq)" + 2 "e" ^ "-" "Zn (s)"; E ^ @ = barva (bela) (l) "-0,76 V" #

# "Ag" ^ "+" "(aq)" + "e" ^ "-" "Ag (s)"; barva (bela) (ll) E ^ @ = "+0,80 V" #

2. korak. Uporabite pravilo proti smeri urinega kazalca.

Narišite puščice (rdeče puščice na spodnjem diagramu) v nasprotni smeri urinega kazalca nad in pod enačbami.

Diagram nam to pove

• Elektroni bodo tekli iz # "Zn" # ravnotežje. t # "Cu" # ena (navpična puščica)
• Položaj # "Zn" # ravnotežni premiki za nadomestitev izgubljenih elektronov (puščica na vrhu)
• Položaj # "Ag" # ravnotežni premiki za odstranitev dodatnih elektronov (spodnja puščica)

The #bb (barva (modra) ("pravilo proti levi") # navaja, da bodo pol reakcije, ki se bodo zgodile, naslednje v nasprotni smeri urinega kazalca poti.

3. korak. Določite enačbo za reakcijo, ki se bo zgodila

Moramo obrniti zgornjo enačbo.

# "Zn (s)" "Zn" ^ "2 +" "(aq)" + 2 "e" ^ "-"; barva (bela) (mmmmmmll) E ^ @ = "+0.76 V" #

#ul ("2Ag" ^ "+" "(aq)" + 2 "e" ^ "-" "2Ag (s)"; barva (bela) (mmmmmll) E ^ @ = "+0.80 V") #

# "Zn (s) + 2Ag" ^ "+" "Zn" ^ "2 +" "(aq)" + "2Ag (s)"; barva (bela) (ll) E ^ @ = "+1.56 V "#

To pravilo napoveduje # "Zn" # bo reagiral # "Ag" ^ "+" "# oblikovati # "Ag" # in # "Zn" ^ "2 +" #.

Drugi zaključek je ta # "Ag" # volja ne reagirati # "Zn" ^ "2 +" #.